九年级语文议论文阅读课件教学课件

议论文阅读指导

议论文是用逻辑、推理和证明，阐述作者的立场和观点的一种文体。这类文章或从正面提出某种见解、主张，或是驳斥别人的错误观点。新闻报刊中的评论、杂文或日常生活中的感想等，都属于议论文的范畴。议论文的定义

议论文又叫说理文，它是一种剖析事物、论述事理、发表意见、提出主张的文体。作者通过摆事实、讲道理、辨是非，以确定其观点正确或错误，树立或否定某种主张。议论文应该观点明确、论据充分、语言精炼、论证合理、有严密的逻辑性。

一、议论文三要素：论点论据论证１、论点：

论点：作者的主张、看法、观点。（正确、鲜明）注意：议论文一般只有一个论点，有的还围绕中心论点提出几个分论点，分论点也是用来证明中心论点的。２、寻找或提炼论点的方法：（一）、看题目（二）、看开头（三）、看结尾（四）、看中间（五）、自己归纳老实人是不是总要吃亏？在腐败黑暗的旧社会，老实人吃亏并不奇怪，甚至是常事。然而，随着社会的发展进步，老实人吃亏不再成为一种普遍的、正常的现象。不老实的人可能会得意于一时，但最终吃亏的还是他们。象鲁迅先生所说的谎话也会淹没他自己。假象与谎话被拆穿的那天，说谎者何颜对人呢？有些阿谀奉承、投机钻营的人，可能一时会受到某个上司的赏识，但他会永远春风得意吗？常言道：“聪明反被聪明误”，不老实的人终归要为他的不老实付出代价。总的来看，还是做老实人不吃亏。本文的论点是:

老实人不吃亏

勤出智慧。传说古希腊有一个叫德摩斯梯尼的演说家，因小时口吃，登台演讲时，声音含混，发音不准，常常被雄辩的对手所压倒。可他不气馁，心不灰，为克服这个弱点，战胜雄辩的对手，便每天口含石子，面对大海朗诵，不管春夏秋冬，坚持50年如一日，连爬山、跑步也边走边做演说，终于成为全希腊一个最有名气的演说家。宋代学者朱熹讲过一个故事：福州有一个叫陈正之的人，反应相当迟钝，读书每次只读50字，一篇小文章也要读一二百遍才能熟。他不懒不怠，勤学苦练，别人读一遍，他就读三四遍，天长日久，知识与日俱增，后来无书不读，成了博学之士。这表明，即使天资比较差，反应比较迟钝，只要勤，同样也是可以变拙为巧的。１、本文的论点是：

勤出智慧２、用简要语言写出文段中的两个论据：论据①：

论据②：

德摩斯梯尼克服天资差的缺陷，苦练50年终成演说家

陈正之克服反应迟顿的缺陷，勤学苦练，终成博学之士勤出智慧。传说古希腊有一个叫德摩斯梯尼的演说家，因小时口吃，登台演讲时，声音含混，发音不准，常常被雄辩的对手所压倒。可他不气馁，心不灰，为克服这个弱点，战胜雄辩的对手，便每天口含石子，面对大海朗诵，不管春夏秋冬，坚持50年如一日，连爬山、跑步也边走边做演说，终于成为全希腊一个最有名气的演说家。宋代学者朱熹讲过一个故事：福州有一个叫陈正之的人，反应相当迟钝，读书每次只读50字，一篇小文章也要读一二百遍才能熟。他不懒不怠，勤学苦练，别人读一遍，他就读三四遍，天长日久，知识与日俱增，后来无书不读，成了博学之士。这表明，即使天资比较差，反应比较迟钝，只要勤，同样也是可以变拙为巧的。二、论据：论据：证明论点的材料。（真实可信）１、论据的种类①事实论据是有代表性的事例、史实。②道理论据某种正确的理论、名言警句、公理等。三、论证用论据证明观点的过程和方法。１、论证方法举例论证道理论证比喻论证对比论证引用论证假设论证论证方法的作用：①举例论证：答题技巧：使用了举例论证的论证方法，举……（概括事例）证明了……（如果有分论点，则写出它证明的分论点，否则写中心论点），从而使论证更具体更有说服力

所举的能证明论点的具体事例、概括事实、各种现象、统计数据，及作者对此所做的分析，合为举例论证。（摆事实、事例论证）②道理论证：答题技巧：使用了道理论证的论证方法，引用……的名言或引用格言、俗语等，充分有力地论证了……的观点，增强文章的说服力（引用论证）通过讲道理的方式证明论点，使论证更概括更深入。③对比论证：对比论证的作用就是突出强调。答题技巧：使用了对比论证的论证方法，将……和……加以比较，突出强调了……的观点。

