高中化学鲁科版化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为单元测试-参赛作品

单元测评(三)A[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是()A．只显红色B．呈无色C．无色或蓝色D．红色或无色2．下列说法正确的是()A．向mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3．下列叙述中，正确的是()A．pH＝3和pH＝4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝B．一定温度下溶液中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④醋酸钠水溶液A．①B．①③C．②④D．②③④5．中和V1LpH＝4的醋酸与中和V2LpH＝3的醋酸所用的1mol·L－1的NaOH溶液体积相同，可推知()A．V1＝V2B．V1>10V2C．10V1<V2D．9V1<V26．常温下，mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2Lmol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V27．现用mol·L－1的盐酸滴定10mLmol·L－1的NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL8．已知一种c(H＋)＝10－3mol·L－1的酸和一种c(OH－)＝10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合B．浓的弱酸和稀的强碱溶液混合C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐9．Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20(mol·L－1)3。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于()A．2B．3C．4D．510．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－11．物质的量浓度相同mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是()A．[Na＋]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]B．若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na＋]＞[HX]＞[H＋]＞[OH－]C．[HX]＋[X－]＝2[Na＋]D．若混合液呈碱性，则[Na＋]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是()A．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．此时水的离子积KW＝1×10－14C．c(H＋)＝2[c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))]D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性13．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．[K＋]＋[H＋]＝[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[OH－]＋[C2Oeq\o\al(2－,4)]B．[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[C2Oeq\o\al(2－,4)]＝mol·L－1C．[C2Oeq\o\al(2－,4)]＜[H2C2O4]D．[K＋]＝[H2C2O4]＋[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[C2Oeq\o\al(2－,4)]14．下列反应的离子方程式正确的是()A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＋2H2O=[Al(OH)4]－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O15．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后再滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡二、填空题(本题共2小题，共25分)16．(16分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na＋]__________[CH3COO－](填“＞”“＜”或“＝”)。(2)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积__________(填“>”“<”或“＝”)氢氧化钠溶液的体积。(4)将mmol·L－1的醋酸和nmol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)__________氢氧化钠溶液中c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，m与n的大小关系式________________。17．(9分)(1)已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11mol3·L－3，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。(2)在25℃时，向mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为__________mol·L－1。(3)25℃时，向浓度均为mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成__________沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝__________。{已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20}三、实验与探究题(本题共1小题，共15分)18．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤：(1)用________________(填仪器名称)量取mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。图CA3－1(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。(3)读取盛装0mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图CA3－1所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录1234V(样品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝mL。指出他计算的不合理之处：_______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的__________(填写序号)。A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出单元测评(三)B第3章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷66分，第Ⅱ卷34分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分)1．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是()A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋3．把molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．mol/LMgSO4溶液B．mol/L盐酸C．mol/L的CH3COOH溶液D．mol/LNH4Cl溶液4．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A．mol·L－1K2SB．mol·L－1Ba(OH)2C．mol·L－1NaClD．mol·L－1(NH4)2SO45．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO36．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝bB．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)7．25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为()A．×10－5mol/LB．×10－9mol2/L2C．×10－17mol4/L4D．×10－9mol2/L28．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是()①mol·L－1的AlCl3溶液②mol·L－1的NH4Cl溶液③mol·L－1的KCl溶液④mol·L－1的KAlO2溶液A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②9．下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取mL进行滴定11．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)滴加氨水立即有沉淀产生12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O＝3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－⇌NH3↑＋H2OC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝Ag＋＋NO↑＋H2O13．