第三章物质在水溶液中的行为单元复习与检测 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页第三章物质在水溶液中的行为单元复习与检测高二上学期选择性必修一课后练习能力提升（鲁科版2019）练习一、单选题，共12小题1．为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有

A．、 B．、 C．、 D．、、2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深B．温度过高对合成氨不利C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<53．下列说法不正确的是A．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色试验的颜色为紫色B．向某溶液加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失，说明溶液中存在Cl-C．向某溶液中先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生产，说明溶液中存在Cl-D．焰色试验是化学变化4．常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于25．下列化学用语表示不正确的是A．醋酸的电离：B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：C．的水解方程式：D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：6．下列实验及其结论都正确的是选项实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B常温下将等体积的酸溶液和的碱溶液混合后测混合后溶液值溶液的C等体积、的两种酸和分别与足量的反应，酸放出的氢气多酸性：<D等体积的盐酸和醋酸分别与等量的反应，两种酸放出气泡一样快两种酸浓度相等A．A B．B C．C D．D7．在实验室采用如图装置制备并收集气体，下列选项合理的是化学试剂制备的气体ACaO浓氨水NH3BCu+HNO3(浓)NO2CZn+稀硫酸H2DMnO2+HCl(浓)Cl2A．A B．B C．C D．D8．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．与在酸性溶液中的反应：B．的溶液中可能大量存在、、C．某无色溶液中可能大量存在、、D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：9．在指定条件下，下列离子组一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液会变红的溶液：NH、Na+、Cl-、I-B．加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOD．加入AgNO3会生成白色沉淀的溶液：Na+、H+、CO、NO10．下列叙述中，错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=2H++2Cl-+12．纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。下列判断正确的是A．“酸浸”时发生了氧化还原反应B．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe2O3和Al2O3C．试剂A可能是H2O2D．制备14.4gCu2O至少需要0.8gN2H4二、非选择题，共5小题13．回答下列问题：（1）某温度时，水的，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)，其理由是___________。（2）该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。（3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡___________移动。（4）时，的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。（5）将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则___________。14．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾(KCN)，与强酸作用也会生成极毒的氰化氢(HCN)气体。（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式___________。（2）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为___________。（3）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是___________。（4）请写出一种检验Fe3+的试剂___________，其相应的现象是___________。（5）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀(Fe2S3)。请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：___________。（6）SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___________，若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2___________升。（7）上述反应在恒温下进行，则过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是___________。15．回答下列问题：（1）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3试写出A、B、C的化学式：A___；B___；C___。有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。回答下列问题：（2）原白色粉末中一定含有的物质是___，一定不含的物质是___。(以上均填化学式)（3）写出实验①②③中发生反应的离子方程式：①___；②___；③___。16．按要求填写对应的方程式。(1)泡沫灭火器的反应的离子方程式：___________(2)铅蓄电池放电时正极的电极方程式：___________(3)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液的的离子方程式：___________(4)电解精炼铜时阴极的电极方程式：___________17．已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（1）请将上述反应改写成离子方程式：_______（2）若上述反应中有2摩尔HNO3参加反应，生成标准状况下NO的体积为_______升。答案第=page99页，共=sectionpages99页答案第=page1010页，共=sectionpages11页参考答案1．B【详解】当时开始出现沉淀，说明是铝离子开始沉淀，pH=7时过滤沉淀，由于pH=8时也要过滤，说明pH=7以后又会产生沉淀，根据图中信息，说明合金中含有Ni，而亚铁离子会沉淀，但再这个过程中亚铁会被氧化成铁离子，在pH=3.4以前就沉淀，而题中无此信息，因此合金中含有Cu、Al、Ni，故B符合题意。综上所述，答案为B。2．A【详解】A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故A选；B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度过高对合成氨不利，故B不选；C．红棕色的NO2加压后浓度先变大，颜色先变深，后平衡向生成四氧化二氮的方程移动，颜色后变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，加水促进醋酸的电离，测得其pH<5，可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。3．D【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色为紫色，为K焰色反应，A正确；B．向某溶液加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失，说明生成了氯化银，溶液中存在Cl-，B正确；C．向某溶液中先加稀HNO3酸化说明不含碳酸根离子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生产，说明溶液中存在Cl-，C正确；D．焰色反应它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，D错误；答案选D。4．D【详解】A．金属与酸反应生成氢气为酸的通性，不能说明CH3COOH为弱酸，故A不选；B．CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红为酸的通性，不能说明CH3COOH为弱酸，故B不选；C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明CH3COOH为弱酸，故C不选；D．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于2，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH为弱酸，故D选；故选D。5．C【详解】A．醋酸为弱酸，则醋酸的电离：，A正确；B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确，B正确；C．的水解方程式：，C错误；D．碳酸钙的溶解平衡是可逆的：，D正确；故选：C。6．C【详解】A．电解质必须为化合物，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．常温下将等体积的酸溶液和的碱溶液混合后，如果酸碱都为强电解质，则混合液呈中性；如果酸是弱酸，混合液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合液呈碱性，所以混合液的值可能大于7，小于7或等于7，故B错误；C．