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文档简介
总复习:金属的性质(提高 3(2015· C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO44(2015·放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( 下列说法正确的是( 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4 甲>丙> B.丙>乙>甲>乙>丙 D.丙>甲>乙 将Cu片插入AgNO3溶液中,发生反应的化学方程式 若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱,可选择的试剂组 将铝丝浸入CuSO4溶液中,静置,观察到的现象是 。。 (2)A实验的目的是 ,所发 13.废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案: Fe98%的生铁多少吨?中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算:该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩1234【解析】菜刀是钢铁制品。AB覆盖保护层能防止生锈;D;CCuCuCl2溶液反应,因而滤液中一定含有MgCl2、FeCl2,还可能含有CuCl2。Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4,据此可知:滤渣中一定不含有铝,只含有铜,B错误;在金属活动性顺序中铜位于氢的后面,与稀盐酸不反应,因此向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,A正确;滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4,故C、D错误。【解析】X+YCl2==XCl2+YXYY、z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应,说明Y的活动性位于H前,而Z位于氢后,所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。MgAl生成的H2H2SO4也较少,结合图示最终可判断正确答案为C 酸反应剧烈,金属活动性甲大于丙,即三种金属的活动性顺序是甲>丙>乙。因此A是正确的。【答案(1)低 44 CuCl244
Cu2+SO2-(2)424243424243
(3)因为铁比铜活泼,所以不能用铁制容器盛放波尔多液(含硫酸铜;或湿法炼铜就是利用属活动性强弱的;(2)的要求,由于第(1)问是利用金属与酸反应来判断金属活动性的,故本问可以用金属与盐反应,金属与氧气反应的原理来设计实验。第(2)(3)问的答案 硫酸铜(CuSO4)铜(合理答案均可要验证铁丝、银丝及另一种金属的金属活动性强弱,B【答案】①Ⅲ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O③CuSO4、 【解析】①加入过量铁粉使AgNO3与Cu(NO3)2充分反应,生成AgCu。②CuO与H2SO4反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。③除去CuO需用过量的H2SO4,才能得到纯净的银,滤液D中的溶质是CuSO4和H2SO4。④滤渣A中的Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2,即滤液C中有FeSO4;滤液D中的CuSO4与Fe反应生成FeSO4Cu,即滤液EFeSO4。 =气的质量可以求出生铁的质量,再根据铁的质量求含氧化铁80%的赤铁矿的质量。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 10.0g 0.345 10.0g(1x 0.34Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 100t160 y80 y=17011 100t(14.8%56 ×100%=100160解得y=1708351.2
M+=+X
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