2022年浙江省台州市仙居县下各中学高一化学联考试卷含解析

2022年浙江省台州市仙居县下各中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1参考答案：C略2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略3.主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有2个甲基，相邻一种，相间一种，相对2种，所以有4种同分异构体，答案选C。4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间B．均能透过滤纸C．都是无色、透明的液体D．均呈红褐色参考答案：B略5.有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是

（

）①．Fe、Zn

②Al、Cu

③Ag、Mg

④Al、FeA.①②③④

B.①②③

C.①③

D.②③④参考答案：B略6.0世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

参考答案：BD7.最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为

A.14

B.8

C.6 D.17参考答案：AC8.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片流向铜片

C．将铜片换成石墨，现象不变

D．电解质溶液的pH保持不变参考答案：C略9.下列说法中不正确的是

A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量参考答案：D3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中CO的含量10.下列叙述不正确的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互为同系物C．甲醇和乙醇互为同系物D．装修材料中挥发出的甲醛污染空气参考答案：A解析乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2参考答案：B考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据离子的核外电子层结构分析；B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．解答：解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；故B．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握．12.下列物质中，硫元素的化合价为+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：A略13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

)参考答案：A14.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．15.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：___________________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式是：________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸参考答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗涤冷却(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是

，B是

。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为

。(3)由A得到B的化学方程式为

。(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。参考答案：（1）CaC2O4

CaCO3（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑（3）CaC2O4CaCO3＋CO↑（4）由图读得分解产物C的质量约为38mg，C的相对分子质量≈(146×38)÷100＝56或≈(38×100)÷68.5＝56，由此推断C的化学式为CaO。略18.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．（1）图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．（2）已知拆开1mol

键、1mol

、1mol

键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol

碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为______．（3）下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应．参考答案：（1）放热（2）放出11化学能热能（3）①②⑤⑦

④⑥解析：(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；(2)在反应H2+I22HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，化学能转化为热能，故答案为：放出；11；化学能；热能；(3)常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，某些复分解(如铵盐和强碱)．所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。点睛：本题考查焓变的求算，△H=生成物能量-反应物能量=反应物键能和-生成物键能和，本题的易错点是食物因氧化而腐败反应类型的判断，可以看出是可燃物的燃烧，只是反应速率很慢而已。

19.一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或