【课件】离子反应 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1-2离子反应一、物质的导电性思考与讨论：什么是导电？如何才能导电？哪些物质能导电？一、物质的导电性各类溶液或液体的导电性实验思考与讨论：什么是导电？如何才能导电？哪些物质能导电？P13-固体NaCl、KNO3的导电性实验固体小灯泡发亮情况NaCl不亮KNO3不亮能否导电的关键点：是否有自由移动的离子溶液存在微粒存在微粒Na+

、Cl-K+

、NO3-能自由移动离子分子不能自由移动离子H+

、Cl-H+

、SO42-Na+

、OH-Ca2+

、OH-极少的H+

、OH-C2H5OH分子一、物质的导电性思考与讨论：什么是导电？如何才能导电？哪些物质能导电？能否导电的关键点：是否有自由移动的离子NaCl在水中溶解自由移动离子是如何形成的呢？、在熔融状态下都能形成自由移动的离子一、物质的导电性思考与讨论：什么是导电？如何才能导电？哪些物质能导电？能否导电的关键点：是否有自由移动的离子溶于水蔗糖分子水分子蔗糖在水中溶解无自由移动的离子电解质：

在水溶液中或者熔融状态下能够

导电的化合物。非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在，是不导电的化合物

1、电解质和非电解质的概念二、电解质与非电解质

注意：电解质、非电解质应该是化合物。

Cu、NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质判断下列说法是否正确？1、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；2、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；3、Cu能导电，所以Cu是电解质；4、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质；5、BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××①酸、碱、盐、金属氧化物、水，是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。例：BaSO4虽然其水溶液几乎是不导电的，但在熔融状态下能够导电，因此它是电解质例：HCl的水溶液导电，但气体HCl和液态HCl均不导电。HCl是电解质④电解质导电必须是该化合物本身能够电离出自由移动的离子从而导电。例：NH3、CO2、SO2、SO3不是电解质，NH3.H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是电解质是否导电水溶液熔融（或液态）NaClNaOHHClBaSO4×√×√√√√√电解质酸：HCl、H2CO3等碱：NaOH、NH3·H2O等大部分盐：NaCl、BaSO4等大部分金属氧化物：CaO、Na2O等非电解质大部分非金属氧化物:CO2、NO2等非酸氢化物：NH3大部分有机物（除有机酸）H2O三、强电解质和弱电解质例：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO

弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等极少数盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2等

水:H2O强电解质：在水溶液中或受热熔化时能完全电离的电解质。弱电解质：。…………….部分电离的电解质。电解质实例HCl，NaOH，NaClCH3COOH，NH3·H2O

导电性离子浓度电离程度电解质类型

强大完全强电解质

弱小部分弱电解质水是一种极弱的电解质HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-1、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用“=”

等号:电离∶

电解质在水溶液中或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。四、电离方程式表达电离的过程，用电离方程式2、弱电解质在水中只有部分电离书写用可逆符号:NH4+

+OH-HClONH3·H2OCH3COOHH+

+ClO-H+

+CH3COO-H2OH+

+OH-例：3、弱酸的电离方程式书写第一步：第二步：H++HCO3-H2CO3难电离HCO3-H++CO32-很难电离A、一元弱酸难电离，使用可逆符号H+

+CH3COO-CH3COOHB、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2CO3)：第一步电离程度远大于第二步4、弱碱电离方程式的书写：Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-A、一元难电离使用可逆符号：B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出；NH3·H2ONH4+

+OH-1.写出下列物质的电离方程式CH3COOH、H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3。

巩固与练习2.下列物质：①液态氯化氢②稀硫酸③熔融MgCl2④胆矾晶体⑤食盐水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能导电的物质有

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。②③⑤⑦⑨⑿①③④⑩⑥⑧⑾3.判断下列说法是否正确弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性弱溶液的导电能力与单位体积内自由移动的离子数目有关强电解质的溶解度一定比弱电解质的溶解度大相同温度、相同浓度的前提下，盐酸溶液的导电性比醋酸溶液强一种物质的水溶液能导电，但是它不一定是电解质XX√√√导电性强弱与离子浓度和电荷有关五、离子反应反应1：Na2SO4与BaCl2溶液P16实验—分析实验前后溶液中离子的种类混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应2：H2SO4与BaCl2溶液混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子Na+、SO42-、

