2021-2022学年山西省太原市英才中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年山西省太原市英才中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．故选D．点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键2.下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（） A． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热） C． S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol

（反应热） D． 2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

（反应热）参考答案：C考点：热化学方程式．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．3.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D4.现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3

③NaHSO4

④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是(

)A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤参考答案：A略5.关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是

A.室温时，由水电离出的：盐酸小于醋酸溶液

B.用等浓度的溶液中和两种溶液时：所需体积相同

C.均加水冲稀10倍后：盐酸的大于醋酸溶液的

D.均加入足量镁粉，反应完全后产生的物质的量：盐酸大于醋酸溶液参考答案：C略6.下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反应

C．饱和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白质的盐析

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析

参考答案：D7.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C8.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（

）A.a－4

B．a－5

C．a＋3

D．a＋11参考答案：A略9.下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③⑤参考答案：B10.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（

）A．6︰1

B．12︰1

C．8︰3

D．1︰2参考答案：B略11.氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.③和④参考答案：C略12.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A．由二氧化碳生成金刚石是化学变化

B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成Na2CO3

D．金刚石中只含有非极性共价键参考答案：B13.下列说法正确的是A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3B．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH=–285.8kJ·mol-1参考答案：B略14.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略15.下列物质中，属于电解质的是A．铜

B．氯气

C．乙醇

D．氯化钠参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室用不含的溶液与不含的溶液反应制备沉淀。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，需加入硫酸和一种单质：___________，加入该单质的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

（2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢挤出，这样操作的理由是

.

(4)制得的遇空气产生的现象是____________________________________，发生变化的化学方程式为_____________________________________。参考答案：（1）__铁___，_防止亚铁离子被氧化__，__抑制亚铁离子水解___（2）__加热煮沸__（3）避免生成的Fe(OH)2接触空气被氧化

(4)__迅速变成灰绿色，最后生成红褐色

___4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3_________三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是

，名称是

。（2）①的反应类型是

，③的反应类型是

。（3）反应④的化学方程式是

参考答案：（7分）(1).

；

环己烷

(2).取代反应；

加成反应醇

Br

Br

(3).

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

略18.李比希曾用下列装置测定有机物中碳、氢含量。现称取amg有机物样品利用该装置进行碳、氢含量测定，最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重bmg，盛有碱石棉的吸收管增重cmg。试回答：(1)

amg有机物样品应置于该装置中

处(填序号，(2)同)；(2)加热时，应先加热

处，后加热

处；(3)装置中氧化铜的作用是

；高氯酸镁的作用是

；碱石棉的作用是

。(4)该有机物中碳的质量分数为

；氢的质量分数为

。参考答案：(1)

铂小舟皿；(2)氧化铜(燃烧炉)，铂小舟皿(有机样品)；(3)

高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳；

吸收水；吸收二氧化碳

。(4)

；

。19.A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1．C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．（1）B核外电子排布式为

．（2）A与E化合时原子间以

键相结合，D与C化合时原子间以

键相结合．（3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是

．（4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）1s22s22p3；（2）共价；离子；（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用；化学键．【分析】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