2021-2022学年安徽省亳州市闫桥中学高一化学联考试卷含解析VIP

2021-2022学年安徽省亳州市闫桥中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．2.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略3.实验室中测定10000个H2O的相对分子质量，若考虑同位素的存在，已知O有两种同位素16O、18O，H有三种同位素1H、2H、3H，可测得相对分子质量有A．1种

B．7种

C．12种

D．1000种参考答案：B4.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（

）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.CO是还原产物参考答案：B【详解】A.反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B.N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误；D.在反应过程中C由“0”价变为+2价，所以CO是氧化产物，故D错误；所以本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。5.用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．苯中的苯酚（浓溴水）

B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

D．二氧化碳中的氯化氢（饱和NaHCO3溶液）参考答案：D略6.石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是______个。（2）化学式中铁元素的化合价为________。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________________________________。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。参考答案：（1）6

（2）+2、+3

（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O

（4）SiO2

略7.下列叙述正确的是（）A．胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C．氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D．氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失参考答案：A考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A．根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；B．胶体具有丁达尔现象，但不是与其它分散系的本质区别；C．反应前后有化合价的升降是因为反应本质有电子的转移；D．氧化还原反应的本质是电子的转移．解答：解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，胶体具有丁达尔效应，是因为本质是微粒直径大小决定胶体粒子能对光产生散射现象，故B错误；C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C错误；D．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，转移包括电子得失与共用电子对的偏向与偏移，故D错误；故选A．点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别、氧化还原反应的本质和特征的区别，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意基础知识的积累即可解答，题目难度不大．8.下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-＝H2O

B．．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：C略9.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略10.下列关于有机物的说法中正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去Cl2中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥

B.④⑤⑥

C.①②⑤

D.②④⑥参考答案：B试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是④⑤⑥，选项是B。11.关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是

(

)A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同参考答案：B略12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.能透过滤纸 B.都不稳定C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.呈红褐色参考答案：A略13.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径:丙丁戊

B金属性：甲丙

C．氢氧化物碱性：丙丁戊

D.最外层电子数：甲乙参考答案：C略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NAC．在常温常压下，48gO3中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH20含有的分子数为0.5NA参考答案：D略15.下列说法正确的是()。A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B解析A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强；B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的；C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定要是最高价含氧酸才可以比较；D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－、Cl－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。（2）步骤③的操作名称为______。（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。（4）步骤⑤操作名称是______。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。①指出图中错误的地方并改正______。②锥形瓶中先收集到的物质是______。参考答案：(1)坩埚、泥三角

(2)过滤

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝

(4)萃取和分液

(5)①蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出

②CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤③的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤⑤操作名称是萃取和分液；（5）①根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；②由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式_________；写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式_________________________________________②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C为红棕色的气体。①A、C的化学式分别为：A___________；C___________②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。参考答案：（16分）（1）①_H2SO4,

。②酸雨