《共价键》同步练习

《共价键》同步练习【夯实基础】1．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氦)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，却是离子化合物，D项错误。2．下列关于共价键的说法正确的是()A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键【答案】D【解析】单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。3．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．KOH【答案】B【解析】NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；KOH中K＋和OH－之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。4．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()【答案】B【解析】MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。5．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是()A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】D【解析】离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物中可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子不含共价键，C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。6．下列电子式书写正确的是()\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)·eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·) B．C．H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋ D．Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－【答案】D【解析】N2的电子式为eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)，A错误；NHeq\o\al(＋,4)的电子式为，B错误；H2O是共价化合物，电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，C错误；NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，D正确。7．下列化学用语表示正确的是()A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．CO2的电子式为C．过氧化钠的电子式为Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－D．用电子式表示NaCl的形成过程为Naeq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)【答案】B【解析】次氯酸中，氢原子与氧原子成键，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；CO2中，碳原子与每个氧原子间形成两个共价键，B正确；Na2O2中，两个Na＋不能合并，应写在过氧根离子的两侧，C错误；NaCl是离子化合物，阴离子没有加方括号，且没有注明离子所带电荷，D错误。【提升能力】8．下列化学用语表示正确的是()A．硅的原子结构示意图B．NH4Cl的电子式C．KCl的电子式Keq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．CO2的结构式O—C—O【答案】A【解析】硅的原子结构示意图为，A正确；NH4Cl是离子化合物，其电子式为，B错误；KCl是离子化合物，其电子式为K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，C错误；CO2的结构式为O=C=O，D错误。9．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是()A．氧分子：OOB．S2Cl2：Cl—S—S—ClC．氰氢酸：H—C≡ND．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl【答案】D【解析】氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A正确；硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价健才能达到8电子结构，B正确；同理分析C、D项可知，C正确，D错误。10．同主族元素形成的同一类型化合物，往往结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．它受热时，可能会分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应D．它只含离子键【答案】B【解析】类似于NH4Cl，PH4I中存在PHeq\o\al(＋,4)、I－，PHeq\o\al(＋,4)和I－之间形成离子键，P、H之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，故A、D错误；NH4Cl不稳定，受热分解生成NH3和HCl，所以PH4I受热时会分解产生PH3和HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质，为紫色气体，故B正确；NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C错误。11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为Cl>S>H，A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价：H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D正确。12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A________、B________、C________、D________、E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：___________________________________________；②E与B形成的化合物：_________________________________________；③A、B、E形成的化合物：______________________________________；④D与E形成的化合物：_________________________________________；⑤C、D、E形成的离子化合物：__________________________________。【答案】(1)NaOSNH(2)Naeq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))Na→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋(3)①eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)②Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H(或Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H)③Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H]－【解析】因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na元素、B是O元素；因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核、共10个电子，一定是NH3；因原子序数：D>E，故D为N元素、E为H元素；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S元素。13．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有________种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是____________(填化学式)。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为__________，它与③的化合物的分子式为__________，含有的化学键类型有__________。(7)④⑩元素之间能形成两种化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为__________。【答案】(1)7(2)H、F、Cl(3)NH3·H2O(4)共价(5)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(6)Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(\a\vs4\al\co1(··)),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HCS2共价键(7)【解析】(1)能形成共价键的元素一般为非金属元素，①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该只有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(\a\vs4