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)14．用mol·L－1的盐酸滴定mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)15．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是()A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍16．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大17．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系为②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系为④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应18．常温下，在10mLmol·L－1氨水中，滴入mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是()A．加入盐酸的体积大于10mLB．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10mLD．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)19．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶220.某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误的是()A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性21．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，图CB3－1电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图CB3－1，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．%B．%C．%D．1%22．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：图CB3－2下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)一定不存在于溶液X中第Ⅱ卷(非选择题共34分)二、非选择题(本大题共4小题，共34分)23．(8分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________。(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。24．(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________________________(用离子方程式或必要的文字说明)。(2)常温下，已知mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是________。(3)mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。25．(9分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。(2)已知一定量的原溶液中加入5mLmol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀g，则原溶液中是否含有Cl－？____________。(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H＋＋OH－＝H2O②_______③__________________④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＝H2O＋CO2⑤_______26．(10分)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。①mol·L－1②mol·L－1③mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)123求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________________。参考答案单元测评(三)A1．D[解析]由水电离出来的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液，可能是c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱性溶液，也可能是c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸性溶液，酸性条件下溶液呈无色，碱性条件下呈红色。2．A[解析]Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，COeq\o\al(2－,3)与H＋不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。3．D[解析]pH＝3和pH＝4的盐酸等体积混合后，混合液的H＋浓度为eq\f(1,2)×(10－3＋10－4)molL－1＝×10－4molL－1，pH＝。一定温度下溶液的[H＋]越大，pH越小。液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。4．C[解析]由水电离的c(OH－)＝10－3mol·L－1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起促进作用。由外加酸、碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离，外加不水解的盐对水的电离无影响知，①抑制水的电离，②④促进水的电离，③对水的电离无影响。故C项正确。5．B据一元酸与一元碱中和时二者的物质的量相等，得c1·V1＝c2·V2；据弱电解质溶液越稀电离程度越大，得10c1＜c2，综合以上两个数学表达式可推得V1＞10V2。6.B[解析]将c(OH－)＝eq\f(KW,c（H＋）)，代入原题关系式中可得eq\f(1×10－14,c2（H＋）)＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以pH＝3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；C项错；由于HA是弱酸，浓度大，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时，应有V1＞V2，D项错。7．C[解析]mol·L－1的盐酸滴定10mLmol·L－1的NaOH正好需5mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5mL。8．B[解析]若为强酸和强碱反应，n(H＋)＝n(OH－)，恰好完全反应，溶液为中性；若是强酸与弱碱反应，强酸全部电离，弱碱部分电离，由于n(H＋)＝n(OH－)，则反应后碱剩余而呈碱性；同理，若是弱酸与强碱反应，则酸剩余，而呈酸性。9．D[解析]根据信息：当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝eq\r(\f(2×10－20,)＝1×10－9(mol/L)，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－9)＝1×10－5(mol/L)，pH＝5。10．D[解析]Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)互促水解彻底，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑，A错误；B项，在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B错误；C项NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C错误。11．D[解析]A项中的表达式符合电荷守恒；混合液呈酸性，说明弱酸HX的电离程度大于X－的水解程度，B项正确；C项符合“物料守恒”；混合液呈碱性，说明HX的电离程度小于X－的水解程度，溶液中各粒子浓度大小关系应为：[HX]＞[Na＋]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]。12.A[解析]纯水的pH＝6，所以环境温度高于25℃，则水的离子积KW＝1×10－12mol2·L－2，pH＝2的溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，则A正确，B、D错误；根据溶液中有H2O⇌H＋＋OH－和NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，可以得到c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))，C错误。13．D[解析]草酸氢钾溶液存在电离平衡：HC2Oeq\o\al(－,4)⇌C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋和水解平衡HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O⇌H2C2O4＋OH－，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，[C2Oeq\o\al(2－,4)]＞[H2C2O4]，故C项错；A项应为[K＋]＋[H＋]＝[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[OH－]＋2[C2Oeq\o\al(2－,4)]；据物料守恒知B错，D正确。14．C15．B[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。16．(1)碱性＞(2)酸性＜(3)中性＞(4)＜m＞n[解析](1)等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好中和生成CH3COONa，CH3COO－水解呈碱性；据电荷守恒知[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，由于[OH－]＞[H＋]，故[Na＋]＞[CH3COO－]。