2021-2022学年上海市北桥中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年上海市北桥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H2O B.Cl2 C.Na2O D.NaOH参考答案：D【详解】A．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯气中只存在共价键，故B错误；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故D正确；答案选D。2.下列离子方程正确的是A.向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A【详解】A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B错误；C．向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A。3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．20℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAC．1mol甲基含10NA个电子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2NA参考答案：B略4.能说明Cl的非金属性比S强的事实有

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤

B．②③④ C．②③⑤

D．②④⑤参考答案：C5.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(

)A.元素

B.单质

C.分子

D.氧化物参考答案：A 6.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2

D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液参考答案：A略7.在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（）A.两极附近颜色无明显变化

B.两极产生等量气体C.阳极附近的颜色变红

D.阴极附近的颜色变红参考答案：C分析：电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，据此判断。详解：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色、遇中性溶液为紫色，电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，则阳极附近的颜色变红，阴极产生的氢气是阳极产生的氧气2倍，答案选C。8.能用渗析分离方法提纯的物质组是A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B．淀粉与碘化银的混合物C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液D．盐卤和明矾的混合溶液参考答案：CA.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后得到的是溶液和浊液的混合物，不能用渗析法分离，故A错误；B.淀粉与碘化银的混合物是溶液，不能用渗析法分离，故B错误；C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液，是溶液和胶体的混合物，能用渗析法分离，故C正确；；D.盐卤和明矾的混合溶液，是两物质的混合溶液，不能用渗析法分离，故D错误；本题答案为C。

9.关于Na+和Na的性质叙述正确的是

A．都具有金属光泽

B．都是强还原剂

C．焰色反应现象相同

D．电子层结构相同参考答案：C10.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液参考答案：AD11.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含质子数相等

B．气体密度相等C．所含原子数相等

D．摩尔质量相等参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据ρ=、N=nNA结合分子构成解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，A．两容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不相等，故A错误；B．根据ρ=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．两个容器中分子个数相等，每个分子中都含有两个原子，所以其原子总数相等，故C正确；D．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．12.下列离子的检验方法中正确的是()A．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液

生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液

生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋参考答案：C略13.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.NH3参考答案：CA.NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；B.Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；C.NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；故选C。点睛：酚酞的变色范围为pH=8～10，溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚酞变红的溶液显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。需要注意的是本题的要求为“不能使酚酞变红”。溶液应该先酸性、中性或弱碱性。14.下列说法中正确是A．相邻粒子间的作用叫化学键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子键肯定是金属元素与非金属元素形成D．离子化合物中可能含有非极性键参考答案：D15.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸B．盐酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。(3)使用装置②的目的是______________________。使用装置③的目的是_________________________。(4)能说明含有乙烯的现象是________________。参考答案：(1)ABAD(2)①中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对一定量气体体积的探究。(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4

(2)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(4)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)参考答案：(2)①22.4L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·Vm＝Vm＝×22.4L/mol＝2.8L解析：(2)从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1mol任何气体的体积几乎相等。(4)4gO2的物质的量n(O2)＝＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。18.在标准状况下，①5gH2

②11.2LO2

③2molH2O

④6.02×1023个CO2分子。（1）5gH2的物质的量是__________，体积是__________；（2）6.02×1023个CO2分子的物质的量是__________，质量是__________，（3）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，后同）；（4）所含原子数最多的是_________；（5）质量最大的是_________；

（6）体积最大的是_________；（7）气体密度最大的是_________；（8）体积最小的是_________；参考答案：(1)2.5mol

56L

(2)1mol

44g

(3)①

(4)③

(5)④

(6)①

(7)④

(8)③解析：（1）n(H2)==2.5mol，V(H2)=Vm×n（H2）=22.4L/mol×2.5mol=56L；（2）n(CO2)=，m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)=44g/mol×1mol=44g；（3）由n=可知，N与n成正比。①n(H2)=2.5mol；②n(O2)==0.5mol；③2molH2O；④n(CO2)=1mol，物质的量最大的为①，则所含分子数目最多的也是①；（4）①n(原子)=5mol；②n(原子)=1mol，③n(原子)=6mol；④n(原子)=3mol；故原子物质的量最大的为③，则原子数目最多的也为③；（5）①m(H2)=5g；②m(O2)=32g/mol×0.5mol=16g；③m(H2O)=18g/mol×2mol=36g；④m(CO2)=44g；故质量最大为④；（6）①V(H2)=56L；②V(O2)=11.2L；③标况下水为液态，V(H2O)=36mL；④V(CO2)=22.4L/mol×1mol=22.4L，故体积最大的为①；（7）根据pV=nRT，ρ=m/V，可得，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以气体密度最大的即为摩尔质量最大的CO2，故答案为：④；（8）根据上述分析，可知标况下水为液态，水的体积最小