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文档简介

2021-2022学年湖北省黄冈市扬鹰岭中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3=△H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量参考答案:A略2.向两份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(

)A.减小、减小

B.增大、增大

C.减小、增大

D.增大、减小参考答案:C略3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(

)A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水参考答案:A略4.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A.X位于第七周期,第VA族

B.X是非金属元素

C.XO2是酸性氧化物

D.X元素的化合价有+2和+4参考答案:D略5.分析下图所示的四个装置,结论正确的是A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C.四个装置中某一电极上均有气泡产生D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑参考答案:B略6.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案:A略7.综合治理“白色污染”的各种措施中,最有前景的是A.填埋或向海里倾倒处理

B.直接露天焚烧C.用纸代替塑料

D.推广使用可降解塑料参考答案:D略8.下列说法正确的是

()①CH3COONa、BaSO4都是强电解质;

②中和滴定过程中,应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确把握滴定终点;

③测定溶液的PH值时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照;

④0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液的PH相同;

⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用。

A、①②④

B、①②⑤

C、②③⑤

D、③④⑤参考答案:B略9.下列叙述中,正确的是

A.1mol乙炔分子中含有π键的数目为2NA

B.1mol甲基(—CH3)中含有电子的数目为10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为5NAD.1mol乙苯分子中含有氢原子数为8NA参考答案:A略10.下列说法正确的是A.铝元素是地壳中含量最多的金属元素B.钢铁中只含有金属元素C.合金的熔点、硬度较其成分金属都高

D.我国流通的硬币材质是金属单质参考答案:A11.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑参考答案:B【考点】金属冶炼的一般原理.【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程.金属的活动性不同,可以采用不同的冶炼方法.金属冶炼的方法主要有:热分解法:对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来(Hg及后边金属);热还原法:在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(Zn~Cu);电解法:活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(K~Al).【解答】解:A、金属钠是活泼金属,工业上采用电解熔融物的方法冶炼,故A正确;B、金属镁是活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,故B错误;C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁,故C正确;D、对于不活泼金属Hg,可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来,故D正确.故选B.12.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为

)A.50

B.0.02

C.100

D.无法确定参考答案:B略13.

甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同,则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是

A.2:1

B.3:1

C.1:3

D.1:1参考答案:D略14.、向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是

()

A、Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B、Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C、Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D、Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案:C略15.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH2)CO3]

B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸

D.酸雨的形成参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如右下图。

I.打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。

II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。①I中,圆底烧瓶中发生反应的化

学方程式是

。②II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

。“停止C

中的反应”的操作是

。③III中,“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)

。④装置B中盛放的试剂是(填化学式)

溶液,其作用是

(2)依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03

①判断达到滴定终点的现象是

。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)

。参考答案:(16分)

(1)①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

打开K2,关闭K1

③漏斗、玻璃棒、烧杯

④NaOH

在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染

(2)①加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变

②90.2%略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(每空3分,共18分)按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类(填写字母),填在横线上。(1)CH3CH2CH2COOH__________;

(2)___

_____;(3)____

____;

(4)____

__;(5)___

___;

(6)_____

___。A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.醚E.酚F.醛G.羧酸H.苯的同系物I.酯J.卤代烃K.醇参考答案:每空3分,共18分)(1)G(2)E(3)H(4)I(5)G(6)J略18.如右图,一定温度下,分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol·L-1。经过60s,乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:

。(2)前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为

。(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间

60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲

乙;反应过程中吸收的能量甲

乙。参考答案:(1)N2O42NO2(2)0.005mol·L-1·s-1(3)大于;小于;大于19.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液c;A、B是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若A、B都是惰性电极,c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液,则:①B是

极(填“阴”或“阳”)B极逸出

(填:黄绿或无色)气体,同时B极附近溶液呈

色。②电解池中A极上的电极反应式为

。B极上的电极反应式为

。(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,电解液c选用CuSO4溶液,则:①A电极的材料是

,电极反应式是

。②B电极的材料是

,电极反应式是

。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)③下列说法正确的是________。a.电能全部转化为化学能b.在电解精炼过程中,电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为

L。(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为电解池,其电解质溶液需用

,阳极材料是用

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