第8章-物质在水溶液中的行为

高三化学总复习第8章物质在水溶液中的行为第1节弱电解质的电离※问题与讨论㈠①什么叫电离？电离的条件是什么？电离的根本原因？②物质的电离是什么变化？③物质导电的原因是什么？电离与通电有何关系？※电离：物质在水溶液中或熔融的条件下，离解成自由移动离子的过程。※电离的条件：水溶液中或熔融的条件下※电离的根本原因：外界条件（如：水分子、温度等）减弱或破坏了成键粒子之间的作用力※导电的原因：自由移动、带电粒子1、电解质与非电解质电解质非电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。如多数非金属氧化物，多数有机物、NH3等。一、电解质与非电解质

讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体、H2O是电解质

Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、NH3、H2O、蔗糖、

NaCl(aq)、K2SO4(aq)、酒精。

下列物质中哪些是电解质?在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质强电解质弱电解质电离程度电离过程

溶质粒子物质类别化合物类型完全部分(水合)离子分子、(水合)离子强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸弱碱、水、两性氢氧化物、极少数盐所有离子化合物某些共价化合物某些共价化合物强电解质弱电解质2、不可逆过程，不存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡【例1】下列物质，该状态能导电的是：_____________；溶于水才能导电的是：_________________________；属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是____________。①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10※问题与讨论㈡讨论一：电解质溶液的导电能力与什么有关？讨论二：离子数目越多，导电能力越强？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论五：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论六：难溶物一定是弱电解质？讨论三：非电解质溶液不能导电？结论：1、电解质溶液的导电性强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。

2、电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。判断：1、强电解质的导电能力一定强于弱电解质2、易溶于水的物质一定是强电解质7、离子化合物一定是强电解质8、共价化合物一定是弱电解质5、金属氧化物一定是电解质6、非金属氧化物一定是非电解质3、能导电的物质一定是电解质4、电解质本身一定能导电AB2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。1．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH【应用举例】3.对于一元酸HA，下列说法能证明它是弱电解质的是()A.0.1mol/LHA溶液中，c(A-)=0.1mol/LB.0.1mol/LHA溶液中，

PH=2C.同体积、同物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合，PH>7D.常温PH=2的HA与PH=12的NaOH溶液等体积混合，PH=7B3、电离方程式的书写——强电解质完全电离，书写时用“=”号（1）强电解质（2）弱电解质【练习】写出下列电解质电离的方程式H2S、Cu(OH)2Al(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4——弱电解质部分电离，书时用“”号☆多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主☆多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成A【例2】下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-小结电离方程式：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离要分步书写多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离强是等号弱可逆，多元弱酸分步离弱电解质的电离是一个可逆的过程HAcH++Ac-电离分子化【讨论1】弱电解质HAc在水溶液中部分电离，是否指有一部分HAc能电离，另一部分HAc不能电离？二、弱电解质的电离平衡【讨论2】弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化速率变化过程是怎样变化的？1、定义：一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电解质分子和各种离子的浓度保持不变的状态叫作电离平衡状态

________________________

_________

________________________________2、特征：逆、等、动、定、变1、电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。2、适用范围：弱电解质电离(程)度（补充内容）3、电离度的表达式：α=—————100%n(已电离)n(总)4、计算例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得[H+]=1.3210-3mol/L,求αc(已电离)c0=————100%某温度下，0.01mol/LNH3·H2O电离度为4%，求[NH4+]和[OH-]一元弱酸：[H+]=c0·α一元弱碱：[OH-]=c0·

α在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。通常用K表示。

酸用Ka表示，碱用Kb表示⑵表示方法ABA++B-K=——————[A+][B-][AB]3、电离平衡常数⑴概念⑶影响因素电离平衡常数K只受温度的影响且温度越高，电离平衡常数K越大⑷K的意义K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱重要应用：判断弱酸、弱碱的相对强弱根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱多元弱酸的电离平衡常数：H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+Ka1》Ka2》Ka34、电离平衡的移动⑴移动的原因与方向①由于外界条件的改变，使得V电离≠V分子化②由于外界条件的改变，使得Q≠K⑵移动的原理——勒夏特列原理⑶影响电离平衡的因素：①浓度的影响浓度、温度、其他电解质a:加水稀释→电离平衡向电离方向移动b:加入纯弱电解质→电离平衡向电离方向移动在相同温度下，浓度越小，电离度越大→电离度增大→电离度减小【思考】弱电解质的电离平衡向电离方向移动，溶液中的离子浓度是否一定增加？②温度的影响→电离平衡向电离方向移动升温③加入其它电解质：加入含有弱电解质的组成离子的强电解质→电离平衡逆向移动→电离度增大→电离度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离子→电离平衡正向移动→电离度增大【例3】0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH

