黑龙江省哈尔滨市伊汉通中学2022高一化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市伊汉通中学2022高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1参考答案：A略2.核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是A. B.C. D.参考答案：B【详解】该过氧化物的的化学式为RO2，它的摩尔质量为(A+32)g/mol，ng它的过氧化物的物质的量为ng(A+32)g/mol；一个氧化物分子中含有(A?N+16)个电子，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为=mol，故B正确；故选B。【点睛】注意本题指出的是过氧化物，根据元素化合价判断过氧化物化学式是解答本题的关键，进而依据质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系进行分析解答。

11.2gFe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），则通入的氧气的物质的量是A.0.12mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13mol参考答案：B【详解】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。答案：B。4.布尔津县夏天蚊子特别多，被蚊子叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是

(

)A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成

D．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处参考答案：B略5.下列实验操作中错误的是A.称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。6.下列名词中,哪个名词不属于物理量（

）A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略7.常温下，下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序②＞①＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：B略8.下列各组表达式表示意义相同的是A．－NO2

和NO2

B．－OH和C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．HCOOCH3

和HOOCCH3参考答案：B略9.下列操作中，完全正确的一组是 ()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩参考答案：A10.下列离子方程式正确的是A．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2

+CO32-=CaCO3↓+2OH-D．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A11.下列有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中一定有非金属元素D.离子键和极性键只存在于化合物中参考答案：B略12.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．溴苯

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：C略13.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32；如果不相邻可能为：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案B。14.某有机物的结构为

，关于该有机物的性质下列说法错误的是A．能跟NaOH溶液反应

B．1mol该有机物与足量的钠反应产生2molH2C．能发生酯化反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略15.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中所发生的主要化学反应为

A．CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

B．NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

C．Si+4HF====SiF4↑+2H2↑

D．SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。②C装置中发生反应的化学方程式为________。③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________。④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______(填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

离子键、共价键

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③根据铵根的性质解答；④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为______________________；化合物BA4的电子式为___________（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型为________。A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是______________。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________。参考答案：(1)

(2)AC

(3)H2O

H2O分子间形成了氢键

(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓试题分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z同主族，结合原子序数可知，X处于第二周期，Z处于第三周期，A与Y同主族，而Y的原子序数大于X，则Y只能处于第三周期，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，X为O元素，Y为Na，可推知Z为S元素；A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，而B、C均处于第二周期，故B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素。（1）Z为S元素，原子结构示意图为；A与B所形成的化合物CH4的电子式为；（2）化合物Na2O2属于离子化合物，含有的化学键是：离子键、非极性共价键，答案选AC；（3）H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间不能形成氢键，沸点较高的是H2O；（4）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成S单质和一种10电子化合物，应是H2O2与H2S反应生成S与H2O，反应的化学方程式为4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H-2-O+H2S＝S↓+2H2O。18.将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为

色，得到的是

。用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通

直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色

，这表明Fe(OH)3胶粒带

，这种现象称为

。参考答案：红褐；

Fe(OH)3胶体；

逐渐变深

；正电荷；电泳19.（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54gD的单质跟足量盐酸反