2021-2022学年江西省景德镇市乐平镇桥中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年江西省景德镇市乐平镇桥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体和其它分散系本质的区别是

A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A2.下列变化中，加入氧化剂才能实现的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O参考答案：D略3.区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是A.渗析

B.过滤

C.电泳

D.丁达尔现象参考答案：DA、渗析是分离溶液和胶体的方法，故A错误；B、过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法，故B错误；C、胶体具有电泳的性质，可以区别溶液和胶体，但不是最简单的方法，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象，则可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，故D正确；故选D。4.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液

B.氯化钠溶液

C.硫酸铜溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：D试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。故选D。【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.10s后，该反应停止进行D.反应开始到10s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A错误；B．根据图像可知，用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L?s)，故B错误；C．10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；D．反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10

s时，反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学平衡为动态平衡，平衡时，ν(正)=ν(逆)≠0。6.含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：B略7.加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（

）

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

参考答案：B略8.下列元素中原子半径最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al参考答案：C略9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同参考答案：D10.．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是()

测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533

A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)D．在容器中发生的反应为：2A＋B

2C参考答案：C略11.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是

A、Cu

Zn

B、Na

Zn

C、Fe

Ca

D、Cu

Ca参考答案：B12.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸参考答案：B13.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N；⑦M单质能与N的氢化物反应生成N单质；⑧M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑨M的最高正价比N的最高正价高A.②⑤

B.①②③⑤

C.①②③⑦

D.全部参考答案：C点睛：比较元素的非金属性强弱，可以从与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等角度判断，不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。14.含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（）A．Clˉ

B．SO32ˉ（具有强还原性）

C．HCO3ˉ

D．AlO2ˉ参考答案：BC略15.（1）将金属A和金属B分别放入同浓度的稀硫酸中，均有气体产生。（2）将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中，发现A被腐蚀，B没有。下列说法正确的是(

)A．金属活动性A﹤B

B．A为氢前元素，B为氢后元素C．在（1）中，金属B的反应速率比金属A快D．在（2）中，金属B表面上有气体产生参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_________。（2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是______。（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是______。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中①在转移Na2CO3溶液前应将溶液___；②仪器A是__________；③为防止溶液溅出，应采取的措施是____。（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_______。（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是__________。

【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。参考答案：(1)2.12g

(2)分析天平或电子天平

(3)用玻璃棒搅拌

(4)①冷却至室温

②100mL容量瓶

③用玻璃棒引流

(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）

(6)贴标签

【讨论】不是

因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒试题分析：（1）配制100mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为0.1L×0.2mol?L-1×106g/mol=2.12g。（2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要精密仪器，所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。（3）在溶解固体的过程中，常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。（4）①固体溶解时往往放出热量，所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；②在容量瓶中配制溶液，所以仪器A是100mL容量瓶；③为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；（5）定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（6）最后摇匀、装瓶，贴标签，最后清洁、整理。【讨论】在上述配制溶液的整个操作中，该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所以按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200mol·L-1.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生的绿色苹果遇碘变蓝色,这是因为 ;

熟的苹果汁能发生银镜反应,原因是

。参考答案：含有淀粉

淀粉部分水解而生成了葡萄糖18.（8分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率为

；（2）反应前A的物质的量浓度是

；（3）平衡后，生成物D的浓度为

；【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2＋O2

2SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。参考答案：（8分）【Ⅰ】（1）0.04mol·L-1·s-1（2分）（2）1.5mol·L-1（2分）（3）0.4mol·L-1（2分）【Ⅱ】33.3%（2分）略19.（10分）某同学