CH3COO-+H+移动方向n(H+)[H+][Ac-][HAc]电离平衡常数电离度导电能力加水升温加冰醋酸加NaAc(s)通HCl加NH4Cl(s)加Na2CO3(s)加NaOH→↑↓↓↓—↑↓→↑↑↑↓↑↑↑→↑↑↑↑—↓↑→↓↓↑—↓↑→↑↑↓—↓↑→↓↓↓—↑↑→↓↓↓↓—↑↑→↑↑↓↑—↓↑↑↑↑[分析]：[S2-]PH移动方向加入NaOH通入H2S降温加入Na2S↑↑→———↓↑←↑↑←D【应用举例】在H2S的饱和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—H++S2—

，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大[S2-]又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动()。

A.加NaOH(s)B.通入H2S(g)C.降温D.加入Na2S(s)练习1、同温度下，弱电解质X，强电解质Y和金属Z的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是___________2、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH哪种[H+]大？PH相等的HCl和CH3COOH哪种溶液的物质的量浓度大？两种情况下中和相同量的NaOH消耗两种酸的体积是否一样大？3、将Zn投入到浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液中，开始时反应的速率是否相同？随着反应地进行两者速率如何变化？若是改为PH相等呢？哪些方法可减慢Zn与CH3COOH反应的速率？4、用足量Na2CO3和一定量的稀H2SO4反应制CO2时，若要减慢反应速率，又不减少生成CO2的体积，可加入的物质（均为固体）是（）A、Na2SiO3B、BaCl2C、KOHD、CH3COONaX>Y>ZD高三化学总复习第8章物质在水溶液中的行为第2节水的电离与溶液的PH一、水的电离1、水的离子积(常数)2、影响水的电离平衡的因素KW=[H+]·[OH-]⑴温度：①加酸：②加碱：T升高抑制水的电离抑制水的电离2H2OH3O++OH-

H2OH++OH-

→水的电离度减小→促进水的电离,水的电离度增大→水的电离度减小【思考】以上情况下，水电离出来的[H+]和[OH-]离子浓度是否相等？水在任何时候电离出来的[H+]和[OH-]离子浓度都相等【注意】⑴KW只受温度的影响且随温度的升高而增大KW

增大KW

不变KW

不变⑵25℃时，KW=1.0×10-14mol2·L-2⑶KW

不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑵加入提供H+或OH-的物质⑶加入消耗H+或OH-的物质10-14mol/L[H+]水

·[H+]酸=1×10-14mol2·L-2是10-6mol/L②加入活泼金属：促进水的的电离→水的电离度增大否KW

不变1、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？2、100℃时，Kw为10-12mol2·L-2，求纯水中[H+]为多少？5、25℃时，在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]有什么关系？【问题与讨论】H2O

H++OH-

3、25℃时1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？4、25℃时水电离出来的H+和OH—的浓度的乘积为10-14？6、25℃时，在碱溶液中水电离出来的[OH-]和碱电离出来的[OH-]有什么关系？[OH-]水

·[OH-]碱=1×10-14mol2·L-2①可水解的盐：促进水的的电离→水的电离度增大KW

不变【例题】

1、（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的[H+]是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的[H+]是多少？

【思考题】在常温下，由水电离产生的[H+]=1×10-9mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性

【应用】（1）常温下，某溶液中由水电离产生的[H+]=10-6mol/l，则此溶液有可能是（）（2）常温下，某溶液中由水电离产生的[H+]=10-9mol/l，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC2.（1）常温时PH=9的NaOH溶液中，由水的电离生成的[H+]是多少？（2）常温时PH=9的CH3COONa溶液中，由水的电离生成的[H+]是多少【应用】(1)常温时PH=5的HCl溶液中，由水的电离生成的[H+]是多少？（2）常温时PH=5的NH4Cl溶液中，由水的电离生成的[H+]是多少？[H+]水=10-9mol/L[H+]水=10-5mol/L[H+]水=10-9mol/L[H+]水=10-5mol/L【思考】常温时PH=a的NH4Cl与PH=bCH3COONa溶液，若两者对水的电离促进相同，则a与b的关系为____________a+b=14

