2021-2022学年浙江省杭州市市江干职业高中高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省杭州市市江干职业高中高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

（

）A．2×10-12mol/L

B．1/2（10-9+10-12）mol/L

C．（10-9+10-12）mol/L

D．1/2（10-5+10-2）参考答案：A略2.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略3.设反应A（s）＝D(g)＋E(g)的△H－T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1,要防止反应发生，温度必须A.高于409K

B.低于136K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K参考答案：A4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是：参考答案：C略5.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3参考答案：B勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。氯水中存在平衡Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，光照能促使平衡向右移动，使H＋]逐渐增大，A项正确；催化剂只能加快反应速率，而与平衡是否移动无关，B项错；在氨水中存在平衡：NH3(g)NH3(aq)＋H2O，NH3(aq)＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4+＋OH－，在浓氨水中加入NaOH固体，增大的OH－]使平衡向左移动，使气体在水中的溶解度减小，所以利于NH3的挥发，C项正确。6.酒精、乙酸和葡萄糖三种物质的水溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来（可加热），该试剂是

(

)A．金属钠

B．石蕊试液

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．NaHCO3溶液

参考答案：C略7.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（

）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔

②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔

④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有① B．②③ C．②④ D．①④参考答案：D考点：聚合反应与酯化反应．分析：本题可以采用逆向合成分析法．或者是．解答：解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故选：D．点评：本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键．8.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用参考答案：B略9.化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱参考答案：C略10.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸形成的酯，其结构简式如图。下列叙述不正确的是A该物质可在一定条件下发生水解反应B该物质与甲酸反应所得的酯的化学式为C8H8O7PC该物质的加成反应和氧化反应都能发生在醛基上D该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红。参考答案：B略11.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO参考答案：B略12.下列实验现象和结论一致，正确的是A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：B略13.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）参考答案：A略14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H+

+OH-=H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O参考答案：D略15.A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同A、①③

B、①③④

C、①②③④

D、①②④参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH＋OH－

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。参考答案：略18.已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为

．（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为

．（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为

．（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为

．（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：

（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．

参考答案：（1）3d104s1；（2）N＞O＞C；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）Cu2O．考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；（2）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；（3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键；（5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（6）利用均摊法确定该化合物的化学式．解答：解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3、sp2；（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，故答案为：8mol；（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN﹣、N3﹣等），故答案为：N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O，故答案为：Cu2O．点评：本题涉及的知识点有晶胞的计算、等电子体、价层电子对互斥理论等知识点，利用均摊法、等电子体概念、价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等；高考题中对于物质结构和性质的考查时，不是单纯的涉及一个考点，常常将各个考点融入到一个大型题中，考查知识较全面，要求学生对各个考点熟练掌握，一般来说，有关晶胞的计算较难．19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ

（3）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

．参考答案：（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ·mol﹣1；（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ·mol﹣1；（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ·mol﹣1．解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ·mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ·mol﹣1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ·mol﹣1，故答案为：N2