四川省宜宾市2024年高考化学模拟试题（含答案）

四川省宜宾市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．传统酿酒过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮”时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵”过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物2．利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2+2CO2电化剂__C2H5OH+3H2O。设NA．11.2LCO2中含分子的数目为0.5NAB．23gC2H5OH中含共价键的数目为4NAC．生成1molC2H5OH转移电子的数目为8NAD．4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA3．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（）

YZXWA．原子半径：X>YB．单质的熔点：X>WC．X与W只能形成一种化合物D．简单氢化物的稳定性：Z>W4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2NB．铜丝插入浓硫酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑C．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓5．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其成酯修饰反应(如下图)得到的产物疗效更佳。下列说法错误的是（）A．上述反应为取代反应B．布洛芬的分子式为C13H18O2C．布洛芬与苯甲酸()互为同系物D．布洛芬的成酯修饰产物分子中最多只有8个碳原子共平面。6．由乙烯制备2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理为：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用铂(Pt)作电极电解KCl溶液制备2-氯乙醇的装置如下图所示。下列说法错误的是（）A．Y连接电源的负极B．电解时，K+通过阳离子交换膜从左侧移向右侧C．理论上，制取1mol2-氯乙醇生成气体b的体积为11.2L(标准状况)。D．电解时，左侧溶液pH逐渐减小，右侧溶液pH逐渐增大7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项操作现象结论A向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红菠菜汁中含有Fe3+B将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中铜丝表面由黑色变为红色乙醇具有还原性C相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pHHF溶液pH更小Ka(HF)<Ka(CH3COOH)D向0.01mol/LFeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体溶液颜色加深Fe3+水解程度增大A．A B．B C．C D．D二、非选择题8．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na2CO3(s)+3H2O2(1)=2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)=16n(H实验步骤：ⅰ.称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。ⅱ.控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H2O2溶液。ⅲ.再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。ⅳ.静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）实验过程中产生的气体副产物是(填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。（3）步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是（4）步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。（5）现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。9．废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。③Li2CO3在水中溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72回答下列问题：（1）将电池粉粹前应先放电，放电的目的是。（2）“滤液A”中的溶质主要是。（3）“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。。（4）“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是。（5）“提纯”时，可用热水洗涤Li2CO3粗品，理由是。（6）制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是。10．将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝−484kJ∙mol−1②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝−1353kJ∙mol−1则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝kJ∙mol−1。（2）在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：T/℃170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①该反应最适宜的温度是。②在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：υ(220℃)：υ(170℃)＝。③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。（3）CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ∙mol−1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%＝n(生成CH①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反应，计算244℃时反应生成CH3OH的物质的量为mol。(保留两位有效数字)③在压强为p的反应条件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝。(列出计算式即可)11．铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：（1）乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。①Fe2+的价层电子排布式是。②乳酸分子()中σ键与π键的数目比为。③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。④C与O中，第一电离能较大的是，O的第二电离能远大于第一电离能的原因是。（2）无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为。②NH3的空间构型是，其中N原子的杂化方式是。（3）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。①该超导材料的化学式是。②该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整。12．甜味剂指用于替代糖增加食品甜度的物质。合成甜味剂阿斯巴甜的某种合成路线如下图所示：已知：醛或酮可以发生如下反应：回答下列问题：（1）A的化学名称是。（2）C中所含官能团的名称为。C→D的反应类型为。（3）D的结构简式为。（4）反应①的化学方程式为。（5）反应②为成肽反应，除生成阿斯巴甜外，E与H还可能生成的二肽产物为。（6）E的同分异构体有多种，写出一种能同时满足下列条件的结构简式：。①分子中含有硝基。②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1：2：4：6（7）参照上述合成路线，以1-丙醇为起始原料(其他试剂任选)，设计制备化合物的合成路线。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．鼓风可以增加氧气浓度，加快燃烧速率，故A不符合题意；B．酒曲是一种催化剂，加入酒曲在酿酒时可以起催化作用，故B不符合题意；C．“堆酵”过程中，酿酒原料所含淀粉在糖化酶的催化下水解生成葡萄糖，故C不符合题意；D．“馏酒”主要是蒸馏过程，通过把酒精、水、高级醇、酸类等有效成分蒸发为蒸汽，再经冷却即可得到白酒；所以“馏酒”得到的馏出物不是纯净物，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、增加氧气浓度，可以加快反应速率；

B、催化剂可以加快反应速率；

C、淀粉水解为葡萄糖；

D、蒸馏的过程可以使杂质形成气体分离。2．【答案】B【解析】【解答】A．没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子数目，A不符合题意；B．C2H5OH的结构式为，则23gC2H5OH中含共价键的数目为23g46g/mol×8×NAC．根据上述方程式可知，生成1molC2H5OH，转移的电子数为[4−(−2)]×2mol×NAmoD．H2无中子，4gD2的中子数为4g4g/mol×2×NAmol-1=2NA故答案为：B。