3、(1)加热稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸发），则NaOH溶液的PH加热前与加热后相比（）(2)加热稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸发），则H2SO4溶液的PH加热前与加热后相比（）

A、前者大B、后者大

C、相等D、不能肯定AC【知识归纳】能促进水的电离的物质，如能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等）

1、常温时，由水电离产生的[H+]

＞1×10-7mol/L时，则是向水中加入了______________________________________________________________________________能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）

2、常温时，由水电离产生的[H+]

<1×10-7mol/L时，则是向水中加入了____________________________________________________________________________不变减小

3.某溶液温度升高，若是强酸，PH____________若是强碱，PH____________1、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的[H+]=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-D2、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25

＞K35D、水的电离是一个吸热过程D【练习】3、

25℃，某物质的溶液中由水电离出的[H+]=1×10-a

mol·L-1下列说法不正确是()

A．a>7时，该物质可能为强碱

B．a<7时，水的电离受到抑制

C．a<7时，该物质可能为强酸

D．a>7时，水的电离受到抑制4（全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）水的离子积变大、pH变小、呈酸性水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性DBC6、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）

A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D7、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA5、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（）A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC二、溶液的酸碱性与PH中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]，则溶液一定呈酸或碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。3、常温时,如果[H+]/[OH-]的值越大，则溶液酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]存在。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、水电离程度越大的酸溶液，该溶液酸性越强。7、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。∨∨∨×××溶液的酸碱性是H+和OH-浓度的相对大小决定的1、溶液的酸碱性常温下[H+]=1×10-7mol/L常温下[H+]＞1×10-7mol/L常温下[H+]＜1×10-7mol/L∨PH的大小可以表示溶液酸碱性的强弱。（1）涵义：（2）计算式：（3）适用范围：pH=-lg[H+]如：[H+]=1×10-2mol/L的溶液pH=2pOH=-lg[OH-]PH+pOH=14常温下：[H+]·[OH-]=10-14mol2·L-22、溶液的PH值计算常温下:溶液的酸碱性与pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=1×10-7mol/L[H+]

＞1×10-7mol/L[H+]

＜1×10-7mol/LpH=7pH＜7pH＞7

0123456789101112131410010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14酸性越强碱性越强中性1×10-14mol/L≤[H+]≤1mol/L×

××

×∨溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6，是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸与弱酸中，[H+]物质的量浓度相同。6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。×（4）pH值测定方法①测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。②变色范围：甲基橙石蕊酚酞3.1~4.45.0~8.08.0~10.0红

橙

黄

红

紫

蓝无

粉红

红pH值计算1——强酸的稀释例题1：在25℃时，pH=4的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？若忽略水的电离，则稀释到10n倍后PH等于多少？（5）pH值计算方法pH值计算2——弱酸的稀释例题2：在25℃时，pH=4的醋酸溶液稀释到原来的10倍，pH取值范围？稀释到1000倍后，pH取值范围？若忽略水的电离，稀释到10n倍后PH的取值范围？总结：①强酸的稀释相当于对原酸溶液中H+的稀释②弱酸的稀释还需要考虑稀释增大了弱酸的电离度③强酸、弱酸的稀释规律PH=a的强酸、弱酸加水稀释10n的PH为：强酸：PH=a+n(注意：a+n<7)弱酸：a<PH<a+n(注意：a+n<7)记住：lg3=0.5lg5=0.7pH值计算3——强碱的稀释例题3：在25℃时，pH=10的强碱溶液稀释到原来的10倍pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？若忽略水的电离，稀释10n倍后，溶液PH等于多少？pH值计算4——弱碱的稀释例题4：在25℃时，pH=10的氨水溶液稀释到原来的10倍，pH的取值范围？稀释到1000倍后，pH的取值范围若忽略水的电离，稀释10n倍后，溶液PH值的取值范围？总结：①强碱的稀释相当于对原碱溶液中OH-的稀释②弱碱的稀释还需要考虑稀释增大了弱碱的电离度③强碱、弱碱的稀释规律PH=b的强碱、弱碱加水稀释10n的PH为：强碱：PH=b-n(注意：b-n>7)弱碱：b-n<PH<n(注意：b-n>7)☆酸、碱溶液无限稀释时，PH只能无限接近7，但不能等于7。且酸不能大于7，碱不能小于7。☆当稀释后PH=6或8时，不能忽略水的电离pH值计算5——强酸与强酸混合例题5：在25℃时，pH=1硫酸溶液与PH=2盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例题6：在25℃时，pH=1硫酸溶液与PH=4盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？强酸间混合的计算方法：强酸Ⅰ：强酸Ⅱ：PHI→c(H+)IPHⅡ→c(H+)Ⅱ→

