高三化学高考备考二轮复习专题训练 氧化还原反应

第26页（共26页）高三化学高考备考二轮复习专题训练氧化还原反应选择题（共30小题）1．（2022秋•河西区期中）下列物质放置在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Fe C．生石灰 D．NaHCO32．（2022秋•河西区期中）下列变化中，不属于氧化还原反应的是（）A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．钟乳石的形成 D．酒精的燃烧3．（2022秋•让胡路区校级月考）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列反应中H2O2表现出的性质完全相同（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2═2HCl+O2 C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4 D．5H2O2+2KMnnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O4．（2022秋•雁塔区校级月考）下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 B．Ag++Cl﹣═AgCl↓的反应属于化合反应 C．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），一定发生了氧化还原反应 D．某元素由化合态变为游离态，一定是被还原5．（2022秋•建平县月考）化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是（）A．用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物 B．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C．利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶 D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉6．（2022秋•雨花台区校级月考）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl（浓）＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 B．被氧化和被还原的氯的个数之比为1：1 C．每生成2个ClO2转移4个电子 D．NaClO3作为氧化剂发生氧化反应7．（2022秋•辽宁月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O8．（2022秋•顺义区校级月考）下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑ C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O9．（2022秋•河西区校级月考）已知反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，③K2Cr2O7+14HCl（浓）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，则可加入的试剂是（）A．Cl2 B．K2Cr2O7 C．FeCl3 D．HCl10．（2022秋•松江区校级月考）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）A．三个反应都是氧化还原反应 B．①②中铁元素均发生还原反应 C．①中的水被氧化，②中的水被还原 D．①②反应各生成1mol产物时转移电子数之比为2：111．（2022秋•道里区校级月考）已知反应：2FeCr2O4+7Na2O2＝4Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2发生氧化反应 B．X的化学式为Fe3O4 C．氧化产物为Na2CrO4和X D．该反应可在瓷坩埚中进行12．（2022秋•新密市校级月考）已知：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．Cl2在反应①③中均为氧化剂 C．氧化性强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D．反应①中，Mn2+是还原产物13．（2022秋•永川区校级月考）在酸性条件下，可发生如下反应：M2O7n﹣+14H++6Cl﹣═2M3++3Cl2↑+7H2O，则M2O7n﹣中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+714．（2022秋•浙江月考）ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中作还原剂 B．H2SO4作氧化剂 C．在反应中，H2C2O4中各元素化合价都没变 D．ClO2是还原产物15．（2022秋•雁塔区校级月考）关于反应3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl﹣═2As+3SnCl62﹣+6M说法正确的是（）A．H3AsO3是氧化剂 B．SnCl62﹣是还原产物 C．M为OH﹣ D．该反应中，化合价改变的元素有三种16．（2022秋•江北区校级月考）已知下列反应：①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；②2KI+Br2═2KBr+I2；③Na2S+I2═2NaI+S↓。下列说法不正确的是（）A．四种物质的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S B．Cl2与Na2S能发生氧化还原反应 C．在反应①中，当有2个氯气分子被还原，转移的电子数为2个 D．如果能发生反应2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，则Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣17．（2022秋•渝中区校级月考）ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂；K2FeO4是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，二者均为社会生产生活提供了极大的便利。实验室可通过以下方法制得K2FeO4：①ClO3﹣+H2C2O4+H+→ClO2↑+CO2↑+X②Fe3++ClO﹣+Y→FeO42﹣+Cl﹣+Z下列说法正确的是（）A．①反应中ClO3﹣失去电子，作还原剂，②反应中FeO42﹣是氧化产物 B．X和Z都是H2O，Y是H+ C．①反应配平后ClO3﹣和H2C2O4的系数分别为2和1；②反应配平后Fe3+、ClO﹣的系数分别为3和2 D．①反应中每生成2个CO2分子，转移电子数为2个；②反应中每生成1个Cl﹣消耗1个ClO﹣18．（2022秋•江北区校级月考）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4→__K2SO4+__MnSO4+__Fe2（SO4）3+__H2O。下列说法正确的是（）A．KMnO4是氧化剂，Fe2（SO4）3是还原产物 B．FeSO4的还原性强于MnSO4 C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4mol水分子时，转移10mol电子19．