山东兰陵县第一中学2023年高二化学-第九单元学业水平测试

第九单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1.(2023浙江学业水平测试）)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3【解析】二氧化氮气体易溶于水，A错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，B错误；用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，C正确；用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热，D错误。【答案】C2.(2023南京学业水平测试）下列实验操作正确的是分离乙醇和水B．除去氯气中的氯化氢C．干燥CO2气体D．读取液体体积【解析】乙醇与水互溶，A错误；除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，B正确；二氧化碳与碱石灰反应，C错误；读取液体体积眼睛应平视，D错误。【答案】B3.(2023山东学业水平测试）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是【解析】收集氨气用向下排空气法，B错误；灼烧海带用坩埚，C错误；除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，D错误。【答案】A4.(2023浙江学业水平测试）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①②B②③ C．③④ D．②④【解析】用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，正确。【答案】C5.(2023浙江学业水平测试）下列仪器中，不能作反应容器的是【解析】量筒不能用作反应容器。【答案】B6．(2023云南学业水平测试）下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法收集的是()A．NO和O2 B．H2和COC．HCl(g)和NH3 D．SO2和CO2【解析】A项，2NO＋O2=2NO2，二者不能大量共存，错误；B项，H2和CO在常温下不反应，能大量共存，但CO不能用排空气法收集，H2的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，错误；C项，氯化氢与氨气相遇生成白烟：NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，错误；D项，SO2与CO2不反应，且它们的密度都比空气的密度大，能用向上排空气法收集，正确。【答案】D7.(2023北京学业水平测试）如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤ B．②⑥C．③⑤ D．①②④【解析】②加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2，既消耗H2SO4又会使H2不纯净。⑤CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触。⑥浓氨水会与H2SO4反应。【答案】A8．(2023浙江学业水平测试模拟）下列实验操作能达到实验目的的是()【解析】A选项，左边试管中的导管，长管应变短、短管应变长；B选项，两种药品位置应颠倒过来；C选项，实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3，如果用如图方法则会使导管堵塞。【答案】D9．(2023湖南学业水平测试模拟）下列实验合理的是()A.证明非金属性Cl>C>SiB.吸收氨气，并防止倒吸C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气【解析】比较非金属性强弱应该比较最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸属于无氧酸，故A错误。氨气不溶于CCl4但易溶于水，故B装置可吸收氨气并可防止倒吸，故B正确。NO2可溶于水并与水发生反应，所以NO2不能用排水法收集，故C错误。过氧化钠虽然能与水反应生成氧气，但过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板起不到任何作用，故D错误。【答案】B10．(2023青岛学业水平测试模拟）实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是()选项制取的气体药品干燥剂AH2Zn和稀硫酸浓H2SO4BCl2KClO3和浓盐酸碱石灰CHCl固体NaCl和稀H2SO4碱石灰DNH3NH4Cl和熟石灰P2O5【解析】A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确；B项中干燥剂选择错误，因为Cl2能与碱发生反应，应选浓H2SO4为干燥剂；C项中药品与干燥剂选择均错误，应用浓硫酸作药品，P2O5或CaCl2为干燥剂；D项中的干燥剂选择错误，应用碱石灰作干燥剂。【答案】A11．(2023安徽学业水平测试模拟）)用下列装置不能达到有关实验目的的是()A．验证HCl的溶解性B．制备Fe(OH)2C．干燥并收集NH3D．利用电解法制H2和Cl2【解析】将胶头滴管中的水滴入圆底烧瓶中，HCl溶解导致圆底烧瓶内气体压强减小，气球体积膨胀，A项正确；CCl4的密度比水大，不能防止O2将Fe(OH)2氧化，B项错误；NH3是碱性气体，用碱石灰干燥，这样收集气体集气瓶中排出的是空气，并可用倒扣的漏斗吸收尾气，能防止倒吸，C项正确；电解饱和食盐水时石墨作阳极，阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，D项正确。【答案】B12．(2023徐州学业水平测试模拟）如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A．①⑤⑧ B．③④⑦C．②⑤⑥ D．②④⑧【解析】用H2O2制O2的反应原理为2H2O2eq\o(=,\s\up11(MnO2))2H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置；干燥O2可选用④或⑤装置；要收集干燥的O2选用⑥或⑧装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。【答案】C非选择题二、填空题13.(2023浙江学业水平测试）某同学欲配制100mL0.10mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～２cm处。（1）仪器X的名称是。（2）关于该配制过程，下列说法正确的是。A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5gB．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切（3）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。①Y液体可以选用。A．煤油B．酒精C．四氯化碳②实验前检验该装置气密性的方法是。【答案】（1）100mL容量瓶(2)AC（3）①A②关闭止水夹，在长颈漏斗中加水，一段时间液面不下降证明气密性良好。14.(2023云南学业水平测试模拟）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置________，用化学方程式表示的制取氯气的反应原理是______。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置________，试完成并配平下列离子方程式：____MnOeq\o\al(－,4)＋____Cl－＋____H＋=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________。(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________。【解析】(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，且反应需要加热，应选用装置Ⅰ，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，不需要加热，应选用装置Ⅲ，反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用NaOH溶液浸湿，以防止Cl2逸出污染空气。(4)若选用Ⅴ为Cl2收集装置，因Cl2密度比空气大，故应从A口通入。检验Cl2是否收集满通常用湿润的KI­淀粉试纸。【答案】(1)ⅠMnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Ⅲ21016258H2O(3)NaOH防止Cl2逸出，污染空气(4)A将湿润的KI­淀粉试纸放在Ⅴ装置B口，观察试纸是否变蓝15.(2023南宁学业水平测试模拟）某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸E．MnO2粉末F．Na2SO3晶体G．Na2SO3稀溶液H．NaOH稀溶液I．品红溶液实验装置：Ⅰ.该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置(用字母表示)并填入下表：气体试剂装置Cl2SO2上述制备Cl2的反应的离子方程式是：________________________________。Ⅱ.该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置。首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是：_______。待SO2与过量NaOH溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是：________(不考虑空气中的CO2的影响)。【解析】Ⅰ.根据提供的实验试剂和装置，制Cl2只能用MnO2和浓盐酸；该反应需要加热，故选用丙装置；制SO2用20%～80%的硫酸溶液和Na2SO3晶体，故选用乙装置。Ⅱ.SO2与过量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，要证明溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)，利用已提供的试剂只能选用稀H2SO4和品红溶液，在反应后的溶液中逐滴加入足量的稀H2SO4，开始无现象，后产生气体，并将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明产生气体是SO2，即证明含有SOeq\o\al(2－,3)；向上述反应中再通入过量Cl2即发生反应：Na2SO3＋Cl2＋2NaOH=Na2SO4＋2NaCl＋H2O，故反应后的溶液中一定大量存在的阴离子是SOeq\o\al(2－,4)和Cl－。【答案】Ⅰ.气体试剂装置Cl2A、E丙SO2C、F乙MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up11(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OⅡ.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O取少量B中溶液于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，开始无现象，后有气泡产生，将产生的气体通入品红溶液中，能使品红溶液由红色变成无色，则证明存在SOeq\o\al(2－,3)Cl－和SOeq\o\al(2－,4)16．(2023湖南学业水平测试模拟）“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up11(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制取氯气并设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)从装置①、②、③中选择合适的气体制备装置(A处)________(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：____________________________。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：______________。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。【解析】(1)根据给出的化学方程式可知反应物为液体，所以不能选用装置①；反应需要加热，所以只能选择装置②。(2)氯气中混有水蒸气