推荐下载-河北省衡水市武邑中学2023学年高二下学期化学暑假作业11-含解析

2023-2023学年河北省衡水市武邑中学高二（下）化学暑假作业（11）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热3．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．如有机物：有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与H2作用．A．②④B．①③C．①④D．②③6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）8．下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素9．下列能级中可容纳电子最多的是（）A．6sB．4pC．3dD．4f10．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6C．F﹣：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p511．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键12．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI二、非选择题：13．用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是（2）由极性键和非极性键构成的是（3）不存在化学键的是（4）共价化合物有（5）写出下列物质的电子式：Na2O2．14．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为．（2）前2min，v（A）=mol•（min•L）﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．A．只增加A的物质的量B．移走一部分DC．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．15．Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）16．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．（4）Z的基态原子核外电子排布式为．2023-2023学年河北省衡水市武邑中学高二（下）化学暑假作业（11）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【考点】化学史；原子构成．【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断．【解答】解：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选C．2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热【考点】金属晶体．【分析】金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关．【解答】解：A．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A正确；B．自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误；C．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误；D．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子，故D错误．故选A．3．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．【解答】解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【考点】离子晶体；分子晶体．【分析】A．金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．【解答】解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．故选B．5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．如有机物：有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与H2作用．A．②④B．①③C．①④D．②③【考点】常见有机化合物的结构．【分析】某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，结合官能团的变化分析C连的不同基团即可解答．【解答】解：①与甲酸发生酯化反应，生成﹣CH2OOCH，C原子连接的4个原子或原子团不同，仍具有光学活性，故①正确；②与NaOH水溶液共热，酯基水解，得到2个﹣CH2OH，则不具有光学活性，故②错误；③﹣CHO与银氨溶液反应生成﹣COONH4，则仍具有手性碳原子，故③正确；④﹣CHO与氢气发生加成生成﹣CH2OH，则不具有手性，不具有光学活性，故④错误；故选B．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电离方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解分步完成；B．碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐，不能完全电离；C．亚硫酸氢根离子是多元弱酸亚硫酸的酸式盐，不能完全电离；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A．Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B．NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；C．HSO3﹣的部分电离出氢离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故C正确；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，以此解答该题．【解答】解：解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能层相同能级的电子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A错误；B．相同能层不同能级的电子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B错误；C．不同能层不同能级的电子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C错误；D．不同能层不同能级的电子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正确；故选D．8．下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．H分布在s区；B．氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它最外层电子数都为；C．原子结构中，电子层数=周期数；D．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族．【解答】解；A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B．稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故B正确；C．原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；D．．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故D正确．故选A．9．下列能级中可容纳电子最多的是（）A．6sB．4pC．3dD．4f【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反．据此结合选项判断．【解答】解：A、6s能级只有1个轨道，最多容纳2个电子；B、4p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；C、3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；D、4f能级有7个轨道，最多容纳14个电子．所以4f能级容纳电子数最多．故选：D．10．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6C．F﹣：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5【考点】原子核外电子排布．【分析】根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．【解答】解：A．