2021-2022学年浙江省绍兴市城关中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年浙江省绍兴市城关中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入1molX（g）和3molY（g）发生反应达到平衡：X（g）+mY（g）═3Z（g），在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=3B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为原平衡的2倍参考答案：D考点：化学平衡的计算．

分析：A．恒温恒压下，在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（X）：n（Y）=1：3，则m=3；B．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同；C．X、Y的物质的量之比为1：3，且按物质的量1：3反应，故二者转化率相等；D．两次平衡为等效平衡，恒温恒压下，相同物质的浓度相同．解答：解：A．恒温恒压下，在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（X）：n（Y）=1：3，则1：m=1：3，故m=3，故A正确；B．平衡常数只受温度影响，两次平衡的温度相同，则平衡常数相同，故B正确；C．X、Y的物质的量之比为1：3，且按物质的量1：3反应，故二者转化率相等，则X与Y的平衡转化率之比为1：1，故C正确；D．两次平衡为等效平衡，恒温恒压下，相同物质的浓度相同，即两次平衡时Z的浓度相等，故D错误，故选：D．点评：本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡问题，难度中等，关键是对等效平衡规律的理解掌握，A选项为易错点，学生容易认为反应前后气体体积不变2.．对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，下列措施中能使反应速率加快的是

①升高温度

②改用100mL3mol/L的盐酸

③改用300mL1mol/L的盐酸

④用等量锌粉代替锌粒A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

参考答案：B略3.下列物质不是配合物的是A．NH4Cl

B．KAl(SO4)2?12H2OC．CuSO4?5H2O

D．[Ag(NH3)2]OH参考答案：AB4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A．υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B略5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）参考答案：B考点：有关反应热的计算．

分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故选B．点评：本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号．6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ?mol﹣1B．﹣259.7kJ?mol﹣1C．+259.7kJ?mol﹣1D．﹣519.4kJ?mol﹣1参考答案：B考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单．7.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（

）A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略8.2X+Y2Z(气)△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（

）A.X和Y可能都是固体

B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体

D.X和Y不可能都是气体参考答案：C略9.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（） A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4参考答案：A考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．10.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解B．人工合成的具有生命活力的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”参考答案：A解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故A错误．B．人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，故B正确．C．重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，所以误食重金属盐会中毒，故C正确．D．皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应，故D正确．故选A．11.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C．料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略12.有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦参考答案：C略13.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是A．铜片做负极发生氧化反应

B．锌片做负极发生氧化反应C．铜片做阳极发生还原反应

D．锌片做阴极发生还原反应参考答案：B试题分析：原电池的构成，活泼金属做负极，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的氢离子在正极获得电子生成氢气，所以只有B正确。考点：原电池原理14.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF

B．NaCl

C．HCl

D.K2SO4参考答案：D碱、含氧酸盐和铵盐既含有共价键又含有离子键。15.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。

（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。参考答案：（14分，每空2分）（1）乙醇，b

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

（3）冷却、液封溴乙烷；3（4）d,（5）反应会产生Br2，腐蚀橡胶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,结合铝生产的流程图解答下列各题:(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)氧化铝熔点高达2050℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是。

(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是:(用化学方程式表示)。

(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2,电解反应方程式为。镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物。

参考答案：(1)Al2O3碳素材料(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)C+O2CO2(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑因为MgO熔点太高,MgCl2熔点低,电解MgCl2耗能少。AlCl3是共价化合物,熔化时不能发生电离解析：(1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3,另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等,电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏产品的成分为碳,具有导电性,可以作为阳极和阴极材料。(2)纯净Al2O3的熔点很高,而其电解必须在熔融状态下进行,若采用纯净的Al2O3进行电解,则加热熔融需要耗费大量的能量,所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)助熔。(3)工业冶炼铝的关键操作是电解,电解时阳极发生氧化反应,熔融物中,生成O2,在电解过程中