（2022秋•东莞市校级月考）已知有下列三个反应：①Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣、②Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣、③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法不正确的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br﹣、Cl﹣可以大量共存 B．根据以上方程式可以得到氧化性：CO2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+ C．可以推理得到：Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反应③中有2个Cl2分子生成时，则未被氧化的HCl为8个20．（2022秋•香坊区校级月考）反应ClO﹣+Fe3++OH﹣═FeO42﹣+H2O+Cl﹣（未配平），下列有关该反应的说法中正确的是（）A．ClO﹣作还原剂 B．每产生10个H2O转移12个电子 C．FeO42﹣为还原产物 D．OH﹣的系数是421．（2022秋•新华区校级月考）误服白磷（P4），应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）只发生了氧化反应 B．H2SO4是还原产物 C．氧化产物和还原产物的个数之比为5：6 D．100个CuSO4能氧化5个P422．（2022秋•和平区校级月考）有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，涉及反应：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物 C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1个N2分子共转移2个电子23．（2022秋•荔湾区校级月考）对于反应3Cl2+6NaOH（热）＝5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．还原剂和氧化剂的质量之比为1：5 C．3个Cl2分子参与反应，共转移6个电子 D．Cl﹣只具有还原性，ClO3﹣只具有氧化性24．（2022秋•和平区校级月考）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3﹣（H+）＞Fe3+。下列叙述不正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1 C．若有1个NO3﹣发生氧化反应，则转移8个电子 D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物25．（2022秋•金州区校级月考）若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn+10HNO3═aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、3、5、NO↑ D．4、1、5、N2O↑26．（2022秋•永川区校级月考）含3a个Na2SO3的溶液恰好与2a个KMnO4的溶液在一定条件下完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Mn在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+627．（2022秋•金凤区校级月考）向0.1molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.2mol氯气时，溶液中的n（Fe2+）＝0.1mol，下列说法中不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B．若让溶液中n（Fe2+）刚好下降至0时，还需要再通入氯气0.05mol C．若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气0.45mol D．发生反应的离子反应可表示为：3Fe2++2I﹣+3Cl2═3Fe3++I2+6Cl﹣28．（2022秋•和平区校级月考）现有下列三个氧化还原反应：①2B﹣+Z2═B2+2Z﹣；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2XO4﹣+10Z﹣+16H+═2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．在溶液中不可能发生反应：XO4﹣+5A2++8H+═X2++5A3++4H2O B．还原性强弱顺序为：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+ C．X2+是XO4﹣的氧化产物，B2是B﹣的还原产物 D．只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，应加入Z229．（2021秋•龙沙区校级期中）在一定条件下，3个X2O72﹣离子恰好能把9个SO32﹣离子氧化成SO42﹣，则还原产物中X元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+430．（2022秋•顺义区校级月考）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为（）A．2：3 B．2：5 C．5：2 D．1：4

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练氧化还原反应参考答案与试题解析选择题（共30小题）1．（2022秋•河西区期中）下列物质放置在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Fe C．生石灰 D．NaHCO3【考点】氧化还原反应与非氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的反应中，存在元素的化合价变化，则因发生氧化还原反应而变质，以此来解答。【解答】解：A．NaOH潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．Fe具有还原性，可被空气中氧气氧化而变质，故B正确；C．氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．NaHCO3在空气中分解而变质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。2．（2022秋•河西区期中）下列变化中，不属于氧化还原反应的是（）A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．钟乳石的形成 D．酒精的燃烧【考点】氧化还原反应与非氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中含元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。【解答】解：A．铁的生锈过程中铁元素化合价0价升高到+3价，是氧化还原反应，故A正确；B．食物的腐败是发生了氧化还原反应，故B正确；C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．酒精的燃烧是发生了氧化还原反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、氧化还原反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。