高中化学人教版第一章从实验学化学（省一等奖）

课时训练15钠的重要化合物焰色反应一、Na2O和Na2O2的性质1.下列关于Na2O与Na2O2的比较,正确的是()、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体和CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂与水反应时,1molNa2O2参与反应转移2mol电子解析:A项,Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成,所以Na2O2只是Na的氧化物,但不属于碱性氧化物;B项,Na2O2是淡黄色固体;C项,Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;D项,Na2O2与H2O反应时,1molNa2O2参与反应转移1mol电子。答案:C和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的 ()A.颜色 B.水溶液的酸碱性C.氧化性 D.漂白性解析:Na2O是白色固体,一般认为它无氧化性;Na2O2是淡黄色固体,有强氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH。答案:B3.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是 ()A.都属于碱性氧化物B.都能与水发生化合反应C.水溶液的成分相同D.与二氧化碳反应生成不同的盐解析:Na2O2不属于碱性氧化物;Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应;Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。答案:C4.将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中,可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是。

(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是因为a.,b.。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是,其中还原剂是,氧化剂是。

解析:盐酸与碳酸钙反应放出CO2,CO2与Na2O2发生反应,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,该反应放热,使温度很容易达到脱脂棉的着火点,在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化,故Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。答案:(1)2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2Na2O2二、Na2CO3和NaHCO3的性质比较5.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是()A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B.在水中NaHCO3比Na2CO3的溶解性强C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3的多D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量之比为2∶1解析:受热时Na2CO3比NaHCO3稳定,A错;在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性差,B错;根据化学方程式可知:106gNa2CO3与足量盐酸反应生成1molCO2,84gNaHCO3与足量盐酸反应生成1molCO2,因此质量相同的情况下,Na2CO3与盐酸反应生成的CO2少,C对;1molNa2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量都是1mol,所以比值为1∶1,D错。答案:C6.有两包白色粉末,分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出2种不同的鉴别方法。(1)

。

(2)

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答案:(1)取两种少许待检粉末于试管中,分别加热,有CO2气体产生的是NaHCO3(2)取两种粉末进行焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3(或取少许两种待检粉末于试管中,同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸,放出气体速率快的是NaHCO3)三、焰色反应7.下列关于焰色反应的说法不正确的是()A.只有金属化合物才有焰色反应B.只有某些金属或其化合物才有焰色反应C.透过蓝色钴玻璃观察到钾元素焰色反应的焰色为紫色D.每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧解析:焰色反应是某些金属单质及化合物的性质。答案:A8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()A.只含有Na+B.一定含Na+,也可能含K+C.既含Na+又含K+D.一定含有钠盐解析:该题是对焰色反应现象的逆推断。焰色呈黄色,说明一定有Na+,而K+焰色的浅紫色会被黄色掩盖,根据实验结果,有无K+不能确定,A、C项都错;另外根据溶液呈电中性知不可能仅含一种阳离子,还必须有阴离子,若阴离子为酸根离子,则溶液中含钠盐,若阴离子为OH-,则溶液中含烧碱,即含Na+不一定是钠盐,故D项错。答案:B(建议用时:30分钟)1.下列关于钠及其化合物的叙述,正确的是()A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C.碳酸钠的水溶液呈中性D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色解析:过氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源,B错;碳酸钠的水溶液呈碱性,C错;硫酸钠灼烧时火焰呈黄色,D错。答案:A2.下列各组物质相互反应时,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是 ()与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳与氧气D.过氧化钠和水解析:Na与氧气在不加热和加热时反应生成的分别是Na2O和Na2O2,A错;澄清石灰水与少量和过量的二氧化碳反应时分别生成CaCO3和Ca(HCO3)2;C和氧气在氧气充足和不充足时反应分别生成CO2和CO,C错。答案:D3.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()是白色固体,和冷水反应得到O2和NaOH与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2D.都能与酸反应生成含氧酸盐,都是碱性氧化物解析:本题考查的是Na2O和Na2O2的性质。Na2O2是淡黄色固体,A错;Na2O2与水的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B错;Na2O2能与酸反应,生成盐,同时也生成氧气,因此不是碱性氧化物。答案:C4.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.①③ B.②③ C.①④ D.③④解析:使用碳酸氢钠是为了其受热分解时生成的气体能使面包松软。答案:A5.下列叙述中正确的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压条件下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出解析:A项,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,产物与NaHCO3不反应;B项,发生反应:C+H+HC,不生成CO2;C项,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时,NaHCO3的物质的量大,产生的CO2多;D项,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反应中消耗H2O,且生成物NaHCO3的溶解度小、质量多,故NaHCO3会结晶析出。答案:D6.把CO2通入含NaOHg的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体g,则通入CO2的质量是()g g g D.都不是解析:gNaOH若全部转化成Na2CO3,则其质量为g,小于g;若全转化成NaHCO3,则其质量应为g,大于g。故NaOH吸收CO2时实质上生成了Na2CO3和NaHCO3的混合物。依钠原子守恒列式可以求得通入CO2的质量是g。答案:C7.有下列六种物质:①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是()A.①④ B.②③C.③⑥ D.⑤⑥解析:①Na2O与CO2反应生成碳酸钠;②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气;③NaCl不能与CO2反应;④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠;⑤NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;⑥NaHCO3溶液不能与CO2反应。答案:C8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将m1g样品加热,其质量变为m2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%解析:依据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体质量差可列式求解:2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑Δm 2×84 106 18 44 62 m(NaHCO3)(m1-m2)gm(NaHCO3)=g,m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)=g。答案:A9.下列图示中,A是一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:(1)写出化学式:A,B,D。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式:

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写出反应⑥的化学方程式:

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答案:(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)OH-+CO2HC2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O10.向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为、。

(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是。

解析:(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸,Na2CO3先发生第一步反应,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,反应完全后NaHCO3发生第二步反应