浙江省2024年高考化学模拟试题（含答案）2

浙江省2024年高考化学模拟试题阅卷人一、单选题得分1．下列物质为含有极性键的非极性分子的是（）A．PCl3 B．H2O2 2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH4I的电子式：B．船式C6H12：C．光导纤维主要成分的分子式：SiO2D．的名称：2-甲基-3-戊稀3．绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是（）A．医疗上常用于治疗缺铁性贫血B．工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性C．高温分解只产生Fe2D．可用K34．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为：8NHA．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B．生成1mol水转移电子的数目为2C．可使用NaD．氮氧化物的排放可形成酸雨5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：FB．与铝粉反应放出H2：C．使甲基橙呈红色的溶液：ND．常温下，c(H+6．苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是（）A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液B．试剂①可用NaOH溶液或NaC．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤D．试剂②若为少量CO2，则反应为2+CO2+H2O=2+C7．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）材料组成和结构变化性能变化及用途A铝加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、强度小B奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化C聚乙炔塑料掺杂I增强导电性DSAl取代部分Si,O制作LED发光材料A．A B．B C．C D．D8．下列有关实验设计、操作说法正确的是（）A．甲图可用于测定NaB．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C．丙图是转移操作D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性9．下列说法正确的是（）A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C．乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂10．下列化学反应与方程式相符的是（）A．工业制粗硅：SiB．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSC．氯水中加入小苏打提高漂白性：CD．用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2HCl=CuC11．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸可用如下路线合成，其中A的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。A→A．B中碳原子的杂化方式相同 B．反应④的条件为NaOH的醇溶液C．E存在对映异构，易溶于水 D．所有反应均为取代反应12．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，基态E+A．简单氢化物的沸点：B>CB．第一电离能：C>B>D>AC．A、B、C三种元素只形成共价化合物D．B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物13．锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：2Zn+OA．充电时，锌连接电源负极B．充电时，阳极反应为4OC．放电时，电解质溶液中K+D．放电时，电路中通过2mol电子，可消耗1114．烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响（乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应）。已知卤代烃能和AgNO3的醇溶液发生如下反应：A．RONOB．CH3CC．CH2=CH−CD．CH2=CHCl与15．下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：Ka1A．反应Ⅰ的反应为：SB．溶液2中c(SC．反应Ⅱ应需及时补充H2SD．0.1mol/LNaHS16．下列方案设计、现象和结论不正确的是（）实验目的实验方案现象结论A验证FeCl4-向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色FeCl4-B比较AgI与Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2S溶液先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)C检验乙酰水杨酸中存在酯基乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液溶液呈紫色存在酯基D比较Mg与Al的金属性分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失Mg＞AlA．A B．B C．C D．D阅卷人二、解答题得分17．吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。（1）吡啶类化合物A易溶于水，原因是，含Zn有机物B的分子结构中含（填序号）。A．离子键B．配位键C．π键D．σ键E．氢键（2）HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m。试依据信息画出HN3分子的结构式，分子中N原子的杂化方式为．（3）某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol，则M元素为(填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为．18．已知难溶性化合物Y的化学式为Ba4MnFe已知：Y中的金属元素在该实验条件下不能与NH（1）Y高温下在H2气流中的反应氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），Y中钡元素的化合价为（2）步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成Fe3O（3）下列说法正确的是____。A．溶液D中阳离子只有NB．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱Ba（4）固体Y在一定条件下也可以与HI溶液反应，写出反应的离子方程式。（5）设计实验检验混合气体A（除H2外）的成分19．利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是CO2加氢生成甲醇的反应。298K、100kPa条件下该反应焓变和熵变的数据如下，假设反应IC（1）该反应在自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”）（2）在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出决速步骤基元反应方程式。（3）给出温度553K、总压4MPa下，n(H2):n(CO2