3．（2022秋•让胡路区校级月考）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列反应中H2O2表现出的性质完全相同（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2═2HCl+O2 C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4 D．5H2O2+2KMnnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质为氧化性，做氧化剂，据此分析作答。【解答】解：A．反应2H2O22H2O+O2↑中，H2O2既做氧化剂，又做还原剂，表现出氧化性和还原性，故A错误；B．反应H2O2+Cl2═2HCl+O2中，H2O2做还原剂，表现为还原性，氯气是氧化剂，故B错误；C．反应H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4中，H2O2做氧化剂，表现出氧化性，故C正确；D．反应5H2O2+2KMnnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O中，H2O2做还原剂，表现出还原性，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的一些基本概念，具体氧化剂、还原剂的判断，属于基本知识的考查，难度不大。4．（2022秋•雁塔区校级月考）下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 B．Ag++Cl﹣═AgCl↓的反应属于化合反应 C．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），一定发生了氧化还原反应 D．某元素由化合态变为游离态，一定是被还原【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失或偏移；B．Ag++Cl﹣═AgCl↓对应的化学反应属于复分解反应；C．GeO2提取单质锗（Ge，Ge元素由+4价降低为0价；D．化合态的元素可能是负价，也可能是正价，游离态的元素，即单质中的元素，肯定是0价。【解答】解：A．氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失或偏移，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，故A错误；B．Ag++Cl﹣═AgCl↓是离子反应，对应的化学反应属于复分解反应，故B错误；C．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），Ge元素由+4价降低为0价，一定发生了氧化还原反应，故C正确；D．某元素由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的一些基本概念，具体涉及氧化还原反应的本质、特征、判断等，属于基本知识的考查，难度不大。5．（2022秋•建平县月考）化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是（）A．用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物 B．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C．利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶 D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性可以净水；B．氢氟酸刻蚀石英，生成四氟化硅气体和水，没有元素化合价变化；C．纯碱水溶液水解呈碱性，碱性溶液可使丝胶溶解，没有元素化合价变化；D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，碳元素、氢元素化合价发生了变化。【解答】解：A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性净水，不涉及氧化还原反应，故A错误；B．氢氟酸刻蚀石英，生成四氟化硅气体和水，未涉及氧化还原反应，故B错误；C．纯碱水溶液除去印染中的丝胶，利用的是纯碱水解呈碱性，碱性溶液可使丝胶溶解，未涉及氧化还原反应，故C错误；D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，碳元素、氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力，属于基本知识的考查，难度不大。6．（2022秋•雨花台区校级月考）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl（浓）＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 B．被氧化和被还原的氯的个数之比为1：1 C．每生成2个ClO2转移4个电子 D．NaClO3作为氧化剂发生氧化反应【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．浓盐酸在反应中只有部分氯元素化合价升高，被氧化；B．4个HCl中被氧化的氯原子为2个，2个NaClO3中的氯原子被还原；C．转移电子个数等于化合价升降总数；D．氧化剂发生还原反应。【解答】解：A．浓盐酸在反应中既体现还原性，还体现酸性，故A错误；B．被氧化和被还原的氯的个数之比为2：2＝1：1，故B正确；C．每生成2个ClO2转移2个电子，故C错误；D．NaClO3作为氧化剂发生还原反应，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的一些基本概念，电子转移的计算等，属于基本知识的考查，难度不大。7．（2022秋•辽宁月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+，则反应2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2能发生，故A正确；B．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯气先于碘离子反应，再与二价铁反应，则反应Cl2+FeI2＝FeCl2+I2能发生，故B正确；C．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯气先于碘离子反应，再与二价铁反应，则反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3不能发生，故C错误；D．还原性：Cl﹣＞Co2+，则Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化性和还原性，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。8．（2022秋•顺义区校级月考）下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑ C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应时氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，据此分析作答。【解答】解：A．在反应中Cl2+H2O═HCl+HClO，氯元素由0价，既升高到+1价，又降低到﹣1价，属于氧化还原反应，故A错误；B．