c(H+)混→PHpH值计算6——强碱与强碱混合例题7：在25℃时，PH=11

氢氧化钠溶液与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少例题8：在25℃时，PH=11

氢氧化钠溶液与pH=8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？强碱间混合的计算方法：强碱Ⅰ：强碱Ⅱ：PHI→c(OH-)IPHⅡ→c(OH-)Ⅱ→

c(OH-)混→PH→c(H+)混pH值计算7——强碱与强酸混合例题9：在25℃时，PH=11

氢氧化钠溶液与pH值=2的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例题10：在25℃时，PH=11

氢氧化钠溶液与pH值=4的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？例题11：在25℃时，PH=11

氢氧化钠溶液与pH值=3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？强酸与强碱间混合的计算方法：①先判断过量②若恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7若酸过量，则应先算出剩余H+浓度，再计算PH(注意:混合后溶液体积的改变)若碱过量，则应先算出剩余OH-浓度，再计算POH,最后计算PH(注意:混合后溶液体积的改变)pH值计算8——强酸与弱碱混合例题12：在25℃时，PH值等于5的盐酸与PH值等于9的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH值=7吗？讨论：在25℃时，将PH=4的盐酸溶液与PH=10的某碱溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）

A、=7B、≥7C、≤7D、>7pH值计算9——弱酸与强碱混合例题13：在25℃时，PH值等于5的醋酸与PH值等于9的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7吗？讨论：在25℃时，将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）

A、=7B、≥7C、≤7D、>7BC例题1（2007·全国理综卷Ⅰ）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【应用练习】C【变型题1】室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合B．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合C．0.2mol/L醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合D．0.1mol/L硫酸和0.1mol/L的氨水等体积混合B例题2、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的[H+]为()

①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1A．③B．④C．①③D．③④D【变型题2】常温下一种PH=2的酸溶液与一种PH=12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）

A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性

B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性

C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性

D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D例题3、常温下，PH=13的强碱与PH=2的强酸混和所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是()A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9B【变型题1】在25℃，有PH=a(a≤6)的盐酸和PH=b（b≥8）的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液完全中和，需VbLNaOH溶液(1)若a+b=14，则Va/Vb=________________(2)若a+b=13，则Va/Vb=___________________(3)若a+b>14，则Va/Vb=______________________，且Va____Vb

（填“>”“=”“<”）1：11：1010a+b-14

：1＞【变型题2】常温下，等体积的盐酸(PH=a)与NaOH溶液(PH=b)）相混合，⑴若a+b=14，则混合液的PH____7（填“>”“=”“<”）⑵若a+b<14，则混合液的PH____7⑶若a+b>14，则混合液的PH____7=<>【变型题3】

(1)在25℃，若1体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH酸与强碱的PH碱之间应满足的关系是_____________________(2)在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH酸与强碱的PH碱之间应满足的关系是_____________________PH酸+

PH碱=13PH酸+

PH碱=15例题4、某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A、1：10B、9：1C、10：1D、99：21B【变型题】某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11，则该温度下水的Kw=_________________在此温度下，将PH=b的NaOH溶液VbL与PH=a的H2SO4溶液VaL混合。⑴若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va:Vb为：_______________________⑵若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb为：____________________________⑶若所得混合液的PH=10，且a=2，b=12，则Va:Vb为：__________________________

1：109：11×10-13mol2/L210：1导电能力VabcO(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序________(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是______(4)若使c点溶液中[Ac-]增大，pH也增大，可采取的措施是：①_______________②_______________③_______________④_______________在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子b<a<c

c点

加入NaOH(s)

