2021-2022学年浙江省绍兴市富盛中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省绍兴市富盛中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于烃的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳参考答案：D【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【详解】A.苯是一种不饱和烃，A错误；B.甲烷是烷烃，B错误；C.乙烯是烯烃，C错误；D.四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。

2.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；B．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，一定不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．3.某温度下，H2（g）+CO2(g)H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是：

A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4.下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C5.下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（

）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-

B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-参考答案：D略6.某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH－

B.K＋

C.Ag＋

D.SO42－参考答案：BOH－与H+反应生成水，故A错误；K＋与H+、Ba2＋、Cl－不反应，故B正确；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。7.若由乙醇制取时，最简便的流程则要经过下列的一些反应，①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧缩聚。其反应顺序正确的是A．⑤②①③⑥B．⑤②①④⑧C．①②③⑤⑦D．①②⑤③⑥参考答案：A8.下列基本实验操作正确的是（

）A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出试管口D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2-3参考答案：D略9.下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．水分子间含有氢键，沸点较高；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．10.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A.均能够产生丁达尔效应

B.微粒直径均在1~100nm之间C.分散质微粒均可透过滤纸

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B.胶体微粒直径均在1~100nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1nm之间，故B错误；C.胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。【点睛】本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1~100nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。11.下列实验操作或描述中错误的是（）A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法 B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法 C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法参考答案：DA．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A正确；B．氯化钠的溶解度较小，硝酸钾的溶解度较大，蒸发结晶会析出氯化钠，所以氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法，故B正确；C．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，晶体不容易形成大的颗粒，所以溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故C正确；D．氢氧化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用过滤的方法，故D错误。

12.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再变化 D.溶液的pH不再变化参考答案：D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当c（AsO43－）=amol·L-1时，由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，此时c（I－）=2amol·L-1，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；B、同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B错误；C、由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再变化，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；D、溶液pH不变时，则c（OH－）也保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选D。

13.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中参考答案：D14.根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是（

）A.现象：钠浮在水面上

结论：钠的密度比水小B.现象：钠熔化成小球

结论：反应放热C.现象：反应后溶液加入酚酞显红色

结论：反应后溶液显碱性D.现象：能点燃反应产生的气体。结论：产生的气体为氧气参考答案：DA、钠的密度比水小，因此钠浮在水面上，A正确；B、钠的熔点较低，反应放热，所以钠熔化成小球，B正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠，因此反应后溶液加入酚酞显红色，C正确；D、钠与水反应产生的气体为氢气，D错误，答案选D。15.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右边收集试管内装有

，导气管不能插入液面以下，原因是

。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。（1）X、Y、Z的元素符号分别为

、

、

。

(2)Y的氧化物是

性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为

>

（填物质的化学式）。(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于

晶体，ZO2在固态时属于

晶体；XO2的电子式为

。（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

。

参考答案：（1）C

Al

Si

（2）两

H2CO3>H2SiO3（3）分子、原子、\s\up2(??

（4）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

略18.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，则B极的电极反应式为：____（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______参考答案：(1)AB

(2)①化学

电

吸热

②O2+4e￣=2O2￣

(3)负极：Zn–2e￣=Zn2+

正极：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【详解】（1）A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，选项A正确；B、2molH结合成1molH2放出能量，则H2分子的能量比两个H原子的能量低，选项B正确；C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，选项C错误；D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，选项D错误；答案选AB；(2)①利用太阳能产生激光分解海水时，实现了光能转化为化学能；生成的氢气用于制作燃料电池时，化学能又转化为电能；分解海水的反应属于吸热反应；②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2+2O2--4e-=2H2O，该反应为氧化反应，则A极是电池的负极，电子从该极流出，B极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-；（3）在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn–2e￣=Zn2+，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。

19.将1.0molX气体和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反应速率为

；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是．A．单位时间里，消耗2molX，同时生成2molWB．单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZC．反应混合物中各物质的浓度相等D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．参考答案：（1）0.1mol/L?mi