④比喻论证：答题技巧：使用了比喻论证的论证方法，形象生动地论证了……的观点，使论证浅显易懂，易被接受。通过比喻进行证明，使论证生动形象、浅显易懂。有人说，现在搞四化，攀登科学技术高峰，雷锋已经不再是我们的表率了。(1)，没有先进的科学技术，就没有四个现代化。我们努力钻研科学技术，这是完全正确的。我们向一切有成就的科学家学习，(2)是非常必要的。但是并不能代替学习雷锋。马克思曾说：“历史认为那些专为公共福利从而自己也高尚起来的人是伟大的”。马克思又说：“任何人，(3)他只为自己而劳动，那么，当然他也可能成为著名的学者、大哲学家或卓越的诗人，（4）他永不能成为尽善尽美、真正伟大的人物。”本文段主要的论证方法是什么？用这种论证方法有什么作用？运用了道理论证论证方法．作用：引用了马克思的名言，充分有力地论证了我们要学习先进的科学技术这一观点，增强文章的说服力

议论文语言特征：准确性严密性逻辑性生动性议论文的论证结构：１、一般结构：提出问题分析问题解决问题２、层进式结构总－－分－－总总－－分分－－总①孩提时代读过一则童话：一天，种子很不理解地问稻子：“你把全身都献出去了，得到人类的什么报酬呢？”稻子自豪地回答：“得到人类的珍视。”——故事意在告诉孩子们，只有对人类作出贡献，才能得到人们的尊敬。②在现实生活中，这样的例子更是不胜枚举的。在争取民族解放的战斗里，战士们出生入死，献身疆场；在抗洪救灾的斗争中，英雄冒险救人，激流勇进……无数无名英雄在工作，在贡献，在奋斗……正因为如此，他们是值得尊敬的、伟大的。③为国家、为集体、为他人，历来被视为高尚人格的表现。爱因斯坦说：“一个人的价值，应当看他贡献什么，而不应该看他取得什么。”今天，曲啸同志又加了句名言：“爱的本质是给予。”这些是那么地震撼人心，他们的精神实质是何其相似啊！④把个人的利益放在前面，不平衡的心理就产生了——忌妒眼红，行动上则争名夺利，乃至蝇营狗苟。只有把贡献放在第一位，把“自私的我”踩在脚下，生活中的很多事情就好处理了，这时个人的得失又算得了什么！⑤“心底无私天地宽”，砸碎了狭窄的“自我”桎梏的人，才能获得真正的自由，真正的幸福——因为那开阔的胸襟，那崇高的理想已经使你成为一个令人尊敬的高尚的人。1．全文的论点是：

。（3分）2．②段运用了

的论证方法，

③段运用了

的论证方法。（3分）3．第②段中加点的词“如此”具体指代什么？——在原文中划出。（3分）只有对人类作出贡献，才能得到人们的尊敬。举例论证道理论证在争取民族解放的战斗里，战士们出生入死，献身疆场；在抗洪救灾的斗争中，英雄冒险救人，激流勇进……无数无名英雄在工作，在贡献，在奋斗……4．“爱的本质是、给予”写出两个能替代句中“给予”的词

、

。（2分）5．第④段运用了

的论证方法，其作用是：

。

（3分）6．从原文中找出你感受最深的一句，并简述理由。（3分）贡献奉献对比论证以自私者（卑劣者）的表现更衬托出奉献者的伟大（意思接即可）

专题一氧化还原反应和离子反应【课前导引】1.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是:A.皂化反应 B.铝热反应

C.中和反应 D.可逆反应

解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为B。2.已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是:A.Fe3+、F－、Cl－

B.Mg2+、SO42－、Br－

C.Mg2+、Cl－、Fe2+D.Na+、NH4+、Cu2+

解析：本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定A组中F-易与H+结合成弱酸HF；二是酸性条件下的NO3-已相当于HNO3，具有氧化性，可将C中的Fe2+氧化成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-转化成难溶的BaSO4。故答案为D。【考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

3.能配平氧化还原反应方程式。

4.掌握氧化还原反应有关计算。

5.通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。【链接高考】

例1(05广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是:A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溴单质强

