2021-2022学年广东省广州市增城市荔城中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省广州市增城市荔城中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考答案：D略2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．将水加热到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是②③①参考答案：A试题分析：0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正确；室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B错误；纯水中c(H+)=c(OH-)，故C错误；NH3·H2O为弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根水解促进铵根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的顺序是②①③，故D错误。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.标准状况下，将5.6LNO和5.6LO2混合，所得混合气体中含有的分子数为0.5NaC.0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0.1NAD.1L浓度为0.1mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA个参考答案：C略4.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3参考答案：D解析：AB段Fe3＋的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。5.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（

）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：略7.用氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是

A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用

C.称量2g氢氧化钠固体

D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高参考答案：B略8.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强参考答案：C略9.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO参考答案：C略10.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.C60和N60属于同分异构体C．B40、C60、C70、N60都只含共价键

D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：C解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。故答案选C11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略12.具有平面结构的有机物（如右图）的一氯代物数目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4参考答案：C略13.某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是(

)

A.碳酸钠

B.氯化镁

C.氯化钠

D.氯化铁参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（

）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4LSO3的分子数为NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA参考答案：D15.对于某温度下平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列说法不正确的是A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则

m+n>p+qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小

C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是

（2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C

；E

；

（3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是（用操作编号填写）

。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）实验时，装置C中的现象为

。

（5）当D装置的右管的产生

现象且E中出现

现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为

。参考答案：（1）关闭分液漏斗的活塞及止水夹C，打开止水夹a和b，用手捂住圆底烧瓶A，若C中有点泡冒出，放开手掌后，C处导管内有水上升，证明装置A的气密性良好。（2）C

品红

E

澄清石灰水（3）3、1、2（4）品红溶液褪色（5）不褪色或变成

澄清后灰水变浑

除SO2并检验SO2已被除净三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质］磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。（3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。参考答案：（1）Mg

相反

（2）

4

（3）分子晶体

苯胺分子之间存在氢键

（4）O

sp3

σ

（5）(PnO3n+1)(n+2)-【详解】分析：这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原则、核外电子排布式的写法、配位物的形成，以及熔沸点的判断方式和分子晶体的判断方法。电负性的判断和杂化轨道的计算解析：（1）根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是2，占据s轨道，s轨道最多容纳2个电子，所以自旋方向相反。（2）氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起。配位数就等于原子的化合价的二倍。（3）大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。苯胺比甲苯的熔沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔沸点高。（4）电负性与非金属性的大小规律相似，从左到右依次增大，O就是最大的。计算出p的杂化类型是sp3，与氧原子形成的是磷氧双键，其中p轨道是σ，与氢氧形成的是单键。（5）可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：PO42-

P2O74-

P3O105-磷原子的变化规律为：1，2,3,4，n氧原子的变化规律为：4,7,10,3n+1酸根的变化规律为：3,4，5，n+2；因此得出(PnO3n+1)(n+2)-点睛：第二小问，双聚分子的氯化铁结构式，从共价键的角度分析，存在着配位键，那配位原子就是氯原子，共用俩个氯原子就可实现将两个氯化铁连接在一起的结构第五小问，应用数学的找规律递推到通式，首先写出磷酸的化学式，然后寻找规律。18.氯酸是一种强酸，其浓度若超过40％就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出两种气体的混合气体，该气体干燥后的平均分子量为45.57，它可以使湿润的淀粉——KI试纸变兰后又褪色。试写出（1）氯酸分解的方程式（2）气体与淀粉——KI试纸反应方程式。参考答案：26HClO3＝15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2O

Cl2＋2KI＝2KCl＋I2

I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl略19.PCT是一