在反应中2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，过氧化钠中的氧元素由﹣1价，既升高到0价，又降低到﹣2价，属于氧化还原反应，故B错误；C．在反应中NH4ClNH3↑+HCl↑，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．在反应中MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，氯元素由﹣1价，升高到0价，锰元素由+4价降低到+2价，属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查依据化合价的变化判断氧化还原反应，属于基本知识的考查，难度不大。9．（2022秋•河西区校级月考）已知反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，③K2Cr2O7+14HCl（浓）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，则可加入的试剂是（）A．Cl2 B．K2Cr2O7 C．FeCl3 D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】电化学专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由于：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化性：FeCl3＞I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知，氧化性：Cl2＞FeCl3，③K2Cr2O7+14HCl（浓）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；【解答】解：若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，可加入氧化剂与I﹣反应，而与Fe2+和Cl﹣不反应，由于氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则所加试剂为FeCl3，故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化性和还原性强弱比较的掌握情况，试题比较简单。10．（2022秋•松江区校级月考）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）A．三个反应都是氧化还原反应 B．①②中铁元素均发生还原反应 C．①中的水被氧化，②中的水被还原 D．①②反应各生成1mol产物时转移电子数之比为2：1【考点】氧化还原反应的基本规律及应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．有元素化合价的变化的反应是氧化还原反应；B．元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；C．①②中均为铁元素化合价升高；D．氧化还原反应中，电子转移数＝化合价升降总数。【解答】解：A．①②都是氧化还原反应，③中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．①中铁元素由0价升高为+2价，②中铁元素由+2价升高为+3价，铁元素均发生氧化反应，故B错误；C．①②中均为铁元素被氧化，故C错误；D．①中铁元素由0价升高为+2价，升高2价，②中铁元素由+2价升高为+3价，升高1价，①②反应各生成1mol产物时转移电子数之比为2：1，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的一些基本概念，具体涉及被氧化与被还原的判断，电子转移的计算，属于基本知识的考查，难度不大。11．（2022秋•道里区校级月考）已知反应：2FeCr2O4+7Na2O2＝4Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2发生氧化反应 B．X的化学式为Fe3O4 C．氧化产物为Na2CrO4和X D．该反应可在瓷坩埚中进行【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应中2FeCr2O4+7Na2O2＝4Na2CrO4+X+3Na2O，根据原子守恒可知，X中含有2个Fe，3个O，则X为Fe2O3，2个Fe由+2价升高到+3价，4个Cr由+3价升高到+6价，共升高14价，过氧化钠中共14个﹣1价的O原子降低为﹣2价，共降低14价，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，Na2O2发生还原反应，故A错误；B．根据分析可知，X的化学式为Fe2O3，故B错误；C．根据分析可知，Na2CrO4和Fe2O3是化合价升高后的产物，属于氧化产物，故C正确；D．瓷坩埚中含有SiO2，高温条件下，能够与Na2O反应，从而腐蚀坩埚，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应方程式的配平以及一些基本概念，属于基本知识得到考查，难度不大。12．（2022秋•新密市校级月考）已知：①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．Cl2在反应①③中均为氧化剂 C．氧化性强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D．反应①中，Mn2+是还原产物【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由①16H++10Cl﹣+2MnO4═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以氧化性：MnO4﹣＞Cl2，还原性：Cl﹣＞Mn2+；②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，所以氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br﹣；③2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，所以氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br﹣＞Cl﹣，由此分析解答。【解答】解：A．氧化性：Cl2＞Fe3+，所以反应Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣可以进行，故A正确；B．反应①中Cl2是生成物，是氧化产物，故B错误；C．①16H++10Cl﹣+2MnO4═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以氧化性：MnO4﹣＞Cl2；②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，所以氧化性：Br2＞Fe3+；③2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，氧化性：Cl2＞Br2，所以氧化性由强到弱的顺序是MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+；故C正确；D．反应①中，Mn元素的化合价降低，被还原，Mn2+是MnO4﹣的还原产物，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、氧化性和还原性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。13．