解析：本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。

-1是Br的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为D。

例2(05全国卷III)能正确表示下列反应的离子方程式是:A.甲酸钠溶液和盐酸反应：

HCOO－+H＋=HCOOHB.硫化钠的第一步水解：

S2-+2H2OH2S+2OH-C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：

Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸制弱酸的反应，符合题意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是A。一、氧化反应反应1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO

+3S

+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO

+3S

+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】D一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】

氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2

，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低

B.每生成1个O2分子转移4个电子

C.叶绿体被氧化

D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2

，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低

B.每生成1个O2分子转移4个电子

C.叶绿体被氧化

D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体C【小结】二、各概念之间的关系:【小结】二、各概念之间的关系:3.已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2

+2H2O，标出电子转移的方向和数目。【课前练习】【小结】三、氧化还原反应的表示法【小结】三、氧化还原反应的表示法

常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2(转化NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_________。

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

E.氧化还原反应F.非氧化还原反应【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2(转化NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_________。

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

E.氧化还原反应F.非氧化还原反应C、E【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：5.已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:A.从左向右B.从右向左

C.不能进行D.无法判断【课前练习】5.已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:A.从左向右B.从右向左

C.不能进行D.无法判断【课前练习】B【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断

反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。【课前练习】6.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)该反应的氧化剂是_____________；【课前练习】6.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)该反应的氧化剂是_____________；KMnO4(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：

①KMnO4的系数是_____；②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：

①KMnO4的系数是_____；②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:8(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：

①KMnO4的系数是_____；②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化8六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平依据六、氧化还原方程式的配平升高的总价=降低的总价依据六、氧化还原方程式的配平升高的总价=降低的总价依据

配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。六、氧化还原方程式的配平升高的总价=降低的总价依据

配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用范围。7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为________。【课前练习】7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为________。1mol/L【课前练习】七、有关计算【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。1mol【小结】二、离子反应及离子方程式【课前练习】写出下列物质的溶解性OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习】写出下列物质的溶解性OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解难溶完全水解溶完全水解(一)离子反应(一)离子反应1.定义(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件

发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件

发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小

发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小难溶的

发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小难溶的难电离

发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小难溶的难电离易挥发

发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小难溶的难电离易挥发氧化还原

即：离子互换（非氧化还原反应）型－－生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。

即：离子互换（非氧化还原反应）型－－生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。

离子间氧化还原反应型－－总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。练习:

分别写出下列反应的离子方程式1.MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于稀硫酸

2.Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于NaOH溶液中

3.Cu、Fe、Na分别溶于FeCl3溶液中

4.AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到Na2S溶液中

5.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液1.MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O22.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O3.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+

6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H24.2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCu2++S2－=CuS2Fe3++3S2－=2FeS+S5.Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+

CO32－+2H2OCa2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2OCa2++Ba2++2HCO3－+2OH－

=CaCO3+BaCO3+2H2O【讨论】离子方程式书写的注意事项(1)强电解质完全电离才能写成离子【讨论】离子方程式书写的注意事项(1)强电解质完全电离才能写成离子

(2)凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式【讨论】离子方程式书写的注意事项(1)强电解质完全电离才能写成离子

(2)凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式

(3)遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则【讨论】离子方程式书写的注意事项要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、

Ba(OH)2等要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、

HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、

Ba(OH)2等大多数盐不能改写成离子的物质不能改写成离子的物质单质、氧化物不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：弱酸、NH3·H2O、H2O不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：气体:弱酸、NH3·H2O、H2O不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3·H2O、H2O【知识总结】(二)离子方程式【知识总结】(二)离子方程式1.书写步骤【知识总结】(二)离子方程式1.书写步骤写拆删查【知识总结】(二)离子方程式1.书写步骤写拆删查2.注意事项

①只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；

①只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；②离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；

③单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。

③单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。④微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。【典型例题】例1.现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3

⑨纯水请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质属于电解质的是__________(3)以上物质中属于非电解质的是_______(4)以上物质中属于弱电解质的是______(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质属于电解质的是__________(3)以上物质中属于非电解质的是_______(4)以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质属于电解质的是__________(3)以上物质中属于非电解质的是_______(4)以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧①⑤⑧⑨(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质属于电解质的是__________(3)以上物质中属于非电解质的是_______(4)以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦(1)以上物质中能导电的是__________(2)以上物质属于电解质的是__________(3)以上物质中属于非电解质的是_______(4)以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨

例2.将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为①，混合溶液中②离子浓度最大。

例2.将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为①，混合溶液中②离子浓度最大。答案：①Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4

