y物质的组成和分类

2013高考一轮复习专题1化学家眼中的物质世界课题1物质的组成和分类2012、7、24郑慧一．物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的微观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的思考1：区别元素、原子、分子、离子四个概念元素：原子：分子：离子：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（包括游离态和化合态）是化学变化中的最小的微粒是保持物质化学性质的一种微粒是带电的原子或原子团简单离子是原子的另一种存在形式微粒NH3

（分子）－NH2

（原子团）NH4＋

（阳离子）NH2－

（阴离子）电子式概念辨析：原子团与分子、离子HHNHH[HNH]＋HHNH[NH]—H例：思考2：描述水的宏观组成和微观构成(1)水是由氢、氧两种元素组成的(2)水是由氢、氧两种原子构成的(3)一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成思考3：下列物质中，氯元素以氯离子的形式存在的是（）Ａ氯化氢Ｂ四氯化碳Ｃ氯酸钾Ｄ氯化钠二．比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个概念

概念

同

异同位素同素异形体同系物同分异构体同种元素同种元素同类物质同分子式不同原子不同单质不同组成不同结构1、同素异形体主要有：O2与O3金刚石、石墨与C60

白磷与红磷物理性质不同，化学性质相似物性O2:O3:无色无味的气体，难溶于水(1：0.049)具有腥臭味的淡蓝色气体，难溶于水(1:0.64)化性O2与O3都具有强氧化性，O3的氧化性大于O2，O2稳定，O3不稳定，容易分解．O3具有强氧化性，可以作消毒剂，杀菌能力强，使用浓度低，能自行分解无残余污染．人接触后的不适感离开现场后就会消失．物性白色蜡状固体,不溶于水,易溶于CS2红棕色粉末,不溶于水,不溶于CS2白磷(P4)：红磷(P)：燃烧产物均为P2O5，与Cl2反应均可以生成PCl3和PCl5(白色烟雾)化性物性金刚石：石墨：C60：十分坚硬，不导电(原子晶体)自然界最软的矿物之一,易导电(层状晶体)硬度小，不导电(分子晶体)化性金刚石、石墨与C60的燃烧产物均为CO2，金刚石、石墨的性质稳定，C60具有烯烃的性质，能与H2、F2等发生加成反应。同素异形体的相互转化－伴有化学键的变化－化学变化思考4：白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体－－黑磷，其转化过程如下：,黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（）Ａ．黑磷与白磷互为同分异构体Ｂ．黑磷能导电Ｃ．白磷转化为黑磷是物理变化Ｄ．黑磷能在空气中自燃B2、同位素：由同种元素形成的不同原子(包括游离态和化合态)1H1H12H13()U92235U92238()

许多元素都存在同位素，目前已发现的110多种元素中，稳定同位素约为300种，即有300种无放射性的核素；放射性同位素达1500种以上，而且大多数是人工制备的．同位素在生产、生活和科研中有着十分广泛的应用．如测定矿石、生物遗体的年代，研究反应机理，优良育种，临床治癌，核动力发电等。放射性同位素的应用主要分两类：一是利用它的射线，二是做示踪原子。例如，利用钴60放出的很强的γ射线来检查金属内部有没有砂眼或裂纹，这叫γ射线探伤。在农业施肥的肥料中加一些放射性同位素，就会知道哪种农作物在什么季节最能吸收含哪种元素的肥料。另外，在生物学研究方面，同位素示踪技术也起着十分重要的作用。放射性同位素C-14被考古学家称为“碳钟”。它可以用来断定古生物体死亡的年代。此项研究成果获得1960年诺贝尔化学奖。在有机反应中判断反应机理(示踪原子)CH3COOH＋C2H5OH18浓H2SO4△CH3-C---O-C2H5＋H2OO║18冰水混合物油脂三、物质的分类无机物有机物单质化合物物质混合物纯净物没有固定的组成,没有固定的熔沸点根据物理性质不同金属单质非金属单质(包括惰性气体)思考5:下列物质,哪些属于纯净物(),哪些属于混合物()⑤铝热剂⑩冰醋酸①纯盐酸②硫酸③淀粉④聚乙烯⑥绿矾⑦汽油⑧液氯⑨水玻璃②⑥⑧⑩如何证明某化合物是纯净物还是混合物?⒀福尔马林⒁C4H10思考6:用测定该物质的熔点或沸点的方法常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：食醋、王水、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、水泥、碱石灰、漂白粉、空气、溶液，石油及其馏分、煤，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质：淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，

如二甲苯。知识总结常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物（如明矾[KAI(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)、生石膏(CaSO4·2H2O)、熟石膏(2CaSO4·H2O)等）3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如12C和13C组成的石墨、水和重水知识总结无机物氢化物氧化物酸碱盐金属氢化物非金属氢化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物特殊氧化物(酸酐)氧化性酸和非氧化性酸强酸和弱酸、一元酸、二元酸和多元酸含氧酸和无氧酸、挥发性酸和难挥发性酸可溶性碱和难溶性碱一元碱、二元碱和多元碱正盐酸式盐碱式盐复盐混盐络盐(络合物)NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4CO2、SO3、N2O5、Cl2O7Na2O、CuO、Fe2O3、CaOAl2O3Na2O2、H2O2、Fe3O4、Pb3O4HNO3、浓H2SO4、HClOCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2·12H2O、KCl·MgCl2·6H2OCaOCl2K3[Fe(SCN)6]、[Ag(NH3)2]Cl(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O1、非金属氢化物固态时的晶体类型是

，常温时一般呈

态；金属氢化物的晶体类型是

，常温下一般呈

态。2、气态氢化物中，H的化合价一般为

价，固态氢化物中H的化合价为

价，有很强的

性。3、写出NaH分别与水、NH4Cl溶液、稀盐酸反应的化学方程式；，上述反应中最剧烈的是

。4、NaBH4被称作“万能还原剂”，其中B、H元素的化合价分别为

、

价，其还原性是由

元素表现出来的。基础训练分子晶体气离子晶体固+1-1还原与稀盐酸反应+3-1氢（2012高考浙江理综卷）9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2思考3:下列说法正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.酸性氧化物都是非金属氧化物B思考4:酸性氧化物又叫酸酐.那么酸酐一定是酸性氧化物吗?思考5:Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,若看成一种盐又可写成Fe(FeO2)2,根据化合价和这种书写方法,若将Pb3O4用上述氧化物形式表示,其化学式可写成____________,看成盐时可写成__________.等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下与浓盐酸反应时,所消耗盐酸的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将浓盐酸氧化而放出氯气,写出Fe3O4、

Pb3O4分别与浓盐酸反应的化学方程式__________________________________,___________________________________.2PbO·PbO2Pb2(PbO4)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O2012上海高考化学卷22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO(1)根据与碱反应生成盐的种类

(2)从结构中看羟基的数目(活泼H原子的数目)思考6:已知次磷酸(H3P