高中化学人教版第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯

1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液C．溴水、CCl4D．氯水、CCl42．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图K15­1所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()图K15­1①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②3．下列除去杂质的方法正确的是()A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥5．[2023·陕西西安八校联考]气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl26．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A．氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色7．[2023·河北冀州中学检测]下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)8．[2023·广东汕头模拟]某兴趣小组设计如图K15­2所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()图K15­2A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收9．[2023·广州六校联考]实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A．若提供molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24B．若提供molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24C．若有molHCl参与反应，则可制得氯气2.24D．若有molHCl被氧化，则可制得氯气2.2410．[2023·山东威海模拟]现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图K15­3所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是()图K15­3A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO411．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图K15­4所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。图K15­4(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是________________________________________________，b过程中反应的离子方程式为____________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为_____________________________________。12．如图K15­5所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。图K15­5(1)写出有关物质的名称或化学式：B________，F________，H________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。13．(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：①________________________；②________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2＋yNH4ClyNCln＋(x＋y)HCl。当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为14．[2023·安徽亳州模拟]氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClOK＝×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(2)“84”消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为________________________________________________________________________________。图K15­6(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图K15­6)。①下列溶液能吸收Cl2的是______(填字母序号)。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的离子方程式是_______________________________________________________________________15．[2023·湖南十二校联考]某化学兴趣小组的同学利用如图K15­7所示实验装置进行有关氯及其化合物的实验。图K15­7请按要求填空：(1)若利用A装置制取氨气，则分液漏斗盛放药品是________。(2)利用A、D装置验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，则A装置中圆底烧瓶内一定能产生的现象有____________________，D装置广口瓶中发生主要反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A、B、C、D、E、F、G装置按适当的顺序相连后可进行氯气与氨气反应的探究实验。B为纯净的氯气与氨气进行反应的装置，B中直导管与G中玻璃管相连作尾气处理。①C中盛放的药品是____________。②完成该实验其导管口连接顺序为：a、h、i、b、c、____________________。③B中产生浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_____________________________________。④设计一个实验鉴定浓厚白烟固体中的阳离子______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案1．D[解析]A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色。2．B[解析]甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。3．B[解析]Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。4．C[解析]能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H＋，漂白性要看是否产生了HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO，故①、②、④不符合题意。⑤中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H＋，即③和⑥符合题意。5．A[解析]X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。6．B[解析]A项涉及次氯酸分解，C项中发生氯气与氢氧化钠的反应，D项中沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的缘故，B项中复分解反应生成碳酸钡降低COeq\o\al(2－,3)的浓度。7．B[解析]A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。8．D[解析]棉球②变蓝色则证明碱液全部反应完，过量的氯气与棉球②KI反应，说明氯气没有完全吸收，D项错误。9．C[解析]在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；molHCl被氧化，生成molCl2，其体积在标况下为4.4810．D[解析]从物质的性质看，Na2CO3、Ba(OH)2均能够与另外三种物质反应：碳酸钠与H2SO4、氯水(利用溶液的酸性)反应产生气体，Ba(OH)2与H2SO4、Na2CO3产生白色沉淀，与氯水反应：2Ba(OH)2＋2Cl2BaCl2＋Ba(ClO)2＋2H2O，故M或Y为Ba(OH)2或Na2CO3。而H2SO4、氯水都能够与Na2CO3、Ba(OH)2反应，且二者不能反应，故X或Z为H2SO4或氯水。综上所述，D项正确。11．(1)d(2)产生白色沉淀2H＋＋COeq\o\al(2－,3)H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl22FeCl3[解析](1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯水中含有Cl－，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与Na2CO3反应生成CO2气体。(3)氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。12．(1)浓盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2[解析]由C为O2，D为Cl2，E为Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为KClO3或H2O2，B为浓盐酸，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3；当①在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。13．(1)①氯水中H＋与碱中和②氯水中HClO有漂白性向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因①；若红色不再现，则是原因②(2)NCl3[解析](2)有两种方法：①根据氢元素守恒，容易得出x＝3y，即3Cl2＋NH4ClNCln＋4HCl。由此容易推得n＝3。②标准状况下，6.72L氯气的物质的量为mol，生成mol氮的氯化物，进而求出n14．(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)Cl2＋2OH－