身边的化学物质之酸碱盐复习

身边的化学物质之

酸、碱、盐

1、通过复习认识酸碱盐的组成了解其微观构成，

做到会判断会书写。

2、进一步理解常见的酸碱盐的重要性质用途，

能运用性质解决物质的除杂、鉴别等问题

3、学会从基本性质入手解决实际问题的思路和方法

4、总结学习物质的方法和实践七步自主学习法，

提升自主学习能力学习目标知识梳理和基础自测出现的问题

问题1：酸碱盐的组成把握不清，导致化学式书写障碍，甚至分不清类别。

突破：把握组成酸碱盐的核心要素酸、碱、盐组成与微观构成1.酸：由H元素和酸根组成________________________________________________________________2、碱：由金属离子和OH-构成

___________________________________________3、盐：由金属离子和酸根离子构成

常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOH突破：把握组成酸碱盐的核心要素氯化钠硝酸银硫酸钡碳酸钠碳酸钙硝酸铵NaClAgNO3BaSO4Na2CO3

CaCO3

NH4NO3

问题2：几个常见易混点还是辨别不清

氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸、浓盐酸特性和用途混淆浓硫酸的稀释问题（教材上有图）

浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性（腐蚀性）、强氧化性

溶于水时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸

沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数都减小。浓盐酸具有挥发性，稀盐酸也有但较弱，这是不用于制取氢气的原因NaOH固体具有吸水性易潮解，作气体的干燥剂，其溶液没有吸水性，可以用于吸收CO2、SO2等气体氢氧化钙固体，腐蚀性比NaOH弱故而用于改良酸性土壤，因微溶于水所以其溶液浓度非常小仅用于检验二氧化碳同学们可以读一读，理解记忆！

酸碱指示剂的变色规律常记混，尤其是酸性和中性溶液都使酚酞试液呈无色。（在探究溶液中溶质的组成时也经常出来捣乱）发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。

显示的颜色酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液蓝色紫色无色酚酞溶液无色无色红色红色酸碱性溶液与酸碱溶液的关系填“一定”或“不一定”。①酸溶液_______是酸性溶液，酸性溶液_________是酸溶液。②碱溶液_______显碱性，碱性溶液___________是碱溶液。③盐溶液________呈中性，呈中性的溶液________是盐溶液。一定不一定一定不一定不一定不一定举实例：Na2CO3溶液是碱性溶液，但不是碱溶液与碱溶液反应的非金属氧化物指的是：

CO2

、SO2、SO3等能与水反应生成酸的氧化物

易混点突破：理解，总结，并在做选择题时做到对于每个选项有错必标、有错必改2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

SO2+H2O==H2SO3规律:氧化物变酸根O原子个数加1优秀问题3:化学性质记不熟或者记住了不会用酸的化学性质1.与指示剂作用2.酸+金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+碱→盐+水5.酸+盐→新盐+新酸酸的化学性质1.与指示剂作用2.碱+非金属氧化物→盐+水3.碱+酸→盐+水4.碱+盐→新盐+新碱盐的化学性质1.与指示剂作用2.盐+金属→新盐+新金属3.盐+酸→新盐+新酸4.盐+碱→新盐+新碱5.盐1+盐2→盐3+盐4稀盐酸HCl+____HCl+____HCl+NaOHHCl+____Ca(OH)2Ca(OH)2+____Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+____Na2CO3

使无色酚酞试液变_____Na2CO3

+____Na2CO3

+____Na2CO3

+_____Na2CO3

+____再来强化一下吧！酸指示剂金属金属氧化物盐碱非金属氧化物盐

本节课重点：酸碱盐的化学共性及应用【典题精练，提能力】思路突破：从性质（化学共性）入手，找不同的现象的反应（或物质）

例1.在实验过程中有同学不慎将一瓶稀盐酸和一瓶氢氧化钙溶液的标签弄丟了，你能用多少种方法帮他鉴别一下？注：只填写选用的药品即可，最后选一种方法展示具体操作、现象与结论。可以比一比谁找的方法多！

选用药品操作现象与结论方法一

方法二

方法三

……

任务要求：按以下五步进行1.自做（独立完成,黑笔）2.自查（查课本，笔记，红笔记录)3.小组交流探讨思路4.作出修改补充(红笔）5.准备展示或求助

方法选用药品操作现象与结论方法一酚酞试液方法二锌粒方法三生锈的铁钉方法四石灰石方法五二氧化碳方法六pH试纸分别取待检样品少量于试管中,并分别通入二氧化碳气体变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸取1粒锌粒于试管中,并向其中加入一种少量待检样品有气泡产生，该液体是稀盐酸，另一瓶则是氢氧化钙溶液分别放入生锈的铁钉,于试管中,并向其中加入少量待检样品铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸,铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液分别取待检样品少量于试管中,并滴入1-2滴酚酞试液不变色的液体是稀盐酸,

变红色的液体是氢氧化钙溶液分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照.

PH<7的液体稀盐酸PH>7的的液体是氢氧化钙溶液分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品有气泡产生的液体稀盐酸无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液石蕊黄色溶液FeFe2O3Ba(NO3)2Ba(OH)2

白色沉淀溶液X白色沉淀浅绿色溶液红色溶液右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液跟踪练习1B突破：从杂质物质的性质入手，找不同先物理方法，再化学方法，遵循不增不减两原则

不增（不引入新杂质）不减（不能除去非杂物质）例2:

某同学发现，前几天做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。已知NaOH在空气中会变质生成___________（填化学式）。（1）于是该同学想用用稀盐酸来证明该溶液是否发生变质，你认为可行吗？_____，原因用化学方程式来表示________________________________。（2）能否用稀盐酸来除去上述溶液中的杂质？______，原因是_______________________。那你有什么可行的方法？选用的药品：_________，反应的化学方程式_________________________

任务要求：按以下五步进行1.自做（独立完成,黑笔）2.自查（查课本，笔记，红笔记录)3.小组交流探讨思路4.作出修改补充(红笔）5.准备展示或求助Na2CO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O可行Na2CO3不能

除去了非杂物质NaOHCa(OH)2溶液

Ba(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3

↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH跟踪练习2下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是（）混合物思路方法选用物质A．CaO（CaCO3）生成气体稀盐酸B．CaCO3(Na2CO3)溶解、过滤、干燥水C．FeCl2溶液(CuCl2)置换、过滤铁粉D．NaCl溶液(Na2CO3)沉淀、过滤适量CaCl2溶液

任务要求：按以下五步进行1.自做（独立完成,黑笔）2.自查（查课本，笔记，红笔记录)3.小组交流探讨思路4.作出修改补充(红笔）5.准备展示或求助A除杂质的原则：不增（不引入新杂质）不减（不能除去非杂物质）【课堂小结忆问题】总结收获，解决困惑2.有关酸碱盐的说法错误的是（）A.工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢【成分Mg(OH)2和CaCO3】常用食盐水来清洗C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产1.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A.KNO3、NaOH、HClB.Ca(OH)2、HCl、NaClC.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D.HNO3、KOH、CuSO4【课堂检测，达目标】3.用澄清石灰水检验二氧化碳的方程式：_______________________

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式_______________________任务要求七步