加入NaAc

(s)

加入Na2CO3(s)加入Zn等金属例题5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：D【变型题1】pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是（）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时,A是弱酸,B是强酸

D．若A、B都是弱酸,则5>a>2PH【变型题2】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合所得溶液呈碱性D．在x点，[M+]=[R+]D1.（2007·山东理综卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，[H+]／[ClO-]减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]＋[ClO-]D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动2.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）

A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4DD3、将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为 （）A．0.011mol·L-1

B．0.22mol·L-1

C．0.022mol·L-1

D．0.11mol·L-14、室温下，PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大B.将温度升高至50℃，两溶液的PH均不变C.加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的PH均减小D.加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多AA5、（2007上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两种溶液中[H+]相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,[H+]均明显减少B6、（2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：[H+]=[OH-]+[Ac-]B.0.10mol/L的HAc溶液中加水稀释，溶液中[OH-]减小C.HAc溶液中加少量的NaAc固体，平衡逆向移动D.常温下pH＝2的HAc溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7B7、下列说法中不正确的是()A.现将0.2molNaAc晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则[Ac-]+[HAc]=0.20mol·L-1B.25℃时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：[H+]=[OH-]C.25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后的PH为14+lg(10-a+10-b)／2D.常温时，将V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1V1

＞c2V2C8、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A、甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)=V(乙)C、物质的量浓度[甲]＞10[乙]D、甲中的[OH-]为乙中[OH-]的10倍C9、下列说法不正确的是 （）A．pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，溶液pH盐酸大于醋酸B．pH均为10的NaOH溶液与氨水混合后，溶液的pH仍为10C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同D．浓度相同的Na2CO3溶液pH大于Na2SO4溶液，故非金属性硫大于碳10、相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是（）A、V3<V2<V1B、V1=V3=V2C、V1=V3>V2D、V1=V3<V2CB11、常温下，PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）A、氨水的浓度大于盐酸的浓度B、反应后的溶液呈酸性C、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

D、反应后的溶液中NH4+

、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/LA12、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-

HA-H++A2-

已知相同浓度时的电离程度H2A>HA-设有下列四种溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

(1)[H+]最大的是_________，最小的是____________。

(2)[H2A]最大的是_______，最小的是_____________。

(3)[A2-]最大的是______，最小的是____________。ADC

DDA13、(1)Mg(OH)2难溶于水，但溶解部分在溶液部分完全电离。T℃时饱和Mg(OH)2溶液的PH=11，若不考虑Kw值的变化，则在该温度下Mg(OH)2的溶解度（溶液的密度为1g/cm3）是

。(2)将PH=3的某酸溶液稀释100倍，该溶液的PH值范围为

，原因是

。(3)在25℃时若1体积PH=a的某强酸溶液与10体积PH=b某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和前，a、b的关系应满足

。14、25℃时，若体积为Va

，pH=a的某一元强酸与体积为Vb

，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是_________________________________________

_______________________________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是__________________________________________________________________________________________

（3）a的取值范围是______________________________________否若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3否若a=5，[H+]=10-5mol/L，则b=10，[OH-]=10-4mol/L，Va/Vb＝[OH-]/[H+]>1,不符合题意。7/2<a<14/3

高三化学总复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解一、盐类水解的原理1、实质在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解2、盐类水解的条件可溶性盐中必须含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子----有弱才水解无弱不水解①促进了水的电离②盐溶液呈现一定的酸碱性----谁强显谁性3、盐类水解的特点中和盐+水酸+碱水解①是中和反应的逆反应，属于吸热反应②水解反应远小于中和反应的发生4、盐类水解的结果二、盐类水解方程式的书写方法⑴一般比较微弱，通常用“”表示，难溶物和挥发性物质不用标出“↓”、“↑”⑵多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步水解为主多元弱碱的阳离子也是分步水解，但通常写成一步一般较为彻底。其中完全双水解使用“=”，同时难溶物和挥发性物质需要标出“↓”、“↑”⑴多元弱酸的酸式酸根离子，既电离、又水解⑵多元强酸的酸式酸根离子，只电离，不水解3、酸式盐的水解1、盐类的单水解2、盐类的双水解酸性碱性取决于酸、碱的电离能力的相对大小取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对大小【规律】一般水解程度>电离程度，溶液呈碱性特例：电离程度>水解程度，溶液呈酸性如亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐三、盐类水解的规律强酸弱碱盐