等体积、的两种酸和分别与足量的反应，酸放出的氢气多，HA的浓度大，HA物质的量比HB多，即HA的酸性比HB弱，即酸性：HA<HB，故C正确；D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸，所含溶质的总量相等，但是由于醋酸为弱电解质，存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，所以两种酸分别与等量的锌反应，醋酸反应速率慢，盐酸反应速率快，放出气泡盐酸快，故D错误；故选C。7．C【详解】A．利用浓氨水制备氨气需要加热，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A错误；B．二氧化氮能和水反应，因此不能用排水法收集，B错误；C．锌和稀硫酸反应制备氢气可以用简易启普发生器，且氢气难溶于水，可以用排水法收集，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，且不能用排水法收集氯气，D错误；答案选C。8．A【详解】A．与在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式满足电子守恒和电荷守恒，故A正确；B．的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．是紫色，不可能存在无色溶液中，故C错误；D．氢离子和硫酸根离子比例应为，应为，故D错误；故选：A。9．C【详解】A．加入KSCN溶液会变红说明溶液中有Fe3+，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，因发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意；B．加入铝片会产生氢气的溶液既可以显酸性，也可以显碱性，若为酸性，溶液中有NO，遇H+展现强氧化性，则不会产生H2，而是生成NO，若为碱性，Fe2+会与OH-生成Fe(OH)2沉淀而不共存，B不符合题意；C．=c(H+)=0.1mol/L，溶液为酸性，Na+、Mg2+、SO、NO与H+之间相互不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D．H+与CO反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D不符合题意；故选C。10．D【详解】A．强电解质在溶液中完全电离，溶液中只存在离子，不存在溶质的电离平衡，弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在离子和分子，存在溶质的电离平衡，故A正确；B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液，如稀盐酸溶液中离子浓度小于浓醋酸溶液中的离子浓度，导电性弱于浓醋酸，故B正确；C．弱电解质在溶液中存在电离平衡，增大浓度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增强；弱电解质在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同，故C正确；D．稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选D。11．A【详解】A．向Na2S溶液中通入过量SO2，溶液中生成淡黄色硫沉淀，离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故A正确；B．设KAI(SO4)2物质的量为1mol，则滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol，最终铝元素应转化为AlO，故B错误；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，铁离子对过氧化氢分解起催化作用，反应离子方程式为，故C错误；D．氯气具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化成硫酸根，根据电荷守恒和电子守恒可得离子方程式为，故D错误；故选A。12．C【详解】A．酸浸时，稀硫酸与CuO、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3等发生复分解反应，A错误；B．“除杂”前溶液中主要含有铜离子、铁离子、铝离子，加入试剂B调节pH除去铝离子、铁离子，得到的滤渣的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，B错误；C．加入试剂A的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，且要不引入新杂质，故试剂A可能是H2O2，C正确；D．“还原”中氧化产物对环境友好，故N2H4作还原剂生成氮气，要制备14.4gCu2O转移电子0.2mol，则至少需要0.05molN2H4，质量为1.6g，D错误；答案选C。13．（1）＞电离吸热，温度升高，值变大（2）碱性（3）向右向右（4）等于（5）11/9【分析】（1）常温时，水的，某温度时，水的，水的电离被促进,则该温度＞，其理由是：电离吸热，温度升高，值变大。（2）该温度下，的溶液中，，，溶液呈碱性；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的c(H＋)水=10－7mol/L。（3）酸溶液中水的电离被抑制，氢离子浓度越大，酸性越强，水电离程度越小。实验室用和稀硫酸制取，消耗氢离子、则有利于水电离，即反应时溶液中水的电离平衡向右移动。在新制饱和氯水中存在、加入少量固体，增大氯离子浓度，左移、氢离子浓度下降、有利于水电离，即水的电离平衡向右移动。（4）时，的盐酸中，则由电离出来的c(H＋)水=10－10mol/L，的溶液中电离出来的c(H＋)水=10－10mol/L，则二者中水的电离程度相等，故填“等于”。（5）的溶液中c(H+)=0.1mol/L，下的溶液中，混合后所得溶液pH=2，则混合溶液c(H+)=0.01mol/L，则：，则9:11。14．（1）KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑（2）[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]（3）亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物（4）KSCN或NaOH(合理即可)溶液呈血红色或生成红褐色沉淀（5）2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（6）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+4.48（7）生成的H+具有催化作用，加快反应速率【分析】（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；（2）等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]；（3）由题中信息可知，黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量；故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物；（4）Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色，所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在；故答案为：KSCN；溶液呈血红色；（5）FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；（6）SO2有强还原性，其与FeCl3溶液反应被氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，若有0.4molFeCl3发生反应，则根据方程式可判断消耗二氧化硫是0.2mol，即需要标准状况下的SO2的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（7）由于生成的H+具有催化作用，加快反应速率，所以过程中会明显看到先慢后快。15．（1）CuOH2SO4CuSO4（2）Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4（3）Ba2++CO=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OSO+Ba2+=BaSO4↓【解析】（1）A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3根据反应②可知蓝色沉淀D为Cu(OH)2，F为Na2SO4，C为CuSO4，根据③D→A+E可知AE为CuO和H2O，根据反应④可知白色沉淀为BaSO4，根据①可知A为CuO，B为H2SO4。根据分写可知A为CuO，B为H2SO4，C为CuSO4。（2）根据①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀应该为BaCO3，生成过滤后溶液呈无色说明无CuSO4；根据②③可知有Ba(NO3)2和Na2CO3，)另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，有碳酸银沉淀，也可能可能含有氯化银沉淀；故原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4。（3）①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba(NO3)2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓，因此，本题正确答案是：Ba2++CO=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解,并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，因此，本题正确答案是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生