2021-2022学年湖南省衡阳市祁东县鸣鹿中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市祁东县鸣鹿中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（

）A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜参考答案：A2.下列排列顺序错误的是

A．金属性：

B．非金属性：

C．稳定性：

D．半径：

参考答案：B3.下列仪器中能直接加热的是(1)集气瓶（２）容量瓶（３）蒸发皿（４）试管（５）表面皿Ａ、（1）（2）（3）

Ｂ、（3）（4）

Ｃ、（3）（5）

Ｄ、（1）（4）参考答案：B略4.下列实验仪器不适用于物质分离的是（）A.分液漏斗

B.蒸馏烧瓶

C.漏斗

D.容量瓶参考答案：D5.硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是O

S

SeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序数为34C.比稳定D.最高价氧化物的化学式是参考答案：B略6.下列关于188O的叙述中，错误的是（

）A、质子数为8

B、中子数为8

C、电子数为8

D、质量数为18参考答案：B略7.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.8.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质)()A.NaCl溶液(Na2CO3)：加足量盐酸后加热B.KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤C.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热D.KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤参考答案：B9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是：(

)A．两种气体压强相等

B.氧气质量比臭氧小C．两种气体分子数相等

D.两种气体的氧原子数相等参考答案：D略10.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（

）A. B.C. D.参考答案：C11.现有下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤胶头漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】混合物分离方法有蒸馏、分液、过滤、蒸发等，以此来解答．【解答】解：①容量瓶只能配制一定浓度的溶液，不能用于分离混合物，故不选；②蒸馏烧瓶可用于蒸馏实验，分离沸点不同的液体混合物，故选；③量筒只用于量取液体的体积，故不选；④天平只用于称量质量，故不选；⑤胶头漓管可滴加液体，不能分离混合物，故不选；⑥分液漏斗可分离分层的液体混合物，故选；⑦漏斗可用于过滤，分离不溶性固体与溶液，故选；故选B．12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．都呈红褐色参考答案：C略13.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是A．硫酸

烧碱

孔雀石

B．硝酸

纯碱

胆矾C．醋酸

酒精

石灰石

D．盐酸

熟石灰苛性钠参考答案：A略14.对化学反应限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的参考答案：D15.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是A．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多B．AB段的反应速率最快C．在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加D．可以推知，AB段中HCl的浓度最大参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸

mL，实验中需要用到的玻璃仪器有

、

、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

．A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．参考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的仪器；（2）A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B、移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D、定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度．【解答】解：（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的玻璃仪器为，溶解所需要的烧杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案为：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B、移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C、定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D、定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E、装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC．故答案为：BC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）1molH2SO4中含___________个硫原子，___________mol氧原子。（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2molCl－离子，则ACl2的摩尔质量___________；（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为__________L；②该气体的一个分子的质量为__________g；参考答案：(1)NA（6.02×1023）

4

(2)②

③

(3)90g/mol

(4)22.4m/M

M/NA【详解】（1）根据硫酸的化学式可知1molH2SO4中含1mol硫原子，即NA个硫原子，4mol氧原子。（2）标准状况下，①1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，②3.36L甲烷的物质的量是3.36g÷22.4L/mol＝0.15mol，③6.02×1022个二氧化碳分子的物质的量是0.1mol，三种物质含有的原子的物质的量分别是0.4mol、0.75mol、0.3mol，因此含原子数最多的是甲烷。三种物质的质量分别是1.7g、0.15mol×16g/mol＝2.4g、0.1mol×44g/mol＝4.4g，因此质量最大的是二氧化碳。（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2molCl－离子，则ACl2的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，则根据M＝m/n可知摩尔质量为9g÷0.1mol＝90g/mol；（4）①该气体的物质的量是，在标准状况下的体积为L；②该气体的摩尔质量为Mg/mol，即1mol该气体的质量是Mg，所以一个分子的质量为M/NAg。18.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是地壳中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为________周期表的位置_______E的元素符号为_________。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的两种物质的化学式_____________、____________________。(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程____________________________。(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_____________________。参考答案：

略19.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.请回答下列问题：（1）分別写出E、F的电子式：E

，F

；（2）实验室制J的化学方程式

．（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为

；（4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是

（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是

；（5）用电子式表示I的形成过程

；（6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为

．

参考答案：（1）；；（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）1mol；（4）I、J；C、D、E；（5）；（6）n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

【考点】无机物的推断．【分析】化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，据此进行解答．【解答】解：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na，G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，C为Cl2，（1）由上述分析可知，物质E为N2，其电子式为；F为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为：；；（2）J为NH3，固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）F为Na2O2，B为O2，F和CO2的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标况下11.2L氧气的物质的量为：=0.5mol，生成0.5mol氧气转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；（4）C为Cl2、D为H2、E为N2、I为HCl、J为NH3，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成极性共价键，则以极性键结合的是I、J，以非极性键结合的是C、D、E，故答案为：I、J；C、D、E；（5）I为HCl，氯化氢为共价化合