2021-2022学年江西省赣州市南迳中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年江西省赣州市南迳中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（

）

A．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性参考答案：A略2.下列说法中正确的是（

）

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D.离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏参考答案：C略3.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染

C.制:浓)↑

D.制:2CuO

稀)

参考答案：C略4.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略5.下列有关化学用语的表达正确的是（

）A.甲醛的电子式：

B.含78个中子的碘的放射性核素：131

53IC.过氧化氢分子的空间结构为直线形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯气离子方程式为：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O参考答案：B略6.某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2参考答案：A略7.下列物质酸性最强的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH参考答案：D略8.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略9.将结构简式为

的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的

结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）

（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：BC略10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L参考答案：DA．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故C正确；D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．故选D．11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。

12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ·mol－1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．﹣259.7kJ·mol-1

D．﹣519.4kJ·mol-1参考答案：C略13.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C略14.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的总能量

⑤物质的总质量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤参考答案：A略15.一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：（16分）Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。(1)、、的沸点由高到低的顺序是

。(2)遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

。(3)叠氮酸是一种弱酸,可部分电离出和。请写出两种与互为等电子体的分子

。(4)、、等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。的核外电子排布式为

。(5)与相比的晶格能

的晶格能(填”>““=“或”<“)。(6)某元素X与N形成的氮化物中中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如下图所示。的符号是

,晶体中每个与其距离最近的有

个。

参考答案：

===↑或或任写两种)或

(5)>

6略18.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答下列问题：元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3(1)镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的化学方程式为

。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是

(用元素符号表示)。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因

(3)A是由X与Y两种元素形成的一种高熔点化合物，A中所有原子均以单键与另一原子相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。A的化学式为___

。(4)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋):c(H＋):c(Cl－)＝2:3:12，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为

(最简整数比)。参考答案：(1)2Mg+CO2==2MgO+C

(2)O2->Na+>Al3+

Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+(3)C3N4

(4)9∶8略19.(9分)

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为

，发生的电极反应为

；

(2)电池正极发生的电极反应为

；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是

，反应的化学方程式为

；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

。参考答案：（1）负极材料为Li（还原剂），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2