中考总复习金属性质提高巩固练习

总复习：金属的性质（提高 3（2015· C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO44（2015·放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ 下列说法正确的是（ 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4 甲＞丙＞ B.丙＞乙＞甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙 将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式 若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组 将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 。。 （2）A实验的目的是 ，所发 13.废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案： Fe98%的生铁多少吨？中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩1234【解析】菜刀是钢铁制品。AB覆盖保护层能防止生锈；D；CCuCuCl2溶液反应，因而滤液中一定含有MgCl2、FeCl2，还可能含有CuCl2。Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，据此可知：滤渣中一定不含有铝，只含有铜，B错误；在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，与稀盐酸不反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，A正确；滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，故C、D错误。【解析】X+YCl2==XCl2+YXYY、z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z。MgAl生成的H2H2SO4也较少，结合图示最终可判断正确答案为C 酸反应剧烈，金属活动性甲大于丙，即三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。因此A是正确的。【答案（1）低 44 CuCl244

Cu2+SO2－（2）424243424243

（3）因为铁比铜活泼，所以不能用铁制容器盛放波尔多液（含硫酸铜；或湿法炼铜就是利用属活动性强弱的；（2）的要求，由于第（1）问是利用金属与酸反应来判断金属活动性的，故本问可以用金属与盐反应，金属与氧气反应的原理来设计实验。第（2）（3）问的答案 硫酸铜（CuSO4）铜（合理答案均可要验证铁丝、银丝及另一种金属的金属活动性强弱，B【答案】①Ⅲ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O③CuSO4、 【解析】①加入过量铁粉使AgNO3与Cu(NO3)2充分反应，生成AgCu。②CuO与H2SO4反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。③除去CuO需用过量的H2SO4，才能得到纯净的银，滤液D中的溶质是CuSO4和H2SO4。④滤渣A中的Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，即滤液C中有FeSO4；滤液D中的CuSO4与Fe反应生成FeSO4Cu，即滤液EFeSO4。 =气的质量可以求出生铁的质量，再根据铁的质量求含氧化铁80％的赤铁矿的质量。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 10.0g 0.345 10.0g(1x 0.34Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 100t160 y80 y=17011 100t(14.8%56 ×100％=100160解得y=1708351.2

M+=+X