高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律单元测试 说课一等奖

第1章综合测试题题号一二三四总分得分试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子C．S2－的结构示意图：eq\a\vs4\al()D．NH4Cl的电子式：2．eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关eq\o\al(13,6)C的说法正确的是()\o\al(13,6)C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子\o\al(13,6)C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13\o\al(13,6)C是碳的一种核素，与eq\o\al(12,6)C互为同位素3．下列叙述正确的是()A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定4．下列叙述中，正确的是()A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[eq\o\al(·,·)H]－A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②6．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（）A．H2SiO3的酸性比H3PO4的强B．KOH的碱性比NaOH的强C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D．盐酸的酸性比氢硫酸的强8．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A甲乙丙丁戊9．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC．原子半径：T＞Q＞RD．T的单质既能与酸反应又能与碱反应11．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()①原子序数：A>B；②离子半径：aAm+<bBn—；③原子半径：A<B；④元素所在的周期序数：A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b=a+m-nA．②③④B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②④12．六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）元素代号原子半径/nm主要化合价X＋2Y＋3Z＋6、－2L＋7、－1M＋4、－4Q－2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>W>QC．离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强14．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强15．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2。则这三种元素所形成化合物的化学式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z716．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢可形成XH4化合物C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、实验题(共14分)17．某同学做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：①；②（请填写两种主要玻璃仪器）。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）序号实验方案实验内容①②（4）实验结论：。（5）问题讨论：①请用物质结构理论，简单说明得出上述结论的原因。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强。三、填空题（本体包括3小题，共38分）18．(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为___________，B为________________，C为_____________(均填写相应的元素符号，下同)。D元素的最高价氧化物的水化物是_______________。(2)B、C两元素中，离子半径大小的顺序为>(填离子符号)。(3)B、D两元素非金属性强弱顺序为>(填元素符号)。(4)A、B两元素形成的化合物的分子式为。(5)写出D元素的最高价氧化物对应水化物与A反应的化学方程式_________。19．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：QW(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物对应水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。21．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)A、B、C元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的化学式是________。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________。参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．C解析H、D、T互称为同位素，核外电子排布为的微粒，还可能是F-、Na+等；NH4Cl的电子式为。2．D解析原子序数与中子数之和应等于质量数，A错；金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，而eq\o\al(13,6)C为核素，B错；碳元素的相对原子质量是由天然存在的各种同位素的相对原子质量及原子个数百分比计算出来的平均值，C错。3．B解析在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，核外电子总是尽先排在能量低的电子层上，B项正确。4．C解析若两原子核外电子排布相同，则核内质子数相同，一定属于同种元素，C项正确。5．A解析H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，故①②③正确。6．C解析同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。7．B解析K、Na同主族，钾在下方，KOH的碱性强，B正确。8．C解析同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，其对应碱的碱性逐渐减弱，对应酸的酸性逐渐增强，其原子序数B＜A，C＞D；E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为：B＜A＜D＜C＜E。9．C解析同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C项正确。10．B解析由T所处周期序数与族序数相等，且为短周期元素，可推知T为第3周期第ⅢA族元素，即T为Al，则Q为Si，R为N，W为S。故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，即Q<W，B项错误。11．D解析aAm+与bBn—具有相同的电子层结构，可知A位于B的下一周期，①、④正确；电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，②正确。12．D解析由题给主要化合价可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。13．A解析根据表格，可以推出X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。N的最高正价为+5，Al的最高正价为+3，其和的数值为8，A项正确。14．C解析根据五种元素在周期表中的位置可知，Q、R为第2周期元素，T、M、W为第3周期元素，R、M同主族，其原子序数之差为8，故R为O，M为S，据此可知Q为N，T为Si，W为Cl；N3—与Cl—核外电子数分别为10和18，B项错误。15．A解析由题意，知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为P元素，Z为O元素，则P在含氧酸及其盐中可呈＋3价、＋5价两种价态，A项中Y为＋6价，故A项不可能。16．A解析X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。第Ⅱ卷二、实验题17．（1）探究同主族元素性质的递变规律（2）①试管②胶头滴管（3）①将少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙色②将少量新制的溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱（5）①同一主族，自上而下，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定解析探究同主族元素非金属性的强弱，可通过非金属单质之间的置换反应，或者是非金属单质与氢气反应的难易程度及气态氢化物的稳定性。三、填空题18．(1)CONaH2SO4(2)O2—Na+(3)OS(4)CO、CO2(5)C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析短周期A、B、C、D四种元素，B的阴离子和C的阳离子具有