【分析】A、不在标准状况下无法计算；

B、结合公式n=mM判断；

3．【答案】C【解析】【解答】A．P核外有3个电子层，O核外有2个电子层，P的原子半径大于O，故A说法不符合题意；B．磷的单质常温下为固体，Cl2常温下为气体，磷的单质熔点高于氯气，故B说法不符合题意；C．P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5，故C说法符合题意；D．F的氢化物为HF，Cl的氢化物为HCl，F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故D说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；

B、磷为固体，氯气为气体，固体的熔点高于气体；

C、磷和氯可以形成三氯化磷和五氯化磷；

D、氢化物的稳定性即比较非金属性。4．【答案】A【解析】【解答】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会产生NaHCO3沉淀，所以离子方程式2NaB．常温下铜与浓硫酸不发生反应，且在发生反应时浓硫酸主要是分子形式存在，因此不能拆开，故B不符合题意；C．氯气与水反应会产生次氯酸，是弱酸，不能拆开，正确的是ClD．AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液是产生NaAlO2，因此正确的是Al故答案为：A。

【分析】A、饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成的碳酸氢钠由于溶解度小于碳酸钠，因此会形成固体；

B、铜和浓硫酸反应不生成氢气，且两者常温下不反应；

C、次氯酸为弱酸，不可拆；

D、铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。5．【答案】D【解析】【解答】A．上述反应为酯化反应，属于取代反应，Ａ项不符合题意；B．根据布洛芬的键线式，其分子式为C13H18O2，Ｂ项不符合题意；C．布洛芬的分子式为C13H18O2，苯甲酸的分子式为C7H6O2，它们结构相似，分子组成相差6个“CH2”，故互为同系物，C项不符合题意；D．布洛芬的成酯修饰产物分子中苯环和苯环上对位的两个C共平面，另外由于单键的可旋转性和饱和碳的四面体配位，其他C也有可能和苯环共平面，所以至少有8个碳原子共平面，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】A、酯化反应属于取代反应；

B、分子式的判断要结合C、H、O三种元素的原子总数判断；

C、同系物的特点是结构相似，官能团的数目和种类相同；

D、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面。6．【答案】C【解析】【解答】A．根据上述分析可知，Y电极为阴极，连接电源的负极，A不符合题意；B．电解池工作中，阳离子移向阴极，所以上述装置中，钾离子通过阳离子交换膜从左侧会移向右侧，B不符合题意；C．当制取1mol2-氯乙醇时，消耗1molHClO，因生成的氯气与水反应为可逆反应，所以电极中电子转移数会大于1mol，则生成氢气的体积大于0.5mol，即不为11.2L（标准状况），C符合题意；D．电解时，左侧氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO与乙烯反应，但生成的HCl会使溶液pH逐渐减小，右侧溶液中“放氢生碱”，所以溶液pH逐渐增大，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】电解池的题目要注意几个问题：

1、连接外接电源正极的为阳极，若阳极为活性电极则阳极失去电子，若阳极为惰性电极，则溶液中的阴离子在阳极失去电子，阳极发生氧化反应；连接外接电源负极的为阴极，溶液中的阳离子在阴极得到电子，阴极发生还原反应；

2、溶液中的离子放电顺序：

阳离子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

阴离子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、电极反应式的书写要结合原子守恒以及溶液形成判断，酸性条件不出现氢氧根，碱性条件下不出现氢离子。7．【答案】B【解析】【解答】A．KSCN遇Fe3+变红，稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明菠菜里含Fe3+还是Fe2+，A不符合题意；B．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水，乙醇具有还原性，B符合题意；C．相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越强，电离常数越大，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C不符合题意；D．向0.01mol/LFeCl3溶液中，Fe3++H2O⇌Fe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.稀硝酸能将Fe2+氧化成Fe3+，不能证明Fe3+是菠菜汁中的；

B.乙醇和氧化铜反应生成铜、乙醛和水，体现乙醇的还原性；

C.酸性越强，电离平衡常数越大；

D.加入少量FeCl3固体，Fe3++H2O⇌Fe(OH)3+H+的平衡正向移动，Fe3+水解程度减小。8．【答案】（1）分液漏斗（2）O2；平衡分压，使得液体顺利滴下（3）冰水浴；该反应为放热反应，加入H2O2溶液的速度过快会导致大量放热，造成过氧化氢的分解（4）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，使得2Na2CO3·3H2O2结晶析出；60（5）12%【解析】【解答】（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）实验过程中会发生2H2O2=2H2O+O2↑的副反应，故产生气体副产物的化学式为O2，装置中玻璃导管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；（3）步骤ⅱ中，可采取的控温措施是冰水浴；制备过碳酸钠的反应为放热反应，若滴加过氧化氢溶液的速度太快，会造成过氧化氢和过碳酸钠分解，故滴加过氧化氢溶液的速度不能太快；（4）步骤ⅱ中，过碳酸钠易溶于水，加入乙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，便于产品析出；由图可知在60min时产率最高，活性氧质量分数较高，60分钟后虽然活性氧质量分数升高，但产率急剧下降，故最适宜的反应时间为60min左右。（5）用KMnO4标准溶液滴定发生2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反应，可计算体系中有n(H2O

