2021-2022学年湖南省永州市博雅实验学校高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省永州市博雅实验学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al参考答案：D略2.下列说法错误的是（）A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅B．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小C．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4mol/LD．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能⑧氢能参考答案：C解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2?N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确；B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，a＜c+d，故B正确；C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C错误；D、⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，故D正确．故选：C．3.室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝2

B．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7参考答案：C4.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．混合物参考答案：C略5.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：（1）温度的关系：T1T2；（2）压强的关系：P1P2；（3）化学计量数的关系：m+nq（4）该反应的正反应为反应．（填“吸热”或“放热”）参考答案：解：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，故答案为：＞；（2）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，故答案为：＜；（3）由（2）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；（4）由（1）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．

专题：化学平衡专题．分析：（1）（2）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答；（3）根据压强越大，B的含量越高，平衡向逆反应进行来分析；（4）根据温度越高，B的含量越低，平衡向正反应进行来分析．解答：解：（1）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，故答案为：＞；（2）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，故答案为：＜；（3）由（2）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；（4）由（1）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热．点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答6.下列说法不正确的是

（

）A.苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略7.能够测定有机物官能团和化学键的方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．燃烧法

D．核磁共振氢谱参考答案：B8.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变D．将水加热，c（H＋）和c(OH－)增大参考答案：CD略9.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)参考答案：A10.3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是（

）A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5参考答案：D略11.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是(

)A．1mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移8mol电子

B．羰基硫沸点比CO2低C．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构

D．COS可能与氢气发生加成反应生成HCOSH

参考答案：D略12.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)

参考答案：A13.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．AlCl3

B．Na2CO3 C．NaCl

D．K2SO4参考答案：A考点：盐类水解的原理．分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．解答：解：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大．14.坏血病患者应该多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略15.在2A＋B=3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

（

）A．V(A)=0.5mol·L－1·S－1

B．V(B)=0.3mol·L－1·S－1C．V(C)=0.8mol·L－1·S－1

D．V(D)=1mol·L－1·S－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；[来源:学|科|网Z|X|X|K]④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________

_；（3）该小组在步骤①中的错误是_

___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是_______

___；（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学科网ZXXK]待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______

mol/L(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向_______移动，AgCl的溶度积将_____________.参考答案：左

不变18.下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式

；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式

；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序

（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序

（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式

；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式

，它是由

键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的

化合物（填“离子”或“共价”）。参考答案：（1）、1s22s22p63s23p63d5

（2）、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）、Cl＞Al＞