【优化方案】高考化学总复习 第1章第一节 物质的量 气体摩尔体积课件

第一节物质的量气体摩尔体积

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第一节物质的量气体摩尔体积基础自主梳理自我诊断1．判断下列说法是否正确。A．1mol羟基中电子的物质的量为10mol。(

)(2010年高考江苏卷T5－B改编)B．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋的物质的量为0.1mol。(

)基础自主梳理清单一物质的量C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子物质的量为0.1mol。(

)(2009年高考海南卷T8－A改编)D．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol。(

)答案：A.×

B．×

C．×

D．√一定数目粒子的集合体0.012kg12C6.02×10236.02×1023mol－1基础回归(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系_____________n＝N/NA1．(1)1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？(2)化学方程式中各物质的物质的量之比与其化学计量数有何关系？思考感悟【提示】

(1)使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类，1mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH＋。(2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于构成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。Mg·mol－1(或g/mol)2．摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？【提示】摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g·mol－1为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。思考感悟自我诊断2．判断以下说说法是否正确确。A．常温常压下下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子。()(2010年高考广东卷卷T8－D)B．标准状况下下，22.4L二氯甲烷的分分子数约为NA个。()(2010年高考四川卷卷T7－A)清单二气体摩尔体积C．标准状况下下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子子数均为10NA。()(2009年高考海南卷卷T8－C)D．标准状况下下，22.4L氯气与足量氢氢氧化钠溶液液反应转移的的电子数为nA。(2009年高考广东卷卷T6－C)E．室温下，21.0g乙烯和丁烯的的混合气体中中含有的碳原原子数目为1.5NA。()(2009年高考江苏卷卷T4－C)答案：A.×B．×C．√D．√E．√基础回归1．气体摩尔体体积(1)概念：一定温温度和压强下下，______________的气体所占的的体积，符号号为Vm。(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。(3)数值：在标准准状况下(指温度为______，压强为___________)约为_________L·mol－1。(4)物质的量和气气体摩尔体积积之间的关系系为：_______。单位物质的量量0℃101kPa22.4(5)影响因素：气气体摩尔体积积的数值不是是固定不变的的，它决定于于气体所处的的_______和______。2．阿伏加德罗罗定律在相同的温度度和压强下，，相同体积的的任何气体都都含有_____________________。温度压强相同数数目的的粒子子3．标准准状况况下，，1mol气体的的体积积是22.4L，如果果当1mol气体的的体积积是22.4L时，一一定是是标准准状况况吗？？【提示】不一定定，因因为影影响气气体体体积的的因素素是温温度、、压强强两个个条件件，非非标准准状况况下1mol气体的的体积积也可可能是是22.4L。思考感悟1．以物物质的的量为为中心心，各各化学学量的的相互互关系系课堂互动讲练考点一物质的量与阿伏加德罗常数的应用【特别提提醒】各物理理量之之间进进行换换算时时，一一般要要先换换算成成物质质的量量，即即以物物质的的量为为桥梁梁；计计算过过程中中要特特别注注意各各物理理量的的单位位，以以及Vm的适用用条件件。2．阿伏伏加德德罗常常数的的应用用在解答答该类类题目目时，，首先先要认认真审审题，，特别别注意意试题题中一一些关关键性性的字字、词词，留留心有有无““陷阱阱”。。同时时还要要注意意以下下细微微的知知识点点：(1)注意条条件状状态①水在标标准状状况下下为液液态或或固态态；SO3在标准准状况况下为为固态态；标标准状状况下下，碳碳原子子数大大于4的烃为为液态态或固固态。。②若题目目给出出气体体的质质量或或物质质的量量，则则微粒粒数与与外界界条件件无关关。(2)明确物物质结结构①特殊物物质的的原子子个数数、电电子个个数，，如Ne、O3等。②特殊物物质的的摩尔尔质量量，如如D2O、18O2等。③一些物物质中中的化化学键键数目目，如如SiO2、CH4、CO2等。④注意分分散系系的变变化导导致微微粒数数目的的变化化。如如含1molFeCl3的溶液液转化化为Fe(OH)3胶体，由于于胶粒是由由多个Fe(OH)3集合而成的的，故胶粒粒数目小于于NA个。(3)氧化还原反反应考查指定物物质参加氧氧化还原反反应时，常常设置氧化化还原反应应中氧化剂剂、还原剂剂、氧化产产物、还原原产物、被被氧化、被被还原、电电子转移(得失)数目方面的的陷阱。如如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应应，电解AgNO3溶液等。(4)弱电解质的的电离或盐盐类的水解解考查电解质质溶液中粒粒子数目及及粒子浓度度大小关系系时，常涉涉及弱电解解质的电离离平衡及盐盐类的水解解平衡。