【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗；

（2）过氧化氢分解产生水和氧气；玻璃导管可平衡分压，使得液体顺利滴下；

（3）控制温度为25℃，应采用冰水浴；该反应为放热反应，加入H2O2溶液的速度过快会导致大量放热，造成过氧化氢的分解；

（4）过碳酸钠易溶于水，加入乙醇可降低其溶解度；60min时产率最高，活性氧质量分数较高，60分钟后虽然活性氧质量分数升高，但产率急剧下降；

（5）根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O计算。9．【答案】（1）释放残余的能量，避免造成安全隐患（2）NaAlO2（3）2LiFePO4+H2（4）pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率（5）碳酸锂在温度较高时溶解度较小，用热水洗涤，干燥可得到高纯碳酸锂（6）L【解析】【解答】（1）废旧锂离子电池中大都残余部分电量，在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放出大量的热量，可能会造成安全隐患等不利影响，故答案为：释放残余的能量，避免造成安全隐患；（2）有上述分析可知滤液A中为偏铝酸钠溶液，其主要溶质为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；（3）在步骤“酸浸”时，由题中已知①，LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸，可知LiFePO4被H2O2在酸性环境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+=2L（4）pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，因此降低了磷元素的沉淀率，故答案为：pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率；（5）从题中Li2CO3在水中溶解度可知，碳酸锂在温度较高时溶解度较小，则可用热水洗涤，然后干燥可得到高纯碳酸锂，故答案为：碳酸锂在温度较高时溶解度较小，用热水洗涤，干燥可得到高纯碳酸锂；（6）由题意可知，再生制备磷酸亚铁锂的反应为碳酸锂、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧反应生成磷酸亚铁锂和一氧化碳，反应的化学方程式为Li2C

【分析】废旧电池中加入NaOH溶液溶解，Al箔生成NaAlO2溶液，过滤后，向滤渣Ⅰ中加入稀盐酸和过氧化氢，中和过量的NaOH溶液，溶解LiFePO4，并把Fe2+氧化为Fe3+，然后过滤，除去不溶于酸和碱的导电剂，加入30%的Na2CO3调节浸出液的pH，使FePO4沉淀，过滤除去后得到滤液2，主要含有Li2SO4和Na2SO4，加入饱和Na2CO3溶液，利用高温时Li2CO3的溶解度很小，析出Li2CO3沉淀，趁热过滤得到Li2CO3。10．【答案】（1）−49.5（2）210℃；2：1；随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低(或者放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等)，使甲醇时空收率降低（3）主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使CO2转化率、甲醇选择性均下降；0.061；0【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将反应①的1.5倍减去反应②的一半得到CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝(−484kJ∙mol−1)×1.5−(−1353kJ∙mol−1)÷2＝−49.5kJ∙mol−1；故答案为：−49.5。（2）①根据图中信息在210℃时STY最大，因此该反应最适宜的温度是210℃；故答案为：210℃。②在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：υ(220℃)：υ(170℃)＝0.20：0.10=2：1；故答案为：2：1。③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低(或者放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等)，使甲醇时空收率降低；故答案为：随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低(或者放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等)，使甲醇时空收率降低。（3）①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因根据方程式分析主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使CO2转化率、甲醇选择性均下降；故答案为：主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使CO2转化率、甲醇选择性均下降。②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反应，244℃时二氧化碳转化率是10.5%，甲醇选择性为58.3%，因此此温度下反应生成CH3OH的物质的量为1mol×10.5%×58.3%≈0.061mol；故答案为：0.061。③在压强为p的反应条件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，开始转化平衡CO2(g)1mol

【分析】（1）根据盖斯定律，将32×①-12×②可得目标方程式；

（2）①210℃时STY最大；

②v(220℃)：v(170℃)＝0.20：0.10=2：1；

③随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低(或者放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等)，使甲醇时空收率降低；

（3）①主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使CO2转化率、甲醇选择性均下降；

11．【答案】（1）3d6；11∶1；O＞C＞H＞Fe；O或氧；O失去一个电子后，2p能级半充满，能量低，较稳定，再失去一个电子更困难（2）6；三角锥形；sp3杂化（3）KFe2Se2；2×39+4×56+4×790.4×0.4×1.4×N【解析】【解答】（1）①基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，因此亚铁离子的价层电子排布式为3d6，故答案为：3d6；②成键原子之间单键有1个σ键，双键之间有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键，根据乳酸结构简式，σ键和π键数目比为11∶1；故答案为：11∶1；③乳酸亚铁中含有元素为H、C、O、Fe，铁元素为金属元素，电负性最小，同周期从左向右电负性逐渐增大，氧元素的电负性最大，碳氢化合物氢为正价，则碳的电负性大于氢，因此电负性由大到小顺序是O＞C＞H＞Fe；故答案为：O＞C＞H＞Fe；④同周期从左向右第一