2021-2022学年湖南省娄底市冷水江毛易镇毛易中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年湖南省娄底市冷水江毛易镇毛易中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应达到化学平衡的标志是（）A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等参考答案：D解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，故A错误．B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，故B错误．C、正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故C错误．D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D正确．故选D．2.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2参考答案：B根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。3.某有机物A结构简式为，关于A的叙述正确的是A．属于芳香烃

B．易溶于水C．1molA可以与2molNaOH反应

D．一定条件下可发生加成反应和氧化反应参考答案：D4.下列化学术语或表示方法不正确的是A.S2－的结构示意图：B.CO2的结构式：O＝C＝OC.醋酸的分子式：CH3COOHD.乙烯的结构简式：CH2＝CH2参考答案：C【分析】A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键．【详解】A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略6.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaCl与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24L中含有碳碳双键数为0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA参考答案：BA、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，故C错误；D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。8.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。9.．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OY极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是

（

）

A．通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高参考答案：D10.用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是

A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上

B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上

C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上

D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上参考答案：D略11.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（

）No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5～51×1012/L2血红蛋白75110～150g/L3血小板计数205.5100～300109/LA．硒

B．锌

C．铁

D．碘参考答案：C略12.下列说法不正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略13.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．150mL1mol·L-1的NaCl溶液参考答案：A略14.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略15.根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：

，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：

。（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：

a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b．该同学可能使用钠的量不足c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出参考答案：（1）2Na+O2Na2O2；1:2

（2）ab三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡后静置，现象是

，说明苯

；若将碘晶体、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是

。参考答案：

分层，上层颜色深

，

苯不溶水且密度比水小，溴在苯中溶解度比水中大

；

碘溶于苯，食盐不溶。18.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。(1)H2O的电子式是________。(2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ；H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。参考答案：(1)(2)31.9强解析：由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出的热量为115.6kJ，则4E(H—Cl)＋E(O===O)－2E(Cl—Cl)－4E(H—O)＝－115.6kJ，即E(H—Cl)－E(H—O)＝＝－31.9kJ。键能越大的化学键越强，所以H—O键比H—Cl键强。19.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。（1）生成的NO在标况下的体积为___________L。（2）Cu的物质的量为_________mol。（3）稀硝酸的浓度为___________mol/L。（4）a的值为_________。参考答案：(1)0.896

(2)0.03

(3)1.9

(4)15mL分析：由图可知，滴加氢氧化钠溶液，开始没有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氢氧化钠溶液，沉淀为最大值，此时溶液中溶质为NaNO3，沉淀的质量为4.68g，故沉淀含有氢氧根离子的质量为4.68g-2.64g=2.04g，物质的量为0.12mol，根据电荷守恒可计算金属提供的物质的量，根据电子转移守恒可计算生成NO的物质的量，根据质量守恒计算金属的质量，最后结合问题分析解答。详解：由图可知，滴加氢氧化钠溶液，开始没有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氢氧化钠溶液，沉淀为最大值，此时溶液中溶质为NaNO3，沉淀的质量为4.68g，故沉淀含有氢氧根离子的质量为4.68g-2.64g=2.04g，物质的量为0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的物质的量为0.12mol，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量为0.12mol÷(5?2)=0.04mol。令金属中Mg的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，根据二者质量之和与提供的电子可知，2x+2y＝0.12、24x+64y＝2.64，解得x=0.03，y=0.03，则（1）根据以上分析可知生成的NO在标况下的体积为0.04mol×22.4L/mo