《原子结构》练习10

《原子结构》练习1．下列几个能层中不包含p能级的是()A．N B．MC．L D．K【解析】只有K层不包含p能级。【答案】D2．下列各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④【解析】根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。【答案】B3．(2013·河南郑州高二检测)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．4p能级能量高于3pB．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低【解析】原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高，A项正确；B项，离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D项正确。【答案】C4．下列表达方式错误的是()【解析】硫离子核外共有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。【答案】C5．下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【解析】s、p、d、f能级分别容纳的电子数最多为2、6、10、14，故正确答案为D。【答案】D6．(2013·福建罗源一中月考)某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是()A．N层不含电子B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为4【解析】依题意可知，该元素原子K、L、M能层容纳的电子数分别为2、8、6，N层不含电子，故该元素是硫元素。D项叙述是错误的，该元素的最外层电子数应为6。【答案】D7．(2013·辽宁开原一中月考)下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素(前者为A，后者为B)不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属A2B型。【答案】D8．下列有关金属钛的推断不正确的是()A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素【解析】依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，它属于过渡元素。依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。【答案】C9．(2013·南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca1s22s22p63s23p63d2【解析】D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。【答案】D10．下列说法中正确的是()A．s能级的能量一定比p能级低B．3p2表示第三能层上有两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等【解析】高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p能级排了两个电子，B不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。【答案】D11．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5D．8【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。【答案】B12．(2013·鹤壁高二检测)下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素【解析】A项为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，故F2的氧化性最强。【答案】D13．写出下列原子的核外电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(1)_____________________________________________________；(2)_____________________________________________________；(3)____________________________________________________；(4)____________________________________________________；(5)_____________________________________________________。【答案】(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s214．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应这种微粒的符号是________；(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是)______________________________________；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。【答案】(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－15．根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________，________，________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍：________，________，________。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________，___________________，__________。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,4)：________，________，________。【解析】A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F2＋2H2O=4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。16．写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数及微粒符号。(1)A原子1s22s22p5________、________。(2)B－1s22s22p63s23p6________、_______。(3)C原