φ(CCHCO选择性（%）催化剂1784060催化剂2881000催化剂3138919在实际生产过程中选择催化剂2、3组均可，请说明工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因，选择催化剂3的最主要的原因。（4）H2与CO2不同比例对CO2（5）温度在700K时，CO2和H2反应生成甲醇的平衡常数为3.7×10−820．甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与水分子或其他物质（如维生素和其他矿物质）发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，难溶于乙醇。某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：（1）研磨操作需要的仪器（填名称）（2）写出甘氨酸钙[Ca(H2（3）下列操作合理的是____。A．“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥B．溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，取下后放在陶土网上冷却待用D．甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去（4）描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象。（5）产品纯度的测定：热恒重（TG）分析法①热恒重（TG）分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量次。②现取产品20.0g加热分解，剩余固体质量随温度变化如图（假设杂质在加热过程中不分解）结合数据计算该产品的纯度为%。21．化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：已知G的分子式为：C回答下列问题：（1）A中的官能团的名称。（2）下列说法正确的是____。A．A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和K2B．D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化C．A的碱性比的碱性强D．A用氢气还原的产物可以和发生加聚反应生成高分子产物（3）E的结构简式。（4）写出K到I的化学方程式.（5）与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分异构体．a．能发生银镜反应b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色c．−H−NMR（6）运用上述信息设计以为原料制备高分子化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、PClB、H2O2含H-O极性键和O-O非极性键，故B不符合题意；

D、H2故答案为：C。【分析】同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，根据正负电荷中心是否重合判断分子极性。2．【答案】B【解析】【解答】A、NH4I是离子化合物，NH4+与I-B、船式C6H12是环烷烃，根据C原子价电子数目为4，可知该物质是立体结构，球棍模型为，故B正确；C、光导纤维主要成分是SiO2，SiO2属于共价晶体，不存在分子式，故C错误；D、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，表示出支链和官能团的位置，应该从离碳碳双键较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键和支链在主链上的位置，正确的名称为：4-甲基-2-戊稀，故D错误；故答案为：B。【分析】A、NH4I是离子化合物；

B、船式C6H12是环烷烃；

C、SiO2为共价晶体；

D、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，表示出支链和官能团的位置。3．【答案】A【解析】【解答】A、绿矾含有亚铁离子，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，故A正确；B、Fe2+具有还原性，因此工业常用绿矾作污水的处理剂，利用其还原性。同时Fe2+水解生成Fe(OH)2，水解生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，得到的Fe(OH)3胶体有较好的吸附作用，所以绿矾还用作混凝剂，故B错误；C、绿矾高温分解产生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，故C错误；D、绿矾中Fe2+易被氧化为Fe3+，应用KSCN溶液检验，故D错误；

故答案为：A。【分析】绿矾是硫酸亚铁晶体。4．【答案】A【解析】【解答】A、8NH3+6NO2B、8NH3+6NO2=7N2+12C、氮氧化物可以被碱性溶液NaD、氮氧化物排放到空气中会形成酸雨，故D正确；故答案为：A。【分析】8NH3+6N5．【答案】D【解析】【解答】A、Fe3+、Al3+在中性溶液中会完全水解生成Fe(OH)B、与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NO3C、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，S2O3D、常温下，c(H+)故答案为：D。【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。6．【答案】B【解析】【解答】A、分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，即步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再从分液漏斗上口放出有机溶液，故A错误；B、苯酚具有酸性，与NaOH溶液或NaC、步骤①②③的操作均为分液，故C错误；D、苯酚钠溶液中通入少量CO故答案为：B。【分析】向含苯酚的废水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分离出苯酚和苯的混合有机溶液，加入NaOH溶液或Na2C7．【答案】A【解析】【解答】A、在铝中加入Cu、Mg、Mn、Si等，制成铝合金，其密度减小，强度增大，故A错误；

B、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙可补充钙元素，硫酸锌溶于盐酸生成锌离子可补充锌元素，能强化儿童营养，故B正确；

