化学反应速率、平衡图像

No的转化率No的转化率化学反应速率、平衡图像.如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O2 2NO2（正反应为放热反应）达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且V（正）＞V（逆）的点是（ ）A.a点B.b点C.c点D..容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）.+2B（g）2c（g）,以B的物质的量浓度改变表示的反应速率V（正”V（逆）与时间的关系如图所示。已知反应速率v的单位为mol-L-1-S-i,则图中阴影部分的()面积可表示()A的物质的量浓度的减少B的物质的量浓度的减少C的物质的量增加B的物质的量减少.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）ffH2O（g）,一定条件下使反应CO（g）十H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图0所示，由图可得出的正确结论是 （）A.反应物浓度：a点小于c点B.c点反应进行的程度最大

C.该反应的正反应为吸热反应D.△%=△t2时，H2的产率：a〜b段小于b〜c段4.已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g）△H〉0的化学反应速率（V）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） 又0世△H<0的浓度（C）随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（）图一 图二A.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大B.图一%时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强二图二％时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小.25。。时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。8642o.o.ad%〜,%〜%K8642o.o.ad%〜,%〜%KKKK1234（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式。此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为。（2）在5〜7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。J、K2、K3、K4之间的关系为（用“>"、“<"或』”连接）。A的转化率最大的一段时间是 。.用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2,实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是（）OE段表示的反应速率最快EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多FG段表示的收集的CO2最多OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（S）+2B（g） 2C（g）AH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达到平衡后在小t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化A.反应开始A.反应开始2min内，V(B)=0.1mol-L_i-min_i的关系如图2。下列有关说法正确的是（）t1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变D.1时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变8.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）MgSO4（s）+CO（g）该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率9.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g） CH30H⑻△H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.温度：T1>T2>T3B.正反应速率：v（a）〉v（c）,v（b）〉v（d）

C.平衡常数：K（a）〉K（c）,K（b）=K（d）口.平均摩尔质量：M（a）<M（c）,M（b）>M（d）.对于2X（g）Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数卬（丫）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）。（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）。（2）A、B、C、D、E各状态中，v正<v逆的是 。（3）维持ti不变，E-A所需时间为x,维持t2不变，D-C所需时间为y,则x y（填“<”、">”或“=”）。（4）欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。.在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（S）+CO2（g） FeO（S）时间(min)+CO（g）。其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示。时间(min)（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则AH0（填“>”、“<”或“=”）。（3）5min时再充入一定量的6。（即，平衡发生移动。下列说法正确的是（填写编号）。a.v正先增大后减小b.v正先减小后增大c.v逆先增大后减小d.v逆先减小后增大表示n（CO2）变化的曲线是 （填写图中曲线的字母编号）。（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:12.反应aA（g）+bB（g）催化剂cC（g）（AH<0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在1、11、111阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：5.0?=二百)电塔0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0时间5.0?=二百)电塔0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0时间,minI H 皿问题：（1）反应的化学方程式中a：b：c为；（2）A的平均反应速率\（a）、、（A）、v田（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率a［（B）、au（B）、a田（B）中最小的是，其值是 ;（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向移动，采取的措施是 （5）比较第n阶段反应温度（T2）和第ni阶段反应温度（T3）的高低；T2T3（填“<”">”“=”），判断的理由是 。

.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（）A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是液体.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇C曲线AWOO版£

林线H500^1（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）C曲线AWOO版£

林线H500^1根据题意完成下列各题:（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K=，升高温度，K值.（填“