Ba2+、Cl-Na+、Cl-H+、SO42-、Ba2+、Cl-H+、Cl-五、离子反应反应1：Na2SO4与BaCl2溶液P16实验—分析实验前后溶液中离子的种类混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应2：H2SO4与BaCl2溶液混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子Na+、SO42-、

Ba2+、Cl-Na+、Cl-H+、SO42-、Ba2+、Cl-H+、Cl-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2H++2Cl-电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。以上两个反应的本质是相同的五、离子反应P17—离子方程式的书写步骤写——改——删——查离子形式：易溶且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）化学式形式：难溶、难电离、水、氧化物、气体、单质P17—写出表中反应的离子方程式强酸强碱混合发生的中和反应

H++OH-=H2O结论：离子反应方程式可以表达同一类型的反应酸碱盐之间的复分解反应的本质，就是离子间生成沉淀、气体、水1.将下面的化学方程式改写为离子方程式：2CH3COOH+Na2CO3

＝

2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+CO32-＝

2CH3COO-+CO2↑+H2OCH3COOH+OH-

＝

CH3COO-+H2O2.写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.巩固与练习3.下列离子方程式的书写是否正确,为什么?①铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应

OH－

+H+=H2O③碘化钾溶液与适量溴水反应

I－+Br2=I2+Br－

④硫酸铜与氢氧化钡

SO42-+Ba2+==BaSO4↓不符合反应事实,并缺↑符号离子式使用不正确不符合守恒规律物质缺失4.下列离子方程式不正确的是

(

)

A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-B.金属铁和稀盐酸反应2H++Fe=Fe2++H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+CEF不符合电荷守恒E.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OF.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2+2OH-=SO42-+H2O改写错误产物错误(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与

等；Ca2+与

等。

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-六、离子共存（离子间不反应）(2)生成难电离的物质（弱电解质）:如水、弱酸(3)生成气体H+与OH—、CO32—、HCO3—、

SO32—、HSO3—、

CH3COO—、F—、ClO—H+与CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—HSO3—OH-与NH4+2.由于发生氧化还原，反应离子不能大量共存3.注意附加的隐含条件：有色离子MnO4－

(紫红色)、Fe3＋

(黄色)、

Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)1．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是(

C

)A．H＋、K＋、I－、

CO32- B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Mg2＋、K＋、Cl－、

NO3-D．Cu2＋、

NO3—

、OH－、Cl－2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(

D

)A．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、HCO3-、Cl—C．Fe2＋、H＋、SO42-、Ba2+D．Na＋、

CO32-、OH－、K＋巩固与练习3．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是(

D

)A．在pH＝1的无色溶液中：SO42—、Cu2＋、Na＋、Cl－B．能与Mg反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3—C．有Fe3＋存在的溶液中：CO32—、NH4+、SO42—、Cl－D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、SO42—、CO32—写出下列反应的离子方程式：1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应2、醋酸与氨水反应3、氢氧化铝与足量盐酸反应4、少量CO2通入溶于澄清石灰水溶液中5、氧化铜与足量硫酸反应6、碳酸钙固体溶于醋酸中7、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应

8、氯化铝溶液中加入氨水9、硝酸银与碘化钾溶液混合10、小苏打(NaHCO3)溶液跟烧碱溶液反应

作业与拓展写出下列离子方程式(关于定量问题）1.在盐酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液2.在碳酸钠溶液中滴加少量盐酸溶液3.NaHCO3中加入少量Ca(OH)2溶液4.NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液5.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性6.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀恰好完全7.碳酸氢钙溶液加入足量的苛性钠溶液8.碳酸氢钙溶液加入少量的苛性钠溶液2H++CO32-=CO2↑+H2OH++CO32-=HCO3