高中化学鲁科版第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂

一、单项选择题：11．(海南省琼州学院附中2023～2023学年度高二上学期期中化学试卷（文科）)人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．30．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；B、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应；C、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；D、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应；【解答】解：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选：C．【点评】本题需要强调的是化学变化一定会引起物质种类的变化，体系内物质种类变化不一定发生了化学变化，如核聚变和裂变．31．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeCl3溶液反应．A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④【考点】氧化还原反应．【专题】物质的分类专题．【分析】由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应叫做化合反应，反应形式为a+b=ab；在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应．【解答】解：①过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是氧化还原反应但不是化合反应；②钠在氧气中燃烧：2Na+O2═Na2O2，既是化合反应，又是氧化还原反应；③氧化钙与水反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，是化合反应，但元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；④CO燃烧：2CO+O22CO2，既是化合反应，又是氧化还原反应；⑤铁粉与FeCl3溶液反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，既是化合反应，又是氧化还原反应．故选：B．【点评】本题主要考查化合反应和氧化还原反应的概念，明确化学反应的分类依据和分类结果是解答本题的关键．24．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据水中元素的化合价变化来分析水的作用，H元素的化合价降低体现水的氧化性．【解答】解：在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．52．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）A．Cu做还原剂 B．CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低 D．铜元素化合价升高【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物．【解答】解：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物．42．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】气体做氧化剂，则在反应中得到电子，元素化合价降低，被还原，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．17．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（）A．氧化剂 B．被还原 C．还原剂 D．氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．3．(2023学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．20．(2023学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是() A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3﹣中的R只能被还原 C．每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol D．R2在常温常压下一定是气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合价由+5价降低为0，R元素的化合价由﹣1价升高为0，其最低价为﹣1价，则最高价为+7价，结合氧化还原反应基本概念来解答．解答： 解：A．最低价为﹣1价，则最高价为+7价，R位于周期表中第ⅤⅡA，故A错误；B．RO3﹣中R元素的化合价为+5价，为中间价态，既能被氧化又能被还原，故B错误；C．每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故C正确；D．R可能为Br、I元素，在常温下可能为液态或固体，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．4．(2023学年云南省保山市腾冲八中高二（上）期中化学试卷)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．故选C．【点评】本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；（2）分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”利用此知识解决此题；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应．【解答】解：A、该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故A错误；B、不符合四种基本反应类型的特征，但反应中有化合价的变化，所以氧化还原反应，故B正确；C、符合一变多的反应，是分解反应，故C错误；D、符合多变一的反应，是化合反应，故D错误．故选B．【点评】本题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂．【解答】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．只有Cl元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故B选；C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）20．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误；C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正确；作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．（2023学年江苏省盐城市射阳二中高二第一次调考）5．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应是置换反应 B．氧元素的化合价降低C．Fe2O3发生还原反应 D．CO为氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、反应是氧化还原反应，不是置换反应；B、氧元素化合价未变；C、氧化铁做氧化剂被还原发生还原反应；D、一氧化碳做还原剂，被氧化；【解答】解：A、反应是两种化合物反应生成单质和化合物，是氧化还原反应，不是置换反应，故A错误；B、氧元素化合价不变，故B错误；C、氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，故C正确；D、一氧化碳化合价升高作还原剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用和判断反应类型的判断，掌握基础顺利解决．（江苏省扬州市邗江中学2023～2023学年高二期中）11．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（）A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，可判断元素的化合价是否有变化来判断有无氧化还原反应发生．【解答】解：A．合成氨中N和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．从铝土矿中获得铝，Al和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．制备玻璃，涉及分解和化合反应，但各元素的化合价没有发生变化，故C选；D．从海水中获得氯气，Cl和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意工业制备原理以及判断氧化还原反应的角度．（江苏省扬州市邗江中学2023～2023学年高二期中）12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．5．2023学年湖北省宜昌市金东方高中高二（上）月考化学试卷（9月份）亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂．当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO2考点： 氧化还原反应．分析： 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，以此来解答．解答： 解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，A．N2中N元素的化合价为0价，可能为亚硝酸的还原产物，故A选；B．N2O3中N元素的化合价为+3价，不会是亚硝酸的还原产物，故B不选；C．NH3中N元素的化合价为﹣3价，可能为亚硝酸的还原产物，故C选；D．NO2中N元素的化合价为+4价，不会是亚硝酸的还原产物，故D不选；故选AC．点评： 本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低时解答本题的关键，题目难度不大．（2023学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考16．）在化学反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．溶剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此来解答．解答： 解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，所以H2O为氧化剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．（2023学年浙江省嘉兴一中高二（上）暑假作业检测4．）下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是() A．氯碱工业 B．从海水中提取镁 C．高炉炼铁 D．侯德榜制碱考点：氧化还原反应．分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．解答： 解：A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．从海水中提取镁，电解熔融的MgO时，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．高炉炼铁中铁元素由化合态转化为游离态，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．侯德榜制碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸钠和氯化铵，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．（2023学年浙江省嘉兴一中高二（上）暑假作业检测19．）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是() A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答： 解：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，只有Ag元素的化合价升高，则Ag为还原剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．（2023学年浙江省嘉兴一中高二（上）暑假作业检测21．）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是() A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移考点：氧化还原反应．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答： 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．（浙江省宁波市余姚中学2023～2023学年度高二上学期开学13．）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．（浙江省宁波市余姚中学2023～2023学年度高二上学期开学23）．请回答：（1）H2O2的电子式．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO22MgO+C．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO﹣4+5C2O2﹣4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．【考点】氧化还原反应方程式的配平；电子式．【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题．【分析】（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，碳能够燃烧；（3）反应中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式．【解答】解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，故答案为：；镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，碳能够燃烧，所以镁燃烧不能用CO2灭火；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，要想使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，反应的方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O；【点评】本题考查了电子式、化学方程式的书写，氧化还原方程式配平，明确双氧水结构、镁的化学性质、氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题能力，题目难度不大．（浙江省宁波市余姚中学2023～2023学年度高二上学期开学24）．天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质．专家们使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3（1）若有吨NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液1吨进行处理（假设H2O2的处理效果是100%，且不考虑H2O2自身分解）相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）25╳103mol（假设Ca（ClO）2的处理效果是100%）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据方程式中物质之间的关系计算双氧水的质量，再求出质量分数为34%的H2O2溶液；根据n=计算NaCN的物质的量，再根据得失电子守恒计算Ca（ClO）