2021-2022学年北京清华志清中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年北京清华志清中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.空气中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧参考答案：A略2.下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是A．H2、N2、Cl2

B．CH4、NH3、H2OC．HCl、NO、Br2

D．CO2、CS2、CCl4参考答案：D3.下列有机反应中，不属于取代反应的是参考答案：B略4.下列物质中，能发生水解反应的是

A．苯

B．乙酸

C．淀粉

D．葡萄糖参考答案：C略5.下列叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定C．氧化还原反应的本质是电子转移D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA参考答案：B【考点】胶体的重要性质；物质的量的相关计算；氧化还原反应．【分析】A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、气体分子大小对气体体积无影响；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的大小介于1﹣100nm之间，故A正确；B、气体分子大小对气体体积无影响，影响气体体积大小的因素是气体所处的状态和气体的物质的量，故B错误；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，外在表现是化合价的升降，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故D正确．故选B．6.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．7.下列关于原电池的说法正确的是A．电流从原电池的负极流向正极B．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成C．电子从发生氧化反应的电极流出D．原电池是将化学能转变为电能的一种装置

参考答案：CD略8.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B【详解】A.没有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2发生氧化还原反应的离子方程式应该是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A错误；B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正确；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，用NaHCO3中和过多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误。答案选B。10.下列说法正确的是（

）A．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水参考答案：C试题分析：A．O2和O3互为同素异形体，化学性质相似，故A错误；B．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故B错误；C．分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体为单原子分子，所以分子中不含共价键，故C正确；D．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，所得溶液的体积不是1L，则得不到1mol·L－1的氨水，故D错误，答案为C。11.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为：A．3︰14

B．1︰7

C．2︰7

D．3︰2参考答案：A12.Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75%的酒精溶液

B．硝酸钠

C．Fe(OH)3胶体

D．豆浆参考答案：B【名师点睛】本题考查物质的分类。混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物。13.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（

）A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B.化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质参考答案：DA.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只能适用于有气体参加的反应，A错误；B.化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B错误；C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C错误；D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D正确，答案选D。14.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（

）①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C 15.下列结论错误的是（）A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强．【解答】解：A．非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A正确；B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则应为K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，则金属性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：FCDE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）依据题意完成以下各题：（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______________________________________。（2）工业上用氨气制取NO的化学方程式是____

___。（3）实验室制取SO2的化学方程式

。（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化学方程式

。参考答案：略18.下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__>__（填离子符号）。(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___>__>__。(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。(4)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是：_____（用离子方程式说明）。(5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_____________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_______，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2___________kg。(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：_____________________；负极_______________________。参考答案：(1)S2-

O2-

Na+

(2)H2SO4

H2CO3

H2SiO3

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)弱

Cl2+S2-=S+2Cl-

(5)

2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

1(6)2O2+4H2O+8e-=8OH-

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O解析：子置换出来，说明S的非金属性比Cl的非金属性弱，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)①和③形成的18电子的化合物甲是N2H4，电子式为；实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化产物是氮气和水，即