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《溶液的酸碱性》教学设计[教学目标]知识与技能：知道常见酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化。知道pH值范围和溶液酸碱性关系。知道生活中常见物质的酸碱性，了解pH值对生活的重要性。过程与方法：学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和pH值。情感态度与价值观：在实验探究过程中，形成团队合作精神和严谨的科学态度。在实验探究过程中，形成比较、归纳、概括的学习方法。通过了解科学家发现酸碱指示剂的过程，感悟严谨和实事求是的研究精神。[重点、难点]重点：测定溶液的酸碱性难点：对实验结果的分析及归纳[教学模式]引导――探究模式[教学过程]你能说出以下水果哪些是酸性的吗？以下溶液哪些是酸性的？哪些是碱性的？盐酸一、溶液的酸碱性与PH值酸碱指示剂石蕊(紫色)酚酞(无色)用石蕊试液测定三种溶液的酸碱性氯化铵碳酸钠氯化钠紫色石蕊试液的颜色溶液的酸碱性用酚酞试液测定三种溶液的酸碱性盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的变色溶液的酸碱性总结规律：酸红碱蓝酚碱红过渡：氢氧化钠和碳酸钠都是碱性，到底谁的碱性更强？引出PH值的概念。PH值的规律：pH值＜7时，溶液是酸性的，pH值越小，碱性越强pH值＞7时，溶液是碱性的，pH值越大，碱性越强pH值＝7时，溶液是中性的盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠PH值溶液的酸碱性(一)人体中一些体液的PH值(二)有关酸雨的知识的几个问题观察一幅漫画，说出其中的含义（引出酸雨）正常雨水的PH值，偏酸性。为什么？定义：国际上把PH值低于的雨水称为酸雨为什么要规定PH值低于？(三)常见物质的酸碱性规律现象：氢氧化钙是碱，碳酸钠不是碱，但溶液都呈碱性结论：碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定碱的溶液现象：盐酸是酸，氯化铵不是酸，但都溶液都呈酸性结论：酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液(三)怎样改变溶液的PH值？思考：在氢氧化钠溶液加入少量水以后，PH值如何变化？加入大量水以后呢？PH值变小，加大量水以后，接近7，但大于7思考：在盐酸溶液加入少量水以后，PH值如何变化？加入大量水以后呢？PH值变大，加大量水以后，接近7，但小于7实验：将一部分氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，PH值变为多少？方程式：NaOH+HCl―→NaCl+H2O

当两者正好完全反应当氢氧化钠过多时当盐酸过多时PH值思考：欲将盐酸溶液的PH值变大，有哪些办法？加水、加氢氧化钠、加锌粒反应等思考：欲将氢氧化钙溶液的PH值增大，有哪些办法？蒸发、加固体氢氧化钙、氧化钙等布置作业《练习册》，教后感这节课使学生知道常见酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化。pH值范围和溶液酸碱性关系。生活中常见物质的酸碱性，了解pH值对生活的重要性通过学生动手实验是学生学会学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。学会用pH试纸测定溶

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