（2022秋•永川区校级月考）在酸性条件下，可发生如下反应：M2O7n﹣+14H++6Cl﹣═2M3++3Cl2↑+7H2O，则M2O7n﹣中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据电荷守恒得﹣n+14×（+1）+6×（﹣1）＝2×（+3），n＝2，M2O72﹣中各元素化合价的代数和为﹣2。【解答】解：根据电荷守恒得﹣n+14×（+1）+6×（﹣1）＝2×（+3），n＝2，M2O72﹣中各元素化合价的代数和为﹣2，设M2O72﹣中M元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×7＝﹣2，x＝+6，故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，正确利用电荷守恒是解本题关键，知道元素化合价的计算方法。14．（2022秋•浙江月考）ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中作还原剂 B．H2SO4作氧化剂 C．在反应中，H2C2O4中各元素化合价都没变 D．ClO2是还原产物【考点】氧化还原反应相关的概念．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．反应中元素化合价降低，被还原的反应物作氧化剂；B．H2SO4在反应中所含元素化合价均没有变化；C．H2C2O4在反应中碳元素化合价升高；D．含有化合价降低后的产物的是还原产物。【解答】解：A．KClO3在反应中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故A错误；B．H2SO4在反应中所含元素化合价均没有变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，是一般的反应物，故B错误；C．在反应中，H2C2O4中碳元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故C错误；D．ClO2中氯元素是由+5价的氯降低得到的产物，是还原产物，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度不大。15．（2022秋•雁塔区校级月考）关于反应3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl﹣═2As+3SnCl62﹣+6M说法正确的是（）A．H3AsO3是氧化剂 B．SnCl62﹣是还原产物 C．M为OH﹣ D．该反应中，化合价改变的元素有三种【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．H3AsO3中As元素由+3价降低为0价，被还原；B．SnCl62﹣中的Sn是+4价，是化合价升高后的产物；C．根据原子守恒可知，M中含有12个H原子，6个O原子；D．该反应中，化合价改变是As元素和Sn元素。【解答】解：A．H3AsO3中As元素由+3价降低为0价，被还原，做氧化剂，故A正确；B．SnCl62﹣是氧化产物，故B错误；C．根据原子守恒可知，M为6H2O，故C错误；D．该反应中，化合价改变的元素有2种，即As元素和Sn元素，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氧化还原反应的一些基本概念，具体氧化剂、氧化产物的判断，原子守恒的应用，属于基本知识的考查，难度不大。16．（2022秋•江北区校级月考）已知下列反应：①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；②2KI+Br2═2KBr+I2；③Na2S+I2═2NaI+S↓。下列说法不正确的是（）A．四种物质的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S B．Cl2与Na2S能发生氧化还原反应 C．在反应①中，当有2个氯气分子被还原，转移的电子数为2个 D．如果能发生反应2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，则Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；B．氧化还原反应中，氧化性强的物质可以生成氧化性弱的物质；C．1个氯气分子被还原，化合价共降低2价，电子转移数＝化合价升降总数；D．因为氧化性Cl2＞Br2，若能发生反应2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，则氧化性Cl2＞Fe3+。【解答】解：A．在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，在反应③中I2是氧化剂，S是氧化产物，所以四种物质的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，故A正确；B．根据A中分析可知，Cl2与Na2S能发生氧化还原反应，方程式为：Cl2+Na2S＝S↓+2NaCl，故B正确；C．在反应①中，当有2个氯气分子被还原，转移的电子数为4个，故C错误；D．因为氧化性Cl2＞Br2，若能发生反应2Fe2++Br2═2Br﹣+2Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，则氧化性Cl2＞Fe3+，能发生反应则Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氧化性强弱的判断，电子转移的计算，离子方程式的书写等，属于基本知识的考查，难度不大。17．（2022秋•渝中区校级月考）ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂；K2FeO4是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，二者均为社会生产生活提供了极大的便利。实验室可通过以下方法制得K2FeO4：①ClO3﹣+H2C2O4+H+→ClO2↑+CO2↑+X②Fe3++ClO﹣+Y→FeO42﹣+Cl﹣+Z下列说法正确的是（）A．①反应中ClO3﹣失去电子，作还原剂，②反应中FeO42﹣是氧化产物 B．X和Z都是H2O，Y是H+ C．①反应配平后ClO3﹣和H2C2O4的系数分别为2和1；②反应配平后Fe3+、ClO﹣的系数分别为3和2 D．①反应中每生成2个CO2分子，转移电子数为2个；②反应中每生成1个Cl﹣消耗1个ClO﹣【考点】氧化还原反应的基本规律及应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．化合价降低，得到电子，作氧化剂，化合价升高后的产物，属于氧化产物；B．根据原子守恒、电荷守恒可知，①反应为2ClO3﹣+H2C2O4+2H+＝2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，②反应为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；C．根据原子守恒、电荷守恒可知，①反应为2ClO3﹣+H2C2O4+2H+＝2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，②反应为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；D．①反应中存在关系式：2ClO2～2e﹣，②反应中存在关系式：Cl﹣～ClO﹣。【解答】解：A．①反应中ClO3﹣得到电子，作氧化剂，②反应中FeO42﹣是化合价升高后的产物，属于氧化产物，故A错误；B．根据原子守恒可知，X和Z都是H2O，Y是OH﹣，故B错误；C．①反应配平后ClO3﹣和H2C2O4的系数分别为2和1；②反应配平后Fe3+、ClO﹣的系数分别为2和3，故C错误；D．