Ca原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故A正确；B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选C．11．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键【考点】化学键．【分析】根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键．A．不同非金属元素之间易形成极性共价键；B．有空轨道的原子和提供孤对电子的原子可形成配位键；C．只存在共价单键的分子中只含σ键；D．含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．【解答】解：A．根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键，所以分子中共含有9个极性键，故A错误；B．分子中没有空轨道的原子，不含有配位键，故B错误；C．分子中只含共价单键，只含σ键，故C正确；D．分子中不含有双键、三键，所以不含π键，故D错误；故选C．12．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考点】晶体熔沸点的比较；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；原子晶体．【分析】A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；B．碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比；C．原子晶体中，键长越短其硬度越大；D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比．【解答】解：A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；B．碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比，随着原子序数增大，其原子半径增大，所以金属键减弱，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，熔点由高到低：Na＞K＞Rb，故B错误；C．原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选B．二、非选择题：13．用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是④（2）由极性键和非极性键构成的是②（3）不存在化学键的是⑥（4）共价化合物有①②⑦（5）写出下列物质的电子式：Na2O2．【考点】化学键；电子式．【分析】①H2O中只含O﹣H共价键；②H2O2中含O﹣H极性共价键和O﹣O非极性共价键；③Ba（OH）2中含O﹣H极性共价键和离子键；④Na2O2中含O﹣O非极性共价键和离子键；⑤Cl2中含Cl﹣Cl非极性共价键；⑥Ar中不含化学键；⑦CO2中只含C、O之间极性共价键．【解答】解：①H2O中只含O﹣H共价键；②H2O2中含O﹣H极性共价键和O﹣O非极性共价键；③Ba（OH）2中含O﹣H极性共价键和离子键；④Na2O2中含O﹣O非极性共价键和离子键；⑤Cl2中含Cl﹣Cl非极性共价键；⑥Ar中不含化学键；⑦CO2中只含C、O之间极性共价键，（1）由离子键和非极性键构成的是④，故答案为：④；（2）由极性键和非极性键构成的是②，故答案为：②；（3）不存在化学键的是⑥，故答案为：⑥；（4）共价化合物有①②⑦，故答案为：①②⑦；（5）Na2O2的电子式为，故答案为：．14．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为2A+B⇌3C+D．（2）前2min，v（A）=0.4mol•（min•L）﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD．A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69（保留小数点后两位）．反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为正向；平衡常数K不变（填增大．减小或不变）．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是C（填选项字母）．A．只增加A的物质的量B．移走一部分DC．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）A、B的物质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成物，达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol，则A、B、C、D的化学计量数之比0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，据此分析；（2）根据v=计算v（A）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；（4）反应前后气体的物质的量不变，用物质的量代替浓度代入K=计算平衡常数；（5）正反应为气体体积不变的吸热反应，改变条件使A的转化率增大，应使平衡正向移动，但不能只增大A的浓度，D为固体，D的物质的量变化不影响平衡移动，可以是升高温度、移走C、或增大B的浓度；（6）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．【解答】解：（1）A、B的物质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成物，达到平衡时，△n（A）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，△n（B）=1mol﹣0.0mol=0.2mol，△n（C）=0.6mol，△n（D）=0.2mol，则A、B、C、D的化学计量数之比为0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，故反应的化学方程式为：2A+B⇌3C+D，故答案为：2A+B⇌3C+D；（2）前2min，n（A）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，则v（A）==0.4mol•（min•L）﹣1，故答案为：0.4；（3）A．反应前后混合气体物质的量不变，恒温恒容下，混合气体的压强始终不变，故A错误；B．D为固体，混合气体总质量不变时，说明各组分物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确；C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故C错误，D．可逆反应得到平衡时，各组分的物质的量不变，B的物质的量不变说明反应到达平衡，故D正确，故选：BD；（4）平衡时A为0.4mol、B为0.8mol、C为0.6mol，反应前后气体的物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===1.69，反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡正向移动，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：1.69；正向；不变；（5）A．只增加A的物质的量，平衡虽然正向移动，但A的转化率减小，故A错误；B．D为固体，移走一部分D，不影响平衡移动，故B错误；C．正反应为吸热反应，升高反应体系的温度，平衡正向移动，A的转化率增大，故C正确；D．把容器的体积缩小一倍，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故D错误，故选：C；（6）此时浓度商Qc==1.69=K=1.69，故反应达到平衡状态，则v（正）=v（逆），故答案为：=．15．Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为6，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）【考点】晶胞的计算．【分析】晶胞中小黑色球数目为8×=1，大黑色球2数目为12×=3，故小黑色球为N3﹣、大黑色球为Cu+，补全晶胞结构可知，N3﹣离子周围有6个Cu+；Cu+半径为apm，N3﹣半径为bpm，则晶胞棱长为2（a+b）pm，进而计算晶胞体积、晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：晶胞中小黑色球数目为8×=1，大黑色球2数目为12×=3，故小黑色球为N3﹣、大黑色球为Cu+，补全晶胞结构可知，N3﹣离子周围有6个Cu+；Cu+半径为apm，N3﹣半径为bpm，则晶胞棱长为2（a+b）pm，晶胞体积为[2（a+b）×10﹣10cm]3，晶胞质量为（64×3+14）÷NAg，则晶胞密度为[（64×3+14）÷NAg]÷[2（a+b）cm]3=g•cm﹣3，故答案为：6；．16．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为非极