C、在聚乙炔塑料中掺杂I2，I2接受电子，导致聚乙炔分子内缺少电子，产生空穴，这些空穴能作为电荷载体，使得电子能从其他位置流动到空穴处，以弥补电子缺失，聚乙炔塑料的导电性增强，故C正确；

D、用Al、O部分取代故答案为：A。【分析】根据物质的结构、性质和用途分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、反应生成的SO2大部分溶解在水中，所以用测量气体体积的办法是无法实现对速率的测量的，故A错误；B、镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使铜离子浓度稳定在一定的范围内，使镀层更加紧密均匀光亮，故B正确；C、转移时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，故C错误；D、水中也含有羟基，通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性，而加水配置成溶液后，活泼金属会优先与水反应，无法达到目的，故D错误；故答案为：B。【分析】A、SO2能溶于水；

B、氢氧化铜溶于过量氨水；

C、转移时玻璃棒靠在刻度线下方；

D、水中也含有羟基。9．【答案】A【解析】【解答】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，因此灼烧可鉴别蚕丝和棉花，故A正确；B、石蜡为石油减压分馏的产物，故B错误；C、乙二酸(草酸)具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、亚硝酸钠是一种常用的食品防腐剂，在合理范围内添加即可，故D错误；故答案为：A。【分析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素；

B、没有新物质生成的变化属于物理变化；

C、草酸具有还原性；

D、亚硝酸钠可做食品添加剂。10．【答案】C【解析】【解答】A、高温条件下，SiO2和C反应生成Si和CO，反应的化学方程式为SiO2+2C=高温Si+2CO↑，故A错误；

B、铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e−+SO42-C、氯水中含有盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠，与盐酸反应，导致Cl2+H2O⇌HClO+HCl的平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白性增强，离子方程式为：Cl2+HCO3−=Cl−+HClO+CO2↑，故C正确；

D、铜锈为Cu2(OH)2CO3故答案为：C。【分析】A、二氧化硅和碳反应生成粗硅和CO；

B、阳极发生氧化反应；

C、氯水中含有盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠能与盐酸反应；

D、铜锈是Cu2(OH)2CO3。11．【答案】C【解析】【解答】A、B为CH3CH2CN，-CN中C原子杂化方式为sp，-CH3中C原子杂化方式为sp3，故A错误；

B、D在碱性条件下，-Cl水解生成-OH得到E，则条件为NaOH的水溶液，故B错误；C、E为CH3CH(OH)COOH，含有1个手性碳原子，存在对映异构，含有羟基和羧基能够和水分子形成氢键，易溶于水，故C正确；D、反应①为CH2=CH2和HCN发生加成反应，故D错误；故答案为：C。【分析】A的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，CH2=CH2和HCN发生加成反应生成B为CH3CH2CN，CH3CH2CN水解生成CH3COOH，CH3COOH和Cl2发生取代反应生成D，D发生水解反应生成E为CH3CH(OH)COOH，E发生缩聚反应生成聚乳酸。12．【答案】D【解析】【解答】A、常温下，水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：NH3<H2O，故A错误；

B、同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能减小，则第一电离能：N>O>S>H，即B>C>D>A，故B错误；C、H、N、O形成的硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故C错误；D、N的简单氢化物为氨气，其水溶液为氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，故D正确；故答案为：D。【分析】A的核外电子总数与其周期数相同，则A应为H元素，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，C为O元素，B为N元素，D为S元素，基态E+13．【答案】D【解析】【解答】A、充电时，锌为阴极，连接电源负极，故A正确；

B、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑，故B正确；14．【答案】B【解析】【解答】A、无机酸和醇发生酯化反应生成的酯为无机酸酯，RONO2可以看作硝酸和ROH发生酯化反应生成的酯，则RONO2是一种无机酸酯，故A正确；

B、AgI比AgCl难溶，则CH3CH2I相比CH3CH2Cl产生沉淀的速度更快，故B错误；

C、根据题意，乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应，所以CH2=CH−CH2Cl相比CHC、CH2=CHCl与HCl加成反应，一般氢原子加在含氢数目多的碳原子上，所以主要产物是CH3CHCl2，故D正确；故答案为：B。【分析】A、无机酸和醇发生酯化反应生成的酯为无机酸酯；