+H2O

例2.将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为①，混合溶液中②离子浓度最大。答案：①Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4

+H2O②OH－例3.下列离子方程式正确的是A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：

2OH－+CO2==CO32－+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：

NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3↑+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2

：

2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－例3.下列离子方程式正确的是A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：

2OH－+CO2==CO32－+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：

NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3↑+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2

：

2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－例4.下列离子方程式正确的是:A.明矾溶液中加放过量的氨水

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－C.FeBr2溶液中加入过量的氯水

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O

+CO32例4.下列离子方程式正确的是:A.明矾溶液中加放过量的氨水

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－C.FeBr2溶液中加入过量的氯水

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O

+CO32【热身练习】1.下列有关方程式正确的是:A.SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：

2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2B.硫酸铝溶液加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

C.氢氟酸与饱和石灰水混合：

HF＋OH－＝F－＋H2OD.NaHSO4可在熔融状态下全部电离：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－【热身练习】1.下列有关方程式正确的是:A.SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：

2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2B.硫酸铝溶液加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

C.氢氟酸与饱和石灰水混合：

HF＋OH－＝F－＋H2OD.NaHSO4可在熔融状态下全部电离：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B2.下列反应的离子方程式不正确的是:A.钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2

+H2

B.Cl2通入到冷水中：

Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：

2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2

D.用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑2.下列反应的离子方程式不正确的是:A.钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2

+H2

B.Cl2通入到冷水中：

Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：

2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2

D.用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑BC3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO

+2H2O

D.硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO

+2H2O

D.硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC【长郡演练】[课堂反馈]1.(长郡月考)下列说法中正确的是:A.得电子越多的物质其氧化性越强

B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

C.含S2-的化合物只具有原还性

D.两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。【实弹演练】[课堂反馈]1.下列说法中正确的是:A.得电子越多的物质其氧化性越强

B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

C.含S2-的化合物只具有原还性

D.两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。B3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO

+2H2O

D.硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：

2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋

C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO

+2H2O

D.硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC2.(长郡月考)在MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2

+H2O的反应中，H2O2是:A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂2.在MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2

+H2O的反应中，H2O2是:A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂B3.引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是:A.直接用酒精喷灯加热

B.KMnO4、铝条

C.KMnO4、鞭炮引线

D.火柴头、浓盐酸3.(长郡月考)引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是:A.直接用酒精喷灯加热

B.KMnO4、铝条

C.KMnO4、鞭炮引线

D.火柴头、浓盐酸C4.将配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是:A.2 B.4 C.6 D.84.(长郡月考)将配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是:A.2 B.4 C.6 D.8C5.下列反应的离子方程式书写正确的是:A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3

B.电解饱和食盐水2Cl-+2H2O====H2

+Cl2

+2OH-

C.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+==CO2

+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化

氢溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O电解5.下列反应的离子方程式书写正确的是:A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-==Al(OH)3

B.电解饱和食盐水2Cl-+2H2O====H2

+Cl2

+2OH-

C.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+==CO2

+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化

氢溶液Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O电解B6.(长郡原创)现有离子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是：(1)根据质量守恒定律可得(写出相应的代数式，下同。):______________________6.现有离子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是：(1)根据质量守恒定律可得(写出相应的代数式，下同。):______________________n=2、y=2n、x=m(2)根据反应前后电荷总数相等可得:_____________________________(3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：

_____________________________(4)解以上代数式可得：

m的数值为____，n的数值为____。(2)根据反应前后电荷总数相等可得:_____________________________(3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：

_____________________________(4)解以上代数式可得：

m的数值为____，n的数值为____。x+y==3m(2)根据反应前后电荷总数相等可得:_____________________________(3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：

_____________________________(4)解以上代数式可得：

m的数值为____，n的数值为____。x+y==3m2x==2×2(2)根据反应前后电荷总数相等可得:_____________________________(3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：

_____________________________(4)解以上代数式可得：

m的数值为____，n的数值为____。x+y==3m2x==2×222[课后巩固A]5.请按要求填空:(1)在101kPa时，2gH2在氧气中完全燃烧生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式:__________________________________[课后巩固A]5.请按要求填空:(1)在101kPa时，2gH2在氧气中完全燃烧生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式:__________________________________H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－241.8kJ/mol(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。25____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。253H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO41____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO415____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO4153____KMnO4+___KNO2+_________==__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。2a(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。2a质量守恒(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。2a质量守恒5b+4c(3)已知AgF+Cl2+H2O

AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl