2021-2022学年四川省凉山市川兴中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年四川省凉山市川兴中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是(

)①===

②===CO32-+H2O

③===

④===

⑤===

A、②⑤

B、⑤④

C、④②

D、④①参考答案：A略2.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

参考答案：C3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(

)A．原混合酸中NO3－物质的量为0．1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2．5mol·L－1参考答案：A略5.下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液参考答案：A解析：A．CH4和Cl2在光照下反应会逐步生成一氯代产物，二氯代产物，三氯代产物及四氯代产物，不会生成纯净的CH3Cl，不能达到实验目的。6.下列离子方程式中，正确的是

A．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

C．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O

D．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：A略7.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2参考答案：C略8.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A.

B.

C.

D.参考答案：AA是蒸发皿，故正确；B是表面皿，故B错；C是蒸馏烧瓶，故C错；D是坩埚，故错误。本题答案：A。9.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA参考答案：B10.下列物质的保存方法正确的是

①少量金属钠保存在酒精中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量白磷保存在水中

④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中

A．②③④

B．③④⑥

C．③

D．①③④参考答案：C略11.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH为A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1

D.－16QkJ·mol-1参考答案：D略12.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略13.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：D略14.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略15.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A

NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B

K＋、Na＋、SO32－、S2－C

K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D

Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3:计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑

2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。参考答案：（1）MnO2与Li2CO3充分反应。（2）

（3）①不需要。

②酸式滴定管。

③2+55n/m。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：(1)写化学式：X

，C

D

。(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④

；⑤

（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧

⑨

。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）

。参考答案：略18.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1－、C1O－、三种含氯元素的离子，其中C1O－、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t1时，Ca(OH)2与C12发生反应的离子方程式为

。

（2）t2时

，此时，Ca(OH)2与C12发生反应的总化学方程式为

。

（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是

mo1。

（4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O－和

的比也不同。①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

。（填“＞”“＜”“＝”）②若a，则n(C1－)=

mo1（用含a的代数式表示）。

参考答案：略19.某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）做银镜反应实验的试管事先要用

洗涤。X→A“一定条件”是指的何种条件：

（2）写出反应类型：反应②

，反应③

。1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为

mol。（3）Y的结构简式为

。（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：

、

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物。（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：A甲乙完成甲→乙的化学反应方程式：

。（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

。参考答案：(1).（2分）热NaOH溶液

；光照；(2).（3分）氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3).（2分）(4).（2分）；

(5).（2分）

（6）(5分)试题分析：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则92÷12=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，Y是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应形成的高聚物，Y为。（1）做银镜反应实验的试管事先要用热NaOH溶液洗去油污；“X→A”是在光照条件下与氯气发生取代反应生成。（2）反应②是发生氧化反应生成；反应③是发生还原反应生成；由阿司匹林的结构可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，该酯基是酸与酚形成的，1mol该酯基能与2molNaOH反应，1mol-COOH与1molNaOH反应，故1mol阿司匹林最多消耗3mol