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氢化物的性质刘津氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类。非金属与氢通过共价键形成分子，称为分子型氢化物。碱金属等活泼金属与氢直接化合，氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子丹「，从而以离子键结合形成离子型氢化物。现就两类氢化物的有关问题进行小结。一、分子型氢化物物理性质通常情况下为无色气体或挥发性液体。当结构相似时，熔、沸点随分子量的增大而升高。所以在同一主族中，沸点自上而下，逐渐升高。但由于HF、叫兄。分子间存在氢键，而使其沸点特别高。化学性质（1）热稳定性非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定。在同一周期中，从左到右逐渐增加；在同一主族中，自上而下热稳定性逐渐减弱。如热稳定性：HF>HCl>HBr>Hl，禺〉&凤A民局>W（2）还原性取决于非金属性的强弱。非金属性越强，氢化物的还原性越弱。在同周期中，自左而右，还原性减弱；在同主族中，从上到下，还原性增强。（3）水溶液的酸碱性氧族元素:畤<讯段匚守（酸性依次增强）卤素：旳“丹』（酸性依次增强）氮族元素：』咲、P玉》心込>盼G（碱性减弱）（4）主要化学反应举例催化剂与a反应:阴+02=212+2H2O与口2反应：弘耳.+3%二陆吒C7+M酸+化二£+2砂与金属阳离子反应：心+时=加J+2F込E+2盼*二£丄十2塊対十2HI+2F尹=厶+2F^+2H+与含氧酸盐反应：5jV^+2WO；+6jV+=2+5Sl+8jV20HBr+血昭=AgBrI+WC）5另外，酸性氢化物的水溶液具有酸的通性。氨的水溶液具有碱的通性。二、离子型氢化物碱金属氢化物为白色晶体。电子式可表示为皿〔厅「（M为碱金属）。另外，第IIA族的&浜加等也可形成氢化物如亡叫E化趨叫心找耳则是有机化学上常用的两种还原剂。这些氢化物都是离子晶体，其结构类似于盐，又称为盐型氢化物。碱金属氢化物中LiH最稳定。这些氢化物都是强还原剂。如固态NaH在673k时能将篮㈡还原为金属钛：VANaH_71VANaCl+2H2T

均能与水反应放出H?：+2局0=C曆阳£+2H2T电解熔融的盐型氢化物，在阳极上放出H?。2NaH电解2NaH电解W年级高一学科化学版本期数内容标题氢化物的性质分类索引号G.622.46分类

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