根据分析可知，①反应中每生成2个CO2分子，转移电子数为2个；②反应中每生成1个Cl﹣消耗1个ClO﹣，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的一些基本概念，具体涉及氧化剂与氧化产物的判断，电子转移的计算，氧化还原反应方程式的配平等，属于基本知识的考查，难度不大。18．（2022秋•江北区校级月考）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4→__K2SO4+__MnSO4+__Fe2（SO4）3+__H2O。下列说法正确的是（）A．KMnO4是氧化剂，Fe2（SO4）3是还原产物 B．FeSO4的还原性强于MnSO4 C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4mol水分子时，转移10mol电子【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，根据化合价升降守恒、原子守恒可得反应的方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，A．反应物中元素化合价降低的是氧化剂，化合价升高后的产物是氧化产物；B．氧化还原反应中还原性：还原剂＞还原产物；C．根据分析可知，生成物水的化学计量数；D．根据分析可知关系式：8H2O～10e﹣，则生成4mol水分子时，即可计算转移电子数目。【解答】解：A．KMnO4中锰元素化合价降低，是氧化剂，Fe2（SO4）3是化合价升高后的产物，是氧化产物，故A错误；B．FeSO4是还原剂，MnSO4是还原产物，则还原性：FeSO4＞MnSO4，故B正确；C．根据分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误；D．根据分析可知关系式：8H2O～10e﹣，则生成4mol水分子时，转移5mol电子，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氧化性与还原性、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断，电子转移的计算等，属于基本知识的考查，难度不大。19．（2022秋•东莞市校级月考）已知有下列三个反应：①Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣、②Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣、③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法不正确的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br﹣、Cl﹣可以大量共存 B．根据以上方程式可以得到氧化性：CO2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+ C．可以推理得到：Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反应③中有2个Cl2分子生成时，则未被氧化的HCl为8个【考点】氧化还原反应的基本规律及应用；离子共存问题．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合三个反应：：①Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣、②Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣、③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br﹣、Cl﹣可以大量共存，故A正确；B．根据分析可知，氧化性强弱有：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正确；C．根据分析可知，氯气通入FeBr2溶液中，优先氧化Fe2+，当亚铁离子完全被氧化后，再氧化Br﹣，所以反应Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2是不合理的，故C错误；D．根据分析可知，在反应③中有1个Cl2分子生成时，则未被氧化的HCl为4个，所以有2个Cl2分子生成时，则未被氧化的HCl为8个，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的氧化性、还原性强弱规律，以及被氧化与未被氧化的计算，属于基本知识的考查，难度中等。20．（2022秋•香坊区校级月考）反应ClO﹣+Fe3++OH﹣═FeO42﹣+H2O+Cl﹣（未配平），下列有关该反应的说法中正确的是（）A．ClO﹣作还原剂 B．每产生10个H2O转移12个电子 C．FeO42﹣为还原产物 D．OH﹣的系数是4【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应ClO﹣+Fe3++OH﹣═FeO42﹣+H2O+Cl﹣（未配平）中，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，据得失电子守恒和电荷守恒配平该方程式为3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，以此来解答。【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO﹣作氧化剂，故A错误；B．由方程式可知，每产生5个H2O转移2x（6﹣3）＝6个电子，则每产生10个H2O转移12个电子，故B正确；C．Fe失去电子被氧化，则FeO42﹣为氧化产物，故C错误；D．由3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣可知，OH﹣的系数是10，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化是解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大。21．（2022秋•新华区校级月考）误服白磷（P4），应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）只发生了氧化反应 B．H2SO4是还原产物 C．氧化产物和还原产物的个数之比为5：6 D．100个CuSO4能氧化5个P4【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】依据方程式11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4可知，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，结合氧化还原反应基本概念判断解答。【解答】解：A．依据分析可知，P元素的化合价部分由0价降低为﹣3价，P元素的化合价部分由0价升高为+5价，则白磷（P4）既发生了氧化反应又发生还原反应，故A错误；B．H2SO4中所含元素化合价不发生变化，不是还原产物，故B错误；C．该反应11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故C错误；D．依据得失电子守恒可知，1个CuSO4氧化的P4为＝0.05，则100个CuSO4能氧化5个P4，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大。22．