高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 一等奖

第一章物质结构和元素周期率测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第七周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等\o\al(235,92)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。eq\o\al(235,92)U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关eq\o\al(235,92)U的说法中正确的是()\o\al(235,92)U原子核中含有92个中子\o\al(235,92)U原子核外有143个电子\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同位素\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同素异形体3．下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NHeq\o\al(＋,4)与OH－具有相同的质子数和电子数4．由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A．mol B．5molC．mol D．6mol5．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e6．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W8．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O39．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是______________________________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________。(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式__________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。14．(10分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________。15．(15分)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_____________________。(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为________，该氧化物属于______(“离子”或“共价”)化合物。16．(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A②A和B两元素可形成B2A3③C＋比B3＋多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：(1)B是________(写元素符号，下同)，E是________。(2)B的离子结构示意图________，D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。(3)用电子式表示H2A(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：______________________________________。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：______________(B、C、E离子用实际离子符号表示)。答案1C2C3C4D5D6C7C8C9B10B11C12D13(1)Ar14(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2N