2021-2022学年湖北省宜昌市第十二中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省宜昌市第十二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Fe(OH)3胶体的说法，不正确的是

A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象

B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下，将向阳极运动

C．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动

D．光线通过Fe(OH)3溶胶时，会发生丁达尔现象参考答案：B2.下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是参考答案：A略3.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是B．盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO2也是参考答案：B4.将等物质的量的Na和Al一同投入足量水中，生成标准状况下26.88L的气体，则下列描述不正确的是（

）A．金属铝无剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-)

C.所得溶液显碱性

D．钠的物质的量是0.6mol参考答案：略5.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低温度参考答案：A略6.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)CD．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆参考答案：CD试题分析：A、根据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，A错误；B、正反应体积增大，相同温度下增大压强N2O的转化率降低，所以I的亚低于Ⅲ，则平均反应速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B错误；C、压强越大，N2O的转化率越小，所以根据图像可知图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正确；D、Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则平衡常数是，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度熵＝＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正确，答案选CD。7.下列说法不正确的是(

)A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色参考答案：C略8.右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A9.[多选题]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 18gD2O含有的电子数为10NAB． 标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC． 7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NAD． 常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA参考答案：CD考点： 阿伏加德罗常数．分析： A、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=×10×NA来计算；B、在标准状况下，SO3为固体；C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；D、根据N=nNA=NA来计算．解答： 解：A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×NAmol﹣1=9NA，故A错误；B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误；C、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为=1mol，含有氧原子的个数为2NA，故D正确．故选CD．点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．10.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化

③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体

⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤

C．③⑦ D．①④⑥参考答案：C【知识点】化学基本概念

O3解析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；②煤的汽化和液化属于化学变化，错误；③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧元素形成的氧气和臭氧混合时形成的是混合物，错误；⑤酸的元数是根据酸电离产生的氢离子的数目进行划分的，错误；⑥H2和D2是由氢元素的不同氢原子构成的，是同一种物质，不是同素异形体，错误；⑦白磷的着火点比较低，应保存在水中，正确。【思路点拨】本题考查了物理变化、化学变化、潮解、纯净物、同素异形体、物质的保存等基础知识，难度不大。11.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡的移动的判断，难度较大，注意1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来．12.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A考查电化学的相关知识，涉及原电池电极的判断，电子流向与电流流向，盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系。13.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（

）

XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl

参考答案：C略14.下列说法正确的是(

)A．卤代烃不是烃

B.脂环烃是含有苯环的烃

C.芳香烃不是烃

D.链状烃是无支链的烃参考答案：A略15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A．非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．Y与Z形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；C．Y的简单离子与X的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C正确；D．Z的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：请回答下列问题:(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(2)装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。III.【测定产品纯度】准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。IV.【探究与反思】(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸发浓缩、冷却结晶

(2)d(3)若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解(4)由无色变蓝色(5)×100%(6)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸

解析：(1)通过信息可以得到三颈瓶中是制备Na2S2O3，故在b中应该生成SO2，制备SO2的反应有Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故从溶液中得到溶质需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(2)在本实验中尾气主要含有CO2和SO2，故需要用碱液进行吸收。(3)因题目中给示的信息中说明硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解，当SO2过量时水溶液显示酸性，使产物会分解。(4)因溶液中含有淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显示蓝色。(5)根据

2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

2mol

1mol

n

0.1000mol·L－1×18.10×10-3Lm(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M则产品的纯度为×100%。(6)根据：Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为K=

，随着温度的升高，上述平衡常数

（填“增大”．“减小”或“不变”）。

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0．11mol，O2为0．05mol，SO3为0．12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=

。SO2的转化为SO3转化率=

。

（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是

（填字母）。

A．通入氧气

B．移出氧气

C．增大压强

D．减小压强E．加入催化剂

（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。①反应的化学方程式为

，②这样处理的优点是