2021-2022学年湖北省荆门市京山县永兴中学高一化学下学期期末试题含解析_第1页
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2021-2022学年湖北省荆门市京山县永兴中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(

)A、XY2

B、X2Y3

C、X3Y2

D、X2Y参考答案:B略2.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是

A.X的金属性比Y的金属性强

B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢

C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高参考答案:CD3.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是(

)

A.HClO

B.Cl2

C.NaHCO3

D.CO2参考答案:略4.下列仪器不宜直接用于加热的是(

)A.试管

B.蒸发皿

C.坩埚

D.烧杯参考答案:D略5.下列关于氯气的叙述中,不正确的是

)A.氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体B.氯气.液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体参考答案:B略6.下列关于有机物的说法中,不正确的是A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖参考答案:B略7.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水...C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气

参考答案:CA、SO2具有还原性,可使溴水褪色,A错误;B、氨气是碱性气体,不具有碱性,且与氨气极易溶于水没有关系,B错误;C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,一般放在塑料瓶中,C正确;D、硝酸是氧化性酸,与铁反应不能产生氢气,D错误,答案选C。8.下列关于甲烷分子的说法中错误的是A.甲烷分子中的化学键均不是非极性键B.CH2Cl2只有一种分子结构能说明甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构C.甲烷分子中碳元素的化合价为+4价D.甲烷分子中4个C—H键的化学性质完全相同参考答案:C略9.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多

B.将甲、乙组成原电池时,甲为正极C.甲不能与盐酸反应放出H2,而乙能

D.甲、乙最高价氧化物的水化物碱性:甲>乙参考答案:D略10.下列反应的离子方程式书写正确的是

)A.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热:NH4++OH-NH3↑+H2O

B.铜和稀硝酸的反应:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OC.向氯化铁溶液中加入稀氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O参考答案:D略11.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.FeCl2

B.FeCl3

C.CuCl2D.MgCl2参考答案:D略12.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.气态氢化物化学式是H2Se,还原性比HCl强C.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物D.原子半径比硫原子的原子半径大参考答案:A【详解】A.硒元素与氧元素同主族,与钙元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,与氧元素原子序数相差18,其原子序数为16+18=34,A错误;B.硒的负化合价为-2,气态氢化物化学式是H2Se,非金属性:Cl>S>Se,则氢化物还原性:HCl<H2Se,B正确;C.第ⅥA族元素的最高价为+6价,则最高价氧化物的化学式为SeO3,与同主族的S的化合物性质相似,属于酸性氧化物,C正确;D.同主族自上而下原子半径增大,故Se原子半径比硫原子的原子半径大,D正确;答案选A。

13.下列除杂方式正确的是(

)A.H2气体中含有少量的CO2杂质可以通过灼热的炭粉除去B.CO2气体中含有的少量HCl杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去参考答案:DA.CO2通过灼热的炭粉反应生成CO,混入了新杂质,故A错误;B.二者均与碳酸钠反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故B错误;C.NaHCO3加热分解生成碳酸钠,引入新杂质碳酸钠,不能除杂,故C错误;D.Ba(OH)2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH,则反应后过滤可除杂,故D正确;故选D。14.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中,然后(

)A.直接加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B.加水溶解,向溶液中滴加石蕊试液C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D.加苛性钠加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验参考答案:D略15.常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为(

)A.0.01mol·L-1 B.0.05mol·L-1

C.0.017mol·L-1

D.0.50mol·L-1参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.便于分层得到酯,③。

(4)在实验中球形干燥管的作用是。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是。

(6)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案:(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应,生成乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴饱和

,继续煮沸至溶液呈

,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式:

。参考答案:

FeCl3溶液

红褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

略18.下列A~E是初中化学中的五个实验装置,请按要求填空:

(1)A实验试管2中产生的气体是_________,试管1和2产生气体的体积比约为_________。(2)C实验中烧杯3的作用是__________________________________________;(3)D实验说明氧气的体积约占空气的_________,下列操作不妥的是_________。①检查装置气密性

②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹

④选用教室内的空气(4)若用E装置除去O2中的水蒸气,该液体试剂为_______,医院还用此装置来观察给病人输氧情况,导管_______(填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管。(5)上述实验中操作错误的是_______________________(填字母)。参考答案:(1)氢气(H2)

1:2

(2)作对比或对比实验

(3)1/5

(4)浓硫酸

b(5)B

略19.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B、C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(某些反应条件和部分反应物已略去).(1)写出化学式:A_________、E_________。单质C的电子式为:

(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是________(填编号).(3)反应③的离子方程式为:_________________________________________________.(4)反应的⑥离子方程式为:_

。(5)反应⑦的化学方程式为_

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