一定物质的量浓度溶液的配制

§1-2化学计量在实验中的应用

第五课时一定物质的量浓度的配制开课人李玉颖定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度溶液的体积注意1升是液溶体积，并非溶剂体积。溶质用物质的量表示，不是用质量表示。溶质的物质的量amount-of-substanceconcentrationofB实验仪器：药匙、分析天平（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶实验1-5：一、如何配制100ml1.00mol/LNaCl的溶液？找新的切入点？控制溶液体积为100mL如何控制？称取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？烧杯烧杯体积不够精确选用容量瓶容量瓶的使用：构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特点：①容量瓶上标有温度和容积.②容量瓶上只有一条刻度线.3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液.4.注意事项：①使用前要检查是否漏水.②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.③不能长期存放溶液或进行化学反应.容量瓶的规格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．配制

100mL1.00mol/LNaCl

溶液1.计算：注意事项1.放平，调零点。

2.左物右砝

3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码2.称量：用托盘天平称量。

5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。

4.称毕，砝码回盒，游砝归零。可以用托盘天平准确地称量出5.85gNaCl吗？

[例]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少？

n（NaCl）＝c（NaCl）×V(aq)

＝1.00mol/L×0.1L

＝0.1mol解：100mL1.00mol/LNaCl

溶液中NaCl

的物质的量为：

molNaCl

的质量为：

m（NaCl）＝n（NaCl）×M(NaCl)

＝0.1mol×58.5g/mol

＝5.85g0.1配制100mL1.00mol/L

NaCl

溶液1.计算：注意事项

m(NaCl)=5.85g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。

1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。

2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2.称量：用托盘天平称量。m(NaCl)=5.9g

3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多，溶解要静止冷却一段时间。3.溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？配制100mL1.00mol/L

NaCl

溶液1.计算2.称量3.溶解用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。4.转移（冷却后）用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5.洗涤目的：保证溶质全部转移到容量瓶中。6.定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1--2㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。﹙配制100mL1.00mol/L

NaCl

溶液

1.计算2.称量3.溶解

4.转移（冷却后）5.洗涤6.定容7.摇匀

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8.装瓶

将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。1、用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________________________________。100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管

练习:已准确称量二、用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液的步骤1、计算稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变n(溶质)=C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)2.量取（量筒）3.稀释（浓硫酸和水的加入顺序）4.转移（冷却后）5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶三、误差分析系统误差：偶然误差：由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免可避免公式：CB=溶质的物质的量溶液的体积仰视俯视溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大问题讨论：2、用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶头滴管马上吸走，这样做会不会引起误差？1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引起误差吗？3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？误差分析：1、计算

2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7