【公开课课件】铁铜及其化合物的应用

铁、铜及其化合物的应用第二课时市售补血剂【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%无水碱式盐.？35mg/片盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。薄膜防止Fe2+被氧化Fe2+Fe3+Fe氧化性较弱的氧化剂如H+、Cu2+等氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Mg、Al、Zn等Mg、Al、Zn等？议一议！实验探究请根据氧化还原的原理，提出Fe2+与Fe3+相互转化的条件假设?

（2）Fe3+Fe2+

还原剂（1）Fe2+Fe3+

强氧化剂Fe、Cu、I-等Cl2、Br2、O2等

实验室提供下列药品动一动！根据上述药品及氧化还原反应原理设计Fe2+和Fe3+间的转化实验方案。铁粉、KSCN、新制氯水、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-结论KSCNFe2+新制氯水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活动与探究转化类型实验方案现象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)Fe3+Fe(1)溶液变成血红色(2)加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化活动与探究氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如Fe、Cu等Fe2+Fe3+Fe氧化性较弱的氧化剂如H+、Cu2+等氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等Zn、Al、Mg等总结：实验员小王的困惑？昨日配置的硫酸亚铁溶液的怎么变成了浅黄色呢?这是怎么回事呢？如何配制呢？在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量

,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为

铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+如何保存氯化亚铁溶液？学以致用放松一刻进行如下实验：观察现象并分析原因用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在铜片上画个美丽的笑脸，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中,观察溶液的颜色和铜片表面的变化

。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?如果告诉你是铁引起的，请你分析原因？苹果也会生锈你知道吗？

苹果中含有一种带有+2价铁元素的酶,在空气中会被氧化,氧化后变成黄褐色,就像铁生了绣一样.生活小常识六、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。1．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂（1）FeCl2中含少FeCl3（2）FeCl3中含少FeCl2（3）FeSO4中含少CuSO4讨论与思考足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Fe2＋

C.Cu2+D.Zn2+BD练一练！4、要证明某溶液中不含

Fe3+Fe2+而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液（）A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③C3、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）A.该溶液中一定含有SCN-Fe3+B.氧化性：

>Cl2Fe2+SCN-与不能形成血红色物质C.D.Fe2+Fe3+被氯水氧化为B5、把铁加入FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+

C、Fe3+D、H+B6将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）

A、硫酸B、氯水

C、硝酸锌D、氯化铜B、C7、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和

CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有

；（2）若氯化铜有剩余，则容器中