2021-2022学年河北省唐山市玉田县虹桥镇中学高一化学期末试题含解析VIP

2021-2022学年河北省唐山市玉田县虹桥镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A.NH3

B.H2

C.CO2

D.NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题的关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析。2.摩尔是与阿伏加德罗常数直接相关的一个单位。若规定阿伏加德罗常数为0.024kg

原子中所含碳原子的数目，则下列说法正确的是A.标准状况下气体的摩尔体积为22.4LB.NH3的摩尔质量为17g/molC.18gH2O中约含有0.5mol水分子D.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-离子。参考答案：CD3.下列各组顺序排列不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略4.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列实验方法正确的是

A.分液

B.加入过量溴水后过滤

C.加入FeCl3溶液后过滤D.加入氢氧化钠溶液后充分振荡,静置后分液参考答案：D5.下列关于化学反应限度的叙述中正确的是A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等参考答案：B6.CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是……......（

）

A.铊的元素符号为Tl

B.铊原子的质子数为81C.铊位于第六周期ⅢA族

D.铊的金属性比铝的金属性弱

参考答案：D略7.下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C略8.下列说法正确的是

()A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C．氢氟酸能够雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红参考答案：C解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于盐，A不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D错。9.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（

） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略10.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料

D.将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C略11.相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是（）

A．16

B．17

C．44

D．64参考答案：A略12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.A元素的最高正价不可能是+6价

B.原子半径:B＞A＞CC.离子半径：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A参考答案：B【分析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。据此解答。【详解】A．A为S元素，S元素的最高正化合价为+6，故A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B正确；C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-＞C-＞B2+，故C错误；D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性为C＞A，故D错误；故选B。13.体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg；其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是

（

）A.c=1000wρ/M

B.m=Vwρ/100

C.w=%

D.ρ=cM/w参考答案：B【详解】A．物质的量浓度c====mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c===mol/L，故D错误；故选B。14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R<Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应参考答案：A略15.下列物质属于盐的是

A．Ca(OH)2

B.C0

C．硫酸

D．盐

Na2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈；

与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为

，干燥管D的作用为

．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式

；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶除去．参考答案：Ⅰ．（1）钠；铝；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）分液漏斗；防倒吸；（4）变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3

【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】Ⅰ．（1）根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；相同物质的量的金属，失电子越多其生成的氢气体积越大；（2）氯气具有强氧化性，硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；Ⅱ．（3）A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸；（4）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（5）盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；盐酸挥发，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干扰实验．【解答】解：Ⅰ．（1）同周期从左向右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，钠、镁、铝属于同一周期，且原子序数逐渐增大，或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知：金属活泼性：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）A的名称是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应而使溶液变浑浊，所以干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠和钠的化合物有许多重要的用途。(1)碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是______。(2)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为①溶解、②加过量a、③加过量NaOH、④加过量b、⑤过滤、⑥加适量盐酸、⑦蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_______(填序号)A．Na2CO3

BaCl2

B．BaCl2Na2CO3

C．BaCl2

Na2SO4(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体______g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：__________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将______(填偏大、偏小或不变)参考答案：(1)1:5

(2)B

(3)6.0

500ml容量瓶

偏小【详解】(1)在反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由Br2单质的0价分别变为NaBr中-1价和NaBrO3中的+5价，溴单质既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，根据电子得失数目相等，可知还原剂和氧化剂物质的量之比为1：5；(2)粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量氯化钡溶液除去杂质硫酸钠、加过量NaOH溶液除去氯化镁杂质、加过量碳酸钠溶液除去杂质氯化钙及加入的过量的氯化钡溶液，将形成的沉淀过滤除去、再加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发、结晶，就可得到“化学纯”级的NaCl固体，因此试剂a、b分别是BaCl2、Na2CO3。故合理选项是B；(3)准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，但实验室没有规格为450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则。要使用500mL的容量瓶；溶液浓度均匀一致，则配制0.3mol/L的NaOH溶液500ml，需要称量NaOH固体的物质的量为n(NaOH)=c?V=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，其质量为m(NaOH)=0.15mol×40/mol=6.0g；如果在定容时仰视，则溶液的体积偏大，根据c=，可知所配溶液的浓度将偏小。18.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②利用铝热反应原理还原

③电解法④热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属

。参考答案：略19.Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现