如如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)＜1mol·L－1。1mol/L的CH3COOH溶液中c(CH3COO－)＜1mol/L。(5)可逆反应注意常见的的可逆反应应，如N2＋3H22NH3,1molN2与3molH21molN2与3molH2反应实际生生成物得不不到2mol氨气，因为为该反应是是可逆的。。【特别提醒】1.气体的体积积受温度和和压强的影影响，应用用阿伏加德德罗常数时时，要注意意条件是否否是标准状状况，是否否是同温同同压。2．物质的量量、质量不不受任何条条件的影响响。如任何何条件下2gH2的物质的的量必是是1mol，所含分分子数为为NA,1molH2在任何条条件下其其质量为为2g，所含分分子数为为NA。(2010年高考广广东卷)设nA为阿伏加加德罗常常数的数数值，下下列说法法正确的的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有有nA个Na＋C．1molCu和足量稀稀硝酸反反应产生生nA个NO分子D．常温常常压下，，22.4LCO2中含有nA个CO2分子例1【答案】A【规律方法法】阿伏加德德罗常数数的正误误判断，，是高考考的热点点内容，，题目具具有极高高的稳定定性和连连续性。。题目在在注重对对计算关关系考查查的同时时，又隐隐含对物物质状态态、物质质结构、、氧化还还原反应应、水解解等知识识的考查查。做此此类题目目时一定定要审准准题，以以免误入入“陷阱阱”。跟踪训练练(随学随练练，轻松松夺冠)1．(2010年高考四四川卷)NA表示阿伏伏加德罗罗常数的的值，下下列说法法正确的的是()A．标准状状况下，，22.4L二氯甲烷烷的分子子数约为为NA个B．盛有SO2的密闭容容器中含含有NA个氧原子子，则SO2的物质的的量为0.5molC．17.6g丙烷中所所含的极极性共价价键为4NA个D．电解精精炼铜时时，若阴阴极得到到电子数数为2NA个，则阳阳极质量量减少64g解析：：选B。标准准状况况下，，二氯氯甲烷烷为液液体，，A错误；；1mol丙烷中中含8molC—H极性共共价键键，两两个C—C非极性性共价价键，，17.6g丙烷为为0.4mol，所所以以所所含含极极性性键键为为0.4mol××8＝3.2mol，即即3.2NA个，，C错误误；；因因为为阳阳极极不不是是纯纯铜铜，，还还含含有有Zn、Ag、Au等金金属属，，D错误误。。考点二阿伏加德罗定律及其推论及气体摩尔质量的求算2．推推论论标准准状状况况下下，，mgA气体体与与ngB气体体分分子子数数相相等等，，下下列列说说法法不不正正确确的的是是()A．标准状状况下，，同体积积的气体体A和气体体B的质量比为为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之之比为n∶mC．同温同压压下，气体体A与气体B的密度之比比为m∶nD．标准状况况下，等质质量的A与B的体积比为为m∶n例2【答案】D跟踪训练(随学随练，，轻松夺冠冠)2．在标准状状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相相同，下列列说法不正正确的是()A．A和B的相对分子子质量之比比为a∶bB．同质量的的A与B的物质的量量之比为b∶aC．同温同压压下A和B的密度之比比为b∶aD．同温同压压下，同体体积的A与B的质量之比比为a∶b解析：选C。此题考查查对阿伏加加德罗定律律的理解。。由于agA气体和bgB气体的分子子数相同，，根据阿伏伏加德罗定定律，在同同温同压下下它们的体体积也相同同，所以在在标准状况况下agA气体和bgB气体的质量量之比实际际上也是两两种气体的的密度之比比，因此也也等于其相相对分子质质量之比，，又由于agA和bgB含有相同的的分子数，，所以质量量相同的A和B，它们的物物质的量之之比为b∶a，因此不正正确的说法法只有C。气体体积的的测定1．原理对于难溶于于水且不与与水反应(或无法用试试剂直接吸吸收)的气体(如H2、O2等)通常采用排排水量气法法测量它们们的体积，，根据排出出的水的体体积来确定定气体的体体积。实验专项探究2．量气装置置其中图(a)会因集气瓶瓶至量筒之之间的那段段导管内的的液体无法法读出，而而使测得的的气体体积积偏小；如如果选用图图(d)的装置就可可以避免这这样的误差差，其实验验步骤为：：①检验装装置的气密密性；②连连接好收集集装置后，，在量气筒筒内注满水水，上下移移动乙管，，使甲管内内的液面处处在“0”刻度；③反反应完毕，，上下移动动乙管，使使甲、乙两两管内的液液面保持相相平，再读读出甲管内内气体体积积数。这套装置的的好处是成成功的避免免了装置(a)的不足，利利用反应前前装置内外外的气压相相等，反应应后上下移移动乙管，，使甲、乙乙两管内的的液面保持持相平，从从而保持反反应后装置置内外的气气压相等，，这样测得得的结果才才比较准确确。但这套套装置也有有不足，操操作复杂。。3．读读取取体体积积读数数时时注注意意：：①①冷冷却却至至室室温温；；②②调调节节两两液液面面相相平平；；③③视视线线与与凹凹液液面面的的最最低低处处相相切切。。【典例例探探究究】某研研究究性性学学习习小小组组欲欲测测定定室室温温下下(25℃℃、101kPa)的气气体体摩摩尔尔体体积积，，请请回回答答以以下下问问题题。。该小小组组设设计计的的简简易易实实验验装装置置如如图图所所示示：：该实实验验的的主主要要操操作作步步骤骤如如下下：：①配制制100mL1.0mol··L－1的盐盐酸酸溶溶液液；；②用________(填仪仪器器名名称称并并注注明明规规格格)量取取··L－1的盐盐酸酸溶溶液液加加入入锥锥形形瓶瓶中中；；③称取取ag已除除去去表表面面氧氧化化膜膜的的镁镁条条，，并并系系于于铜铜丝丝末末端端，，为为使使HCl全部部参参加加反反应应，，a的数数值值至至少少为为________；④往广口瓶中装装入足量水，，按上图连接接好装置，检检查装置的气气密性；⑤反应结束后待待体系温度恢恢复到室温，，读出量筒中中水的体积为为VmL。请将上述步骤骤补充完整并并回答下列问问题。(1)用文字表述实实验步骤④中中检查装置气气密性的方法法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验步步骤⑤⑤中应应选用用________(填序号号)的量筒筒。A．100mLB．200mLC．500mL读数时时除恢恢复到到室温温外，，还要要注意意________。(3)若忽略略水蒸蒸气的的影响响，在在实验验条件件下测测得气气体摩摩尔体体积的的计算算式为为Vm＝________，若未未除去去镁条条