2021-2022学年江苏省南通市通州区东社中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省南通市通州区东社中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是A.

Na2SO4和Cu

B.

NaOH和H2

C.

Cu(OH)2和H2

D.

Na2SO4、Cu(OH)2和H2参考答案：D略2.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A

B

C

D

E

F

G

H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数（

）（2）ⅦA族元素氢化物的沸点（

）（3）第三周期元素单质的熔点（

）（4）第三周期元素的最高正化合价（

）（5）IA族元素单质熔点（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（

）参考答案：B

D

E

C

F

A

3.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略4.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A.Ds原子的电子层数为7

B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110

D.Ds是金属元素参考答案：C5.A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（

）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同

A．①③

B．①③④

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略6.下列关于有机物性质的说法正确的是（

）A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙炔和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应参考答案：A 7.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中不正确的是

（）

A、乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B、在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C、油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D、甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖参考答案：C略8.下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．乙烯和苯

B．1-丁烯和环己烷C．丁炔和1,3-丁二烯

D．二甲苯和甲苯参考答案：D略9.下列叙述正确的是（

）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质

D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化参考答案：D略10.现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中

（

）

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能确定参考答案：A略11.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A.CH3OH

B.C.

D.参考答案：B12.二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是（

）A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NAC．二茂铁分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2参考答案：C略13.某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为

A.30%

B.60%

C.70%

D.40%参考答案：C略14.燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（

）有关A.催化剂

B.温度

C.反应物本性

D.气体浓度参考答案：略15.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是：A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

(1)写出生成乙酸乙酯的反应方程式：

。

(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是______

。

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：_______，分离方法I是_______，试剂b是_____，分离方法III是______。

(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的做法：

A．甲正确

B．乙正确

C．甲乙均不正确

D．甲乙均正确

理由是：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________（2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒

、

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；B、水分子是由极性键构成的极性分子；C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；D、水分子中既含σ键，又含有π键；（4）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的空间构型发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变

（5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是

(请用相应的编号填写)

（6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，

已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；（7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

。参考答案：(12分)（1）（2）H2S

NH2ˉ

（3）BC

（4）A(5)BC

(6)20

(7)Cu2++4H2O

=

Cu(H2O)42+略18.右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为

极。(2)Pt电极上生成的物质是

，其质量为

g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶

∶

∶

。(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)

，AgNO3溶液的pH

，H2SO4溶液的浓度

，H2SO4溶液的pH

。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为

g参考答案：（1）正（2）Ag；

2.16（3）2∶

2∶0.5∶1（4）不变；不变；增大；减小（5）45.18略19.（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝a

kJ?mol-1

3AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝b

kJ?mol-1

反应Al2O3（s）+3C（s）＝

2Al（l）+3CO（g）的△H＝

kJ?mol-1

（用含a、b的代数式表示）。（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=

Q

kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间

（min）

浓度（mol/L）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

，T1℃时，该反应的平衡常数K=

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）

a．通入一定量的NO

b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂

d．适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1