(2)常温下，pH＝3的醋酸中[H＋]等于pH＝11的氢氧化钠溶液中[OH－]，醋酸为弱酸，故醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度。等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]和[H＋]＞[OH－]可得[Na＋]＜[CH3COO－]。(3)由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]和[Na＋]＝[CH3COO－]可知[H＋]＝[OH－]，所以溶液显中性；若物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显碱性，为使溶液呈中性，醋酸溶液的体积必须大于氢氧化钠溶液的体积。(4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，若醋酸溶液中[H＋]等于氢氧化钠溶液中[OH－]，由于醋酸是弱电解质，混合后溶液呈酸性，为使溶液显中性，需使醋酸溶液中[H＋]小于氢氧化钠溶液中[OH－]；醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，若二者的物质的量浓度相等，溶液显碱性，为使溶液呈中性，则要求醋酸过量，即m＞n。17．(1)×10－3(2)4×10－5(3)Cu(OH)2×109[解析](1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1，则1L溶液(即1L水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4mol，即1000g水中溶解Mg(OH)2为2×10－4mol×58g·mol－1＝×10－2g，所以Mg(OH)2的溶解度为×10－3g。(2)当c(Mg2＋)·c2(OH－)＝×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH－)＝eq\f×10－11,c（Mg2＋）)＝×10－9，解得c(OH－)＝4×10－5mol·L－1。(3)由于Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先达到并大于Ksp[Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同时满足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系，因为它们都在同一溶液中，Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系式中c(OH－)应相等，所以eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mg2＋）·c2（OH－）,c（Cu2＋）·C2（OH－）)＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2])＝×109。18．Ⅰ.(1)酸式滴定管(或10mL移液管)烧杯容量瓶(2)酚酞(3)(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去(2)c(3)ab[解析]Ⅰ.(1)根据量取食用白醋的体积mL，可知量取时需用酸式滴定管(或移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。(2)CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性，而与酚酞的变色范围8～10基本一致，故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数读到mL，故图中的液面读数为mL。(4)当达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；平均消耗NaOH溶液的体积V＝eq\f＋＋,3)mL＝mL，c(市售白醋)＝eq\fmol·L－1××10－3L,×10－3L)＝mol·L－1；1L市售白醋中含m(CH3COOH)＝mol·L－1×1L×60g·mol－1＝g，故市售白醋总酸量＝g·100mL－1。(2)由于电离常数只与温度有关且能衡量弱电解质的相对强弱，要判断醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，应查相同温度下醋酸和苯甲酸的电离常数。(3)碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，滴定结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积偏大，滴定结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对滴定结果无影响；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，滴定时消耗标准液的体积偏小，滴定结果偏低。单元测评(三)B1．D[解析]电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，A项错误；可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，B、C项错误；外因会影响平衡，D项正确。2．C[解析]A、D两项属于弱电解质的电离；B项，是CO2与H2O化合反应的离子方程式；C项表示的是COeq\o\al(2－,3)水解的离子反应。3．C[解析]MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成的NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质，又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质，原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力增强。4．A[解析]表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故mol·L－1K2S溶液中阴离子浓度大于mol·L－1。5．D[解析]不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2＋。6．C[解析]由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)，根据溶液中电荷守恒，可知c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。可推出：c(A－)＝c(Na＋)，选C。7．D[解析]CaCO3饱和溶液中[Ca2＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]＝×10－5mol/L，Ksp＝[Ca2＋]·[COeq\o\al(2－,3)]＝×10－5mol/L××10－5mol/L＝×10－9mol2/L2。8．B[解析]由c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，关键是看溶液的酸碱性。酸性越强，溶解度越大；碱性越强，溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性；Al(OH)3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。9．D[解析]对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力强；用Ksp直接比较时，物质的类型要相同。10．B[解析]滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。11．D[解析]氧化还原反应优先于非氧化还原反应，Fe3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)优先反应，B错；Al3＋结合OH－的能力大于NHeq\o\al(＋,4)，故C错。12．C[解析]A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；B项，NaOH过量，HCOeq\o\al(－,3)与OH－会反应生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，错；C项，SO2过量，则生成HSOeq\o\al(－,3)，正确；D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。13．B[解析]溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应而不能大量共存；C项，HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成正盐，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；D项，Na2O2与SOeq\o\al(2－,3)因发生氧化还原反应而不能大量共存。14．C[解析]C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。15．D[解析]NaOH抑制水的电离，pH＝11的该溶液中水电离出的[OH－]＝[H＋]＝10－11mol·L－1,NaCN溶液中水电离出的[OH－]＝eq\f(1×10－14,10－11)mol·L－1＝10－3mol·L－1，故后者为前者的108倍。16．C[解析]A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SOeq\o\al(2－,4))＜c(NHeq\o\al(＋,4))。B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。17．A[解析]由于④中NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)互相促进水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))：③＞④，B错；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，