2021-2022学年河北省邯郸市花官营乡屯庄中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年河北省邯郸市花官营乡屯庄中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．非金属性：Cl＞Br参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C．金属性越强，对应碱的碱性越强；D．同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性S＞P，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H3PO4，故A不选；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B选；C．金属性Na＞Mg，对应碱的碱性为NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；D．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故D不选；故选B．2.下列各项实验操作中正确的是A.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：BA.加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B.蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C.分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。3.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物参考答案：C试题分析：山梨酸中含有羧基故可与金属钠和碳酸钠反应，故A、B正确；山梨酸中含有碳碳双键，故可以与溴单质发生加成反应，故C错误；山梨酸中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，故D正确，此题选C。4.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（

）

甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2参考答案：C5.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A．6.下列关于元素化合价的叙述错误的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物参考答案：D略7.下列物质的电子式书写正确的是

参考答案：C8.将1L乙烯与氢气的混合气体在催化剂作用下充分反应后，其体积变为yL（相同条件下测定）。若原混合气体中乙烯的体积分数为x%，则x与y的关系不可能的是（

）

A

y=x%

B.

y=1－x%

C

y=1－x%=0,5

y=1－x%＜0.5参考答案：D略9.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaClKNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤参考答案：A略10.核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.异丁烷参考答案：C【详解】A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；

C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；

D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C

11.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（

）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g

参考答案：B略12.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D试题分析：A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。13.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是

（

）A、乙烯与乙炔

B、乙烯与甲烷C、苯与直馏汽油

D、苯与CCl4参考答案：BD略14.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（

）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－参考答案：D略15.下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如下几种：①4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；②400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；③400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由：

；并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉：

。（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是

（填化学式），并设计了实验方案一：取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量NaOH溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：

；（3）丙同学针对是否存在氧化钙，设计了实验方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是

。参考答案：（1）因为铁是化学性质较活泼的金属（或有较强还原性），尤其是铁粉颗粒小，常温下更易吸收空气中的氧气、水蒸气，起到脱氧的作用。（2分）；用磁铁充分接触粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量样品溶于水后，充分搅拌并过滤，再用pH试纸检验（或酸碱指示剂等其他合理答案均给2分）。（4）铁粉与活性炭形成了无数的微小原电池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为：组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.600.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。[已知AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓]

请回答下列问题：(1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有____类。(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为__

__。(3)滤渣A的成分有__(填化学式)。(4)步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是__

__。(5)步骤③反应的化学方程式为___；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、____和____。参考答案：(1)__3__(2)__SiO2＋2OH－===SiO＋H2O__(3)__C、Fe2O3__(4)__取最后一次洗涤液少许，滴入AgNO3溶液，无沉淀生成，表明洗涤干净__(5)_H2SiO3SiO2＋H2O_

__坩埚_

__泥三角__

18.（8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列问题：⑵上述实验中的“待测数据”指_______

_____；⑶若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

；⑷为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．___________________

__

____，b．CuO的化学性质有没有改变。参考答案：（8分）（1）①②③

（2）时间

（3）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃

（4）CuO的质量有没有改变

略19.（11分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：

。（2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯。通过计算推断乳酸分子中含有

种官能团，分别是

。（3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2