（2022秋•和平区校级月考）有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，涉及反应：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物 C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1个N2分子共转移2个电子【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；B．所含元素化合价升高的生成物为氧化产物；C．参加反应但是反应前后质量和性质不变的为催化剂；D．NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由﹣3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0。【解答】解：A．反应中NH4NO3的氮元素部分升高、部分降低，硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．氧化锌中锌元素化合价升高，为氧化产物，故B错误；C．滴几滴水后产生的白烟，可知水在反应中可能起催化作用，加快反应的进行，故C正确；D．由N元素的化合价降低可知，每生成1个N2共转移5个电子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。23．（2022秋•荔湾区校级月考）对于反应3Cl2+6NaOH（热）＝5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．还原剂和氧化剂的质量之比为1：5 C．3个Cl2分子参与反应，共转移6个电子 D．Cl﹣只具有还原性，ClO3﹣只具有氧化性【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】对于反应3Cl2+6NaOH（热）＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中氯元素从0价部分升高为﹣1价，部分升高为+5价，参加反应的氯原子共6个，有1个化合价升高，5个化合价升高，消耗3mol氯气转移5mol电子，据此分析解答。【解答】解：A．依据分析可知，反应中氯元素化合价部分升高、部分降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．依据分析可知，参加反应的氯原子共6个，有1个化合价升高，5个化合价升高，即还原剂与氧化剂的质量之比为：1：5，故B正确；C．依据分析可知，消耗3个氯气，转移5个电子，故C错误；D．ClO3﹣中氯处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应基本概念及判断，准确分析反应中各元素化合价变化，明确氧化剂、还原剂概念即可解答，题目简单。24．（2022秋•和平区校级月考）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3﹣（H+）＞Fe3+。下列叙述不正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1 C．若有1个NO3﹣发生氧化反应，则转移8个电子 D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】酸性环境下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸根离子被还原为铵根离子，其反应方程式为8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，据此解答。【解答】解：A．酸性环境下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，所以Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故A正确；B．依据方程式为：8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O可知，亚铁离子为还原剂，硝酸根离子为氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8，故B错误；C．反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，则若有1个NO3﹣发生还原反应，则转移8个电子，故C正确；D．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以Fe2+是还原剂，N元素化合价由+5价变为﹣3价，则N元素被还原，所以NH4+是还原产物，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了氧化反应反应，准确判断反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大。25．（2022秋•金州区校级月考）若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn+10HNO3═aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、3、5、NO↑ D．4、1、5、N2O↑【考点】硝酸的化学性质；氧化还原反应方程式的配平．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，结合原子个数守恒、电荷守恒判断解答。【解答】解：若M为NO2，由电子守恒可知，b＝＝8，A、B错误；若M为NO，由电子守恒可知，b＝＝，故C错误；若M为NO，由电子守恒可知，b＝＝1，依据氢原子个数守恒可知，c＝5，故D正确，故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算考查，注意电子守恒的应用，题目难度中等。26．（2022秋•永川区校级月考）含3a个Na2SO3的溶液恰好与2a个KMnO4的溶液在一定条件下完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Mn在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，设元素Mn在还原产物中的化合价为x，Mn元素化合价由+7价变为0价，氧化还原反应中转移电子守恒，根据转移电子守恒计算x值。【解答】解：该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，设元素Mn在还原产物中的化合价为x，Mn元素化合价由+7价变为0价，根据转移电子守恒得3a×[（+6）﹣（+4）]＝2a×[（+7）﹣x]，x＝+4，故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确氧化还原反应中转移电子守恒是解本题关键，知道常见元素的化合价。27．（2022秋•金凤区校级月考）向0.1molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.2mol氯气时，溶液中的n（Fe2+）＝0.1mol，下列说法中不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B．若让溶液中n（Fe2+）刚好下降至0时，还需要再通入氯气0.05mol C．若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气0.45mol D．发生反应的离子反应可表示为：3Fe2++2I﹣+3Cl2═3Fe3++I2+6Cl﹣【考点】离子方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】A．发生反应：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣、2F