强碱弱酸盐弱酸弱碱盐弱酸的酸式盐----谁弱才水解都弱不水解练习写出下列物质水解反应的化学方程式及离子方程式1、CH3COONa、Na2CO3

、NaClO2、FeCl3

、(NH4)2SO4

、NH4ClO3、Al2S3

、AlCl3

与Na2CO3、

AlCl3与NaHCO34、ICl、、PCl5、Mg3N2常见双水解例子：Al3+与HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、HS-

、[Al(OH)]4-等Fe3+与HCO3-、

CO32-、[Al(OH)]4-等NH4+与SiO32-、

HCO3-、CO32-、ClO-、S2-、HS-

、[Al(OH)]4-四、盐类的水解平衡及影响因素----属于化学平衡1、特征：逆、等、动、定、变2、影响盐类水解的因素

(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱的相对强弱①强碱弱酸盐:形成盐的酸越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。常见弱酸相对强弱的规律H2SO3>H3PO4>HF>甲酸>HAc>H2CO3>HClO>HCO3->H2SiO3>苯酚②强酸弱碱盐:形成盐的碱越弱,其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。【讨论】1、比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___

Na2CO3；

D.FeCl2___FeCl3><<>----越弱越水解

(2)外因：①温度：温度升高→水解程度增大②浓度：浓度越小→水解程度越大③溶液的酸碱性：弱酸的酸根离子：加酸促进水解，加碱抑制水解弱碱的阳离子：加酸抑制水解，加碱促进水解水解呈碱性水解呈酸性2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动

[CH3COO-]

[OH-]水解程度加入固体CH3COONa通入HCl(g)升温加水加NaOH(s)加冰HAc加NH4Cl(aq)向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大五、盐溶液中离子浓度的比较1、多元弱酸盐溶液请比较NH4Cl、Na2S、Na2CO3

、NaHS、NaHCO3、NaHSO3溶液中各离子浓度的大小顺序2、缓冲溶液弱酸——弱酸盐；弱碱——弱碱盐考虑酸或碱的电离考虑酸根或阳离子的水解规律：一般电离大于水解比较：①NH4Cl——NH3•H2O(1:1)②NaAc——HAc(1:1)③NaCN——HCN(1:1)缓冲溶液中各种离子的浓度的大小顺序3、溶液中的三种守恒关系式以硫化钠为例（1）物料守恒[S2-]+[HS-]+[H2S]=1\2[Na+]（2）电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]（3）质子守恒[OH-]=[H+]

+[HS-]

+2[H2S]练习：请写出NaH2PO4

、Na2HPO4

、Na3PO4溶液中的三大守恒关系式讨论:1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有

(2)微粒种类有:

(3)这些微粒种类之间存在的等式关系有

(4)各离子浓度由大到小的NH4++H2ONH3•H2O+H+

H2O

H++OH-分子:NH3•H2O、H2O离子:NH4+、OH-、H+、Cl-[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[

OH-]电荷:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]物料:[Cl-]=[NH4+]+[NH3•H2O]质子:[H+]=[OH-]+[NH3•H2O]2.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]

B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D.[Na+]+[H+]=

[OH-]+

[HS-]+[S2-]A3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此时溶液的pH值是()A.pH=7B. pH>7C.pH<7D.无法确定A4.为了使Na2S溶液中[Na+]

/[S2-]接近于2:1,可加入的物质是()A.盐酸B.适量的NaOHC.适量的KOHD.适量的NaHS溶液C5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是()A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[

H+]>[OH-]B.[Na+]

+[H+]

=[HCO3-]+[CO32-]

+[OH-]C.[Na+]

+[H+]

=[HCO3-]+

2[CO32-]

+[OH-]

D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]

+[H2CO3]CD6.将pH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是___________________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]7.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]8.0.1mol/L的下列各溶液,其中NH4+浓度由小到大的顺序是①(NH4)2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2CO3

④<③<⑤<②<⑥<①9.物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误的是()A.[PO43-]:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.[CO32-]:

(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.[NH4+]:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.[S2-]:Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD六、盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。如：在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如：制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解,只能由干法直接反应制取。如：加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、