2021-2022学年辽宁省抚顺市立志中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年辽宁省抚顺市立志中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不是元素电负性应用的是（

）A.判断一种元素是金属还是非金属

B.判断化合物中元素的化合价C.判断化学键类型

D.判断化合物的溶解度参考答案：D略2.反应2A（g）2B（g）+E（g）；ΔH>0。达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温参考答案：D略3.下列分离提纯方法错误的是（

）

A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．分离碘单质与氯化铵，常用升华法C．分离叶绿体中色素可采用纸层析法

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：B略4.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，下列食物蛋白质含量最高的是（

）

A．猪油

B．甘蔗

C．白菜

D．豆腐

参考答案：D略5.氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是：

A．硝酸钠和金刚石

B．硅晶体和水晶

C．冰和干冰

D．苯和萘参考答案：B略6.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：B略7.常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是A．溶液的导电能力：a<b<d<cB．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大参考答案：B略8.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（

）。A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大

D.C的体积分数下降

参考答案：D略9.载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸．【解答】解：A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解池，故A正确；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO2═2CO+O2，故B正确；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应，电池反应式为2CO2═2CO+O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．10.下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是A.NaOHAlCl3

B.CuSO4BaCl2

C.NaAlO2HCl

D.MgCl2NaCl参考答案：D略11.下列分子的空间构型为三角锥形的是(

)A.CO2

B.NH3

C.CO2

D.BF3参考答案：B略12.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

(

)A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大参考答案：A略13.现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4CO(NH2)2＋H2O根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是()A．NO2与H2O的反应生成HNO3和NO

B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO

参考答案：D略14.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定没有C2H6

⑤可能有C2H4．A．①②④

B．②④⑤C．②③④

D．②③参考答案：B解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集固体NH4Cl，说明NH4Cl热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是

。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是

。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：

；步骤2中：水浴加热的优点是

；

水浴加热是为了

；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到

时，停止加热。为什么不能蒸干？

那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：

。②从NaCl溶液得到NaCl固体：

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：

。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度； 水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N是由

键形成的化合物。(2)Na3N与盐酸反应的化学方程式为

，该反应属于

反应(填基本反应类型)。

⑶比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)

r(N3－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。参考答案：(1)离子

(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH4Cl

复分解

⑶＜略18.（7分）某温度下的wg只含C、H、O的有机物在足量氧气中充分燃烧。其燃烧产物立即与足量的过氧化钠反应。固体质量增加wg，试回答：（1）符合此要求且相对分子质量最小的有机物A的结构式是________________。（2）符合此要求且相对分子质量是有机物A的2倍的有机物的结构简式是

。（3）符合此要求的有机物的组成通式是___ 。