B、AgI比AgCl难溶；

C、乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应；

D、CH2=CHCl与HCl加成主要得到CH3CHCl2。15．【答案】B【解析】【解答】A、根据电离平衡常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSC、反应Ⅱ为2CuD、溶液中根据质子守恒有c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32−)+c(OH−)，水解和电离都是微弱的，则平衡时亚硫酸根浓度约为0.1mol/L，c(故答案为：B。【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜，硫酸铜溶于水得到溶液1，则溶液1为硫酸铜溶液，二氧化硫与碳酸钠发生反应Ⅰ控制pH=3~4，则反应Ⅰ为2SO2+C16．【答案】C【解析】【解答】A、向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体，NaCl固体溶解，溶液中Cl-浓度进一步增大，溶液变为亮黄色，说明在高浓度Cl-的条件下Fe3+与Cl-反应产生了FeCl4-，FeCl4-能够存在于高难度的ClB、向2mL0.1mol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸银，二者反应产生AgI黄色沉淀，此时溶液中I-过量，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2S溶液，又转化为黑色，说明在其中含有少量AgI电离产生的Ag+，Ag+与S2-反应产生Ag2S黑色沉淀，进而可说明Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)，故B正确；C、酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行，要证明乙酰水杨酸中存在酯基，可以向乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液，无现象，再向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，中和硫酸，使溶液呈现中性或弱酸性，振荡，这时看到溶液显紫色，说明溶液中含有酯基水解产生的酚羟基，从而证明水杨酸中含有酯基，故C错误；D、分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反应产生Al(OH)3白色沉淀，后当碱溶液过量时，反应产生的白色沉淀又溶解，说明碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，元素的金属性越强，对应的碱碱性越强，进而说明金属性：Mg＞Al，故D正确；故答案为：C。【分析】A、NaCl固体溶解，溶液中Cl-浓度增大，Fe3+与Cl-反应产生了FeCl4-；

B、沉淀会从溶解度大的向溶解度小的转化；

17．【答案】（1）化合物A与水分子间存在氢键；BCD（2）H-N=N≡N；sp、sp2（3）Fe；3d6【解析】【解答】（1）吡啶类化合物A中含有羟基，能与水分子间形成氢键，易溶于水；含Zn有机物B的分子为共价化合物，其中不含有离子键，也不含有羟基，含有配位键、σ键、π键，故答案为：化合物A与水分子间存在氢键；BCD；（2）根据HN3分子的空间结构，结合N-N、N=N和N≡N的共价键键长大小，可知HN3的结构式应该是：H-N=N≡N；形成三键的氮原子采用sp杂化；形成双键的N原子采用sp2杂化，故答案为：H-N=N≡N；sp、sp2；（3）该晶胞中黑球位于顶点和面心，数目为的数目是8×18+6×12=4，灰球位于体内，数目为8，黑球与灰球的个数比为4：8=1：2，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，若其摩尔质量为188g/mol，则(M+17×6)+2(11+4)=188，解得M=56，所以M是Fe元素；该化合物中黑球与灰球个数比为1：2，灰球为[BH4]-，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知黑球带2个单位正电荷，表示的化学式为[Fe(NH3)6]2+，M离子为Fe2+，其价电子排布式为3d6，故答案为：Fe；3d【分析】（1）羟基能与水分子间形成氢键，结合有机物B的结构简式分析含有的化学键；

