高中化学人教版第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物 市获奖

第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途。2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。学习过程一、乙醇的物理性质乙醇俗称,有味的体;密度比水,20℃时,密度是;沸点为℃,易;能与水,能溶解多种和,是优良的有机溶剂。

二、乙醇的分子结构【实验探究1】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。比较:水、乙醇与钠反应的实验。金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成乙醇乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的被取代的产物;也可以看成是水分子(H—OH)中的被取代后的产物。

乙醇的分子式:,结构式:,结构简式:或。

【新名词1】1.烃的衍生物:。

如:。

2.羟基:可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分(—OH)。三、乙醇的化学性质1.乙醇与金属钠的反应反应的化学方程式:。

2.乙醇的氧化反应(1)燃烧:乙醇在空气中燃烧的现象为,反应的化学方程式为。

(2)催化氧化:【实验探究2】阅读课本74页实验33,观察实验,记录实验现象。将光亮的铜丝在酒精灯上烧至红热,然后将其插入盛有少量乙醇的试管中,反复进行几次,可发现铜丝受热后表面因被而变色,放入乙醇中后又变为色,同时在试管中产生气味的。工业上就是利用上述原理制取乙醛。

反应的化学方程式:、;总反应的化学方程式:。

(3)与酸性高锰酸钾溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应:乙醇最终被为。

【新名词2】官能团:决定有机化合物的的原子或原子团叫做官能团。

例如:。

四、乙醇的工业制法1.发酵法(了解)。2.乙烯水化法(写出化学方程式):。

五、乙醇的用途。

随堂检测1.回答下列问题:(1)医用酒精、工业酒精、无水酒精的体积分数是多少?(2)某白酒标签上注有“38”字样,试说明其含义。(3)交通警察检验司机是否酒后驾车用的原理。2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3.乙醇与钠反应时在何处断键()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸5.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有6个完全相同的氢原子C.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼6.某有机物6g与足量钠反应生成molH2,该有机物可能是() —O—CH3参考答案学习过程一、酒精特殊香无色液小g·cm-3挥发以任意比互溶有机物无机物二、金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成乙醇“沉、不熔、不响”安静燃烧,发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠烧杯中澄清的石灰水无明显现象,说明无CO2生成H—OHHCH3CH2—C2H6OCH3CH2OHC2H5OH【新名词1】1.烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物CH3CH2OH、CH3COOH、一氯甲烷、二氯甲烷、硝基苯等三、+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2.(1)产生淡蓝色火焰,放出大量的热CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(2)氧化黑红刺激性液体2Cu+O22CuOC2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氧化乙酸【新名词2】化学特性—X(X为卤族元素)、—OH、—CHO、—COOH、—NO2四、+H2OCH3—CH2—OH五、消毒、杀菌、作燃料、溶剂、化工原料等。随堂检测1.(1)医用酒精