（2）根据价层电子对互斥理论分析原子的杂化方式；

（3）根据均摊法计算。18．【答案】（1）属于；+2价（2）水蒸气流不断带出生成的氢气促进反应正向移动。（3）D（4）B（5）先将混合气体通过无水硫酸铜粉末，若变蓝，说明有水蒸气，再将混合气体通过澄清的石灰水，若出现浑浊，说明有二氧化碳气体。【解析】【解答】（1）Y高温下在氢气气流中高温分解生成了Fe，Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；根据化合物化合价代数和为0，可知钡元素价态为+2，故答案为：属于；+2价；（2）步骤Ⅳ能够进行的原因，从化学平衡角度进行解释的话是因为通入氢气气流，带走了水蒸气产物，使反应的平衡正向移动，故答案为：水蒸气流不断带出生成的氢气促进反应正向移动；（3）A、溶液D的阳离子除了铵根离子，还有氢离子和钡离子，故A错误；B、发生反应Ⅳ后固体有四氧化三铁，四氧化三铁也能被磁铁吸引，因此若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，不能证明有铁剩余，故B错误；C、Fe会与盐酸反应，而NH4Cl却不会与铁反应，因此不能用盐酸代替，故C错误；D、混合溶液C中含有氢氧化钡，混合溶液C和氨水反应生成氢氧化锰，说明氢氧化钡的碱性大于氢氧化锰的碱性，故D正确；故答案为：D；（4）固体Y在HI溶液反应生成碘单质、钡离子、锰离子、亚铁离子和二氧化碳，反应的离子方程式为：Ba4MnFe（5）混合气体A除了氢气外还含有二氧化碳和水蒸气，通常用无水硫酸铜检验水，用澄清石灰水检验二氧化碳，则具体操作为：先将混合气体通过无水硫酸铜，若呈蓝色，则证明混合气体中含有水蒸气，接着再将混合气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则说明有二氧化碳，故答案为：先将混合气体通过无水硫酸铜粉末，若变蓝，说明有水蒸气，再将混合气体通过澄清的石灰水，若出现浑浊，说明有二氧化碳气体。【分析】化合物Y的化学式为Ba4MnFeO6CO3，Y在H2气流中，在高温条件下反应生成气体混合物A和固体混合物B，固体混合物B与氯化铵溶液反应生成固体单质C和混合溶液C，固体单质C与水在高温下反应生成四氧化三铁，则固体单质C为铁，混合溶液C和氨水反应生成Mg(OH)2和NH19．【答案】（1）低温（2）C（3）选择性好，纯度高；单位时间内甲醇产率高（4）（5）0.1%【解析】【解答】（1）ΔH-TΔS<0时能反应自发，该反应的ΔH=−48.97kJ⋅mol（2）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，由图可知，决速步骤基元反应方程式为：CO2(g)+（3）工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因是选择性好，纯度高，选择催化剂3的最主要的原因单位时间内甲醇产率高（或反应速率快），故答案为：选择性好，纯度高；单位时间内甲醇产率高；（4）当n(H2):n(CO2)=3:1时，CO2的转化率为14%，CH3OH的产率为5.6%，CO的产率为14%-5.6%=8.4%，当n(H（5）根据题干信息列出反应的三段式：起始(mol/L)平衡常数为K=x2(3-3x)3(1-x)【分析】（1）根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

（2）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

（3）催化剂能加快反应速率；

（4）根据H2与CO2不同比例对C20．【答案】（1）研钵（2）Ca（3）B；C（4）取铂丝（或铁丝）放在酒精灯（或煤气灯）外焰上灼烧至无色，蘸取样品在外焰上灼烧，若观察到火焰呈砖红色，说明有钙元素。最后将铂丝用盐酸洗净后，放于外焰上灼烧至无色。（5）3；94.0【解析】【解答】（1）研磨操作需要的仪器为研钵，故答案为：研钵；

（2）甘氨酸钙属于螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，说明甘氨酸钙在溶液中部分电离，其电离方程式为Ca(H2NCHB、甘氨酸钙的水溶性好，溶解度随温度升高而增大，溶解、洗涤均采用热水，可以提高甘氨酸钙的溶解度，提高产品纯度，故B正确；C、若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，防止冷的坩埚钳遇到灼热的坩埚局部冷却而炸裂坩埚，取下后放在陶土网上冷却